浙江省浙北G2聯(lián)盟 2022-2023學年高一下學期4月期中聯(lián)考化學 Word版含解析.docx

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浙北G2期中聯(lián)考2022學年高一第二學期考試化學試題考生須知：1.全卷分試卷和答卷。試卷3頁，答卷1頁，共4頁。滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷的答案必須做在答卷的相應(yīng)位置上，做在試卷上無效。3.請用鋼筆或水筆將班級、姓名、試場號、座位號分別填寫在答卷的相應(yīng)位置上。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Cu64　Zn65一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.亞硫酸分子式是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】亞硫酸的分子式為H2SO3，B項正確；答案選B。2.按物質(zhì)的分類，屬于A.鹽B.堿C.氧化物D.有機物【答案】A【解析】【詳解】由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，按物質(zhì)的分類，屬于鹽，故選A。3.實驗室制氯氣需要用到的儀器是A.B.C.D.【答案】C【解析】 【分析】實驗室制氯氣的裝置圖是，需要的儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗等?！驹斀狻緼．是冷凝管，實驗室制氯氣不需要，故不選A；B．是容量瓶，用于配制溶液，實驗室制氯氣不需要，故不選B；C．是分液漏斗，實驗室制氯氣時用于加入鹽酸，故選C；D．是普通漏斗，常用于過濾，實驗室制氯氣不需要，故不選D；選C。4.下列物質(zhì)中是電解質(zhì)且能導電的是A.鹽酸B.銅C.氨氣D.熔融KCl【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C．氨氣自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故不選C；D．熔融KCl中含有能自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)，故選D；選D。5.反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2 【答案】A【解析】【詳解】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數(shù)，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A。6.下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的是A.NaOHB.C.D.HClO【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故不選A；B．是共價化合物，含有極性鍵C-H鍵、非極性鍵C-C鍵，故選B；C．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，只含極性鍵，故不選C；D．HClO結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，只含極性鍵，故不選D；選B。7.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.甲烷分子的空間填充模型B.氨氣的電子式C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式D.的離子結(jié)構(gòu)示意圖【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷分子的空間填充模型為，A正確；B．氨氣的電子式：，B錯誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤； D．Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選A。8.下列對應(yīng)的化學式正確的是A.黃鐵礦：FeSB.純堿：C.光導纖維：SiD.石膏：【答案】D【解析】【詳解】A．黃鐵礦的成分，A錯誤；B．純堿為，B錯誤；C．光導纖維主要成分，C錯誤；D．熟石膏成分為，D正確；故選D。9.下列說法不正確的是A.H和D互為同位素B.石墨烯和碳納米管互為同素異形體C.和互為同系物D.正戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．H和D均為氫元素的原子，互為同位素，A正確；B．石墨烯和碳納米管均為碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．C2H4是乙烯，屬于烯烴，而C3H6可能是丙烯，屬于烯烴，也可能是環(huán)烷烴，則不屬于烯烴，因此C2H4和C3H6不一定互為同系物，C錯誤；D．正戊烷和新戊烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；故選C。10.下列說法正確的是A.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥、HI、等還原性氣體 B.鋁制品常采用鉻酸作氧化劑增加膜的厚度，并產(chǎn)生美麗的顏色C.氯氣通入澄清石灰水中可制備漂白粉D.碳酸鈉常用做治療胃酸過多的藥物【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥、HI等還原性氣體，但是可以干燥，A錯誤；B．鉻酸作氧化劑氧化鋁，表面產(chǎn)生亮綠色的氫氧化鉻，生美麗的顏色，B正確；C．澄清石灰水濃度很小，所以氯氣通入石灰乳中方可制備漂白粉，C錯誤；D．常用做治療胃酸過多的藥物為碳酸氫鈉，D錯誤；故選B。11.四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>MC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>XD.M的單質(zhì)能與Q的氣態(tài)氫化物反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Si元素，Q為S元素，M為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律解答問題?！驹斀狻緼．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑：r(Si)＞r(Cl)＞r(O)，A錯誤；B．同周期元素從左至右非金屬性依次增強，故非金屬性：Cl＞Si，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZSB.和分子中各原子的最外層電子數(shù)都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由H、N、O三種元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物D.溶于水既有極性鍵的斷裂也有非極性鍵的斷裂【答案】D【解析】【詳解】A．的沸點高于是因為水分子間能形成氫鍵，故A錯誤；B．分子中P原子不是最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．由H、N、O三種元素構(gòu)成的化合物不一定是共價化合物，如NH4NO3是離子化合物，故C錯誤；D．溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，既有水分子中極性鍵O-H的斷裂，也有非極性鍵O-O鍵的斷裂，故D正確；選D。20.在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時，發(fā)生如下反應(yīng)，A 的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/min溫度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.在200℃時，4min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)B.T℃下，6min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)C.從表中可以看出T>200℃D.向容器1中通入氦氣，容器中壓強增大，可以加快反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．B為固體，不能用固體濃度變化量表示反應(yīng)速率，A錯誤；B．T℃下，6min及以后A的物質(zhì)的量濃度均不發(fā)生改變，說明反應(yīng)達到平衡，但不能說明6min時反應(yīng)剛好達到平衡，可能在4~6min之間(不包括4min)反應(yīng)已達到平衡，B錯誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，T℃下，反應(yīng)先達到平衡，說明T℃下反應(yīng)速率更快，則T>200℃，C正確；D．容器體積不變，向容器1中通入氦氣，容器中壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；故選C。21.某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成氣體是相同狀況下氫氣密度的11倍，4.48L(標準狀況下)該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是A.丙烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.乙烷和乙烯【答案】C【解析】【詳解】由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的11倍，則M(混合)=11×2g/mol=22g/mol，最簡單的烯烴乙烯的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于22g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷，設(shè)烯烴的化學式為CnH2n，標準狀況下該混合氣體4.48L，溴水增重2.8g，則n(混合)==0.2mol，混合氣體質(zhì)量為0.2mol×22g/mol=4.4g，則甲烷的質(zhì)量為4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為，則烯烴的物質(zhì)的量為 0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以M(CnH2n)=，12n+2n=28，解得n=2，即烯烴為乙烯，該混合物為甲烷與乙烯；故選：C。22.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.和所含電子數(shù)均為10B.常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2C.標準狀況下，中含有原子數(shù)為2D.0.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3【答案】B【解析】【詳解】A．和所含電子數(shù)分別為10NA、8NA，A錯誤；B．乙烯與丙烯的實驗式都為：CH2，28g乙烯與丙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為NA/mol=2NA，B正確；C．標準狀況下，為非氣態(tài)，所含原子數(shù)遠大于2NA，C錯誤；D．0.1mol完全反應(yīng)變?yōu)?1價的氯，與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D錯誤；故選B。23.往鎂銅混合物(除鎂銅外無其他物質(zhì))中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后固體無剩余，收集到(已換算成標準狀況下的體積)氣體，整個過程中無其他氣體產(chǎn)生，往反應(yīng)后的混合溶液a中加入過量的溶液，得到固體b，下列說法錯誤的是A.混合物中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為BC.混合溶液a中，的物質(zhì)的量約為D.充分反應(yīng)后，所消耗的的物質(zhì)的量約為【答案】B【解析】【分析】將8.8g的混合物溶解于硝酸中，收集到VLNO ，再向所得溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，生成沉淀的質(zhì)量為合金的質(zhì)量和與金屬離子反應(yīng)的氫氧根的質(zhì)量之和，則氫氧根離子為6.8g、即0.4mol，由關(guān)系式，可知，，利用反應(yīng)過程中得失電子守恒可知：鎂銅合金共0.2moL、生成NO為，則；【詳解】A．鎂銅合金共0.2moL，銅鎂混合物的質(zhì)量為，氫氧化銅和氫氧化鎂的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒可以求出鎂和銅的物質(zhì)的量均為，混合物中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為，A正確；B．據(jù)分析，V≈3，B不正確；C．混合溶液a中，有硝酸銅、硝酸鎂各0.1mol以及多余硝酸，按氮元素守恒，溶液a中含硝酸根為1mol-，則多余硝酸約為、的物質(zhì)的量約為，C正確；D．加NaOH溶液充分反應(yīng)后，所得為沉淀和硝酸鈉的混合物，按元素守恒，硝酸鈉約為，所消耗的的物質(zhì)的量約為，D正確；答案選B。24.高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。工業(yè)上制備高純硅的流程如下：下列說法不正確的是A.氣體1是，氣體2是H2B.步驟①、②和③中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.流程中的氣體2和氣體3可循環(huán)利用D.整個操作流程都需要隔絕空氣【答案】A【解析】【分析】二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氫在300℃下反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3和氫氣在1100℃下反應(yīng)生成高純硅和氯化氫。【詳解】A．二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，氣體1是CO，故A錯誤；B．步驟①反應(yīng)中Si、C元素化合價改變；②反應(yīng)中Si、H元素化合價改變；③反應(yīng)中Si、H 元素化合價改變，所以均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．氣體2是氫氣，可循環(huán)到步驟③利用；氣體3是氯化氫，可循環(huán)到步驟②利用，故C正確；D．為防止硅被氧化，以及防止氫氣發(fā)生爆炸，整個操作流程都需要隔絕空氣，故D正確；選A。25.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成原溶液中一定有B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色。KI與的反應(yīng)有一定限度C用硫酸將鉑絲洗凈，蘸取X溶液進行焰色試驗，觀察到火焰呈綠色X溶液中一定有D向碳酸氫鈉固體中加入少量水，溫度降低該反應(yīng)吸熱A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有或Ag+，故A錯誤；B．向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，雖Fe3+不足，但溶液中仍有Fe3+，說明KI與的反應(yīng)有一定限度，故B正確；C．做焰色試驗，應(yīng)該先用鹽酸將鉑絲洗凈，故C錯誤；D．向碳酸氫鈉固體中加入少量水，不是化學反應(yīng)，所以不是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；選B。三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.完成下列小題（1）①寫出氮化鎂的化學式：___________，②寫出乙烯的電子式：___________。（2）寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：___________。 （3）寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：___________。（4）寫出生成聚丙烯的化學方程式：___________。【答案】（1）①.Mg3N2②.（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（3）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O（4）【解析】【小問1詳解】氮化鎂的化學式：Mg3N2，乙烯的電子式：；【小問2詳解】氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；【小問3詳解】碳與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O；【小問4詳解】丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學方程式：。27.I．（1）圖1是以NaOH溶液為電解質(zhì)的原電池裝置。圖中鋁為___________極，鋁極的電極反應(yīng)方程式為___________。Ⅱ．某溫度下，在2L固定體積的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如下圖所示：（2）該反應(yīng)的化學方程式為___________。（3）0~2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為___________。 （4）2min時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)C.Y的體積分數(shù)不再發(fā)生改變的狀態(tài)D.(Y)=2(Z)【答案】（1）①.負極②.Al-3e-+4OH-=+2H2O（2）（3）0.075mol/(L·min)（4）BC【解析】【小問1詳解】圖1是以NaOH溶液為電解質(zhì)，不能和NaOH溶液反應(yīng)，為原電池的負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：；【小問2詳解】根據(jù)如圖所示，化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，，，，所以該反應(yīng)的化學方程式為；【小問3詳解】根據(jù)，所以0~2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為；【小問4詳解】A.根據(jù)公式：，不變，不變，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)不一定達平衡，A錯誤；B.根據(jù)公式：，不變，變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變量，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B正確；C.體系中，各組分的濃度不變時，包括當Y的體積分數(shù)不再發(fā)生改變的狀態(tài)，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C正確； D.反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，當2(Y)=(Z)，反應(yīng)達平衡，D錯誤；故選BC。28.為了探究僅含兩種元素的固體化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗(已知化合物A的摩爾質(zhì)量：300g/mol＜M＜400g/mol)：請回答：（1）固體X含有的元素是_______。（2）化合物A的化學式是_______。（3）往溶液B通入適量氯氣的離子反應(yīng)方程式是_______。（4）往溶液C中通入過量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）Fe、C、或鐵、碳（2）Fe5O7（3）（4）氯氣將硫氰化鐵氧化【解析】【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則B中含鐵離子，A為鐵的氧化物，固體X中含有鐵元素，無色無味氣體D與足量澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E10.00g，則D為CO2，固體X中含有碳元素，白色沉淀E為CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，則CO2和X中碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的質(zhì)量為0.1mol44g/mol=4.4g，依據(jù)質(zhì)量守恒，固體X消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的質(zhì)量為0.1mol32g/mol=3.2g，則A中含氧元素的質(zhì)量為9.92g-3.2g=6.72g，物質(zhì)的量為=0.42mol，含鐵元素的質(zhì)量為23.52g-6.72g=16.8g，物質(zhì)的量為=0.3mol，A中Fe與O的物質(zhì)的量之比為0.3:0.42=5:7，A的化學式為：Fe5O7，固體X中鐵元素的物質(zhì)的量為0.3mol，碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol，化學式為Fe3C?！拘?詳解】 由分析可知，固體X含有的元素是：鐵、碳。小問2詳解】由分析可知，化合物A的化學式是：Fe5O7?！拘?詳解】A的化學式是：Fe5O7，可寫成2Fe2O3·FeO，因此A與濃鹽酸反應(yīng)后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入適量氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】氯氣有強氧化性，向溶液C中通入過量的氯氣，氯氣可將硫氰化鐵氧化，使得溶液血紅色褪去。29.現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：（1）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗最多的是___________(填對應(yīng)的字母，下同)。（2）在120℃、條件下，將以上三種烴和足量混合點燃，完全燃燒后恢復到相同條件，測得有些氣體在反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化，滿足條件的氣體是___________。（3）工業(yè)上合成一氯乙烷，應(yīng)選___________為原料，反應(yīng)的化學方程式為___________。（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A.將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B.將氣體通過溴水C.一定條件下，向混合氣體中通入D.將氣體通過溴的溶液【答案】（1）A（2）A、B（3）①.B②.CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl（4）B【解析】【分析】根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型，A為，B為，C為。【小問1詳解】等質(zhì)量的烴完全燃燒，越大，耗氧量越多，則消耗最多的是：；【小問2詳解】在120℃、條件下，水為氣態(tài)，燃燒的方程式為： ，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，所以滿足條件的是和；【小問3詳解】合成一氯甲烷，若選用甲烷為原料則發(fā)生取代反應(yīng)制備，該取代反應(yīng)涉及多個反應(yīng)，產(chǎn)率低，故選用乙烯和的加成反應(yīng)制備，方程式為：；【小問4詳解】要除去中混有的，A.若將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，會產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，A不符合；B.將氣體通過溴水，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以除去乙烯且不引入新的雜質(zhì)，B符合；B.一定條件下，向混合氣體中通入，條件復雜且引入，C不符合；C.將氣體通過溴的溶液，乙烷溶于四氯化碳，D不符合；故選B。30.氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并檢驗產(chǎn)物性質(zhì)(部分固定裝置略去)。（1）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________。（2）裝置D的作用為___________。（3）反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+、外，還可能存在的一種陽離子是___________，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在___________。（4）E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。【答案】（1） （2）防止溶液倒吸（3）①.②.取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，加入足量的氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明E溶液中含有（4）【解析】【分析】A中濃氨水中的水和Na2O2反應(yīng)生成O2，同時氨水揮發(fā)生成氨氣，B對氨氣和氧氣進行干燥，C中發(fā)生催化氧化生成NO，D為安全瓶，E中NO和O2、H2O反應(yīng)生成硝酸，然后和銅反應(yīng)，據(jù)此解答?！拘?詳解】氨在裝置C中發(fā)生催化氧化生成NO，化學方程式；【小問2詳解】裝置D為安全瓶，作用為防止溶液倒吸；【小問3詳解】反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+、外，過量的氨氣可能生成銨根離子，則還可能存在的一種陽離子是，證明這種離子的存在操作為取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，加入足量的氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明E溶液中含有；【小問4詳解】E中銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。31.向銅片中加入某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標準狀況下氫氣2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.50g。求：（1）溶解的銅的質(zhì)量。______（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出簡要計算過程）_______【答案】①.64g②.17.5mol·L-1（過程見解析）【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)的類型，根據(jù)氣體的體積和固體質(zhì)量的變化計算參加反應(yīng)的銅和鋅以及硫酸的物質(zhì)的量，注意利用質(zhì)量守恒定律。【詳解】(1)Cu溶解于濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O ，在反應(yīng)后的混合液中加入Zn發(fā)生的反應(yīng)包括：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；已知n(H2)==0.1mol，產(chǎn)生氫氣的Zn是0.1mol，質(zhì)量是6.5g，?m=7.5g-6.5g=1.0g即與銅的置換反應(yīng)是損失1.0g，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu?m6564165g64g1.0g∴m(Cu)=64g；(2)已知n(Cu)=1.0mol，則n(H2SO4)=1.0mol×2+0.1mol=2.10mol，c(H2SO4)==17.5mol·L-1。