重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué) Word版無(wú)答案.docx

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重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)校高三上期?12月月考化學(xué)試題第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，14個(gè)小題，每小題3分共42分。)1.廣東有許多具有地域特征的民間活動(dòng)，下列各項(xiàng)描述中所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)民間活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A喜慶節(jié)日，客家人喜歡用娘酒來(lái)款宴賓客娘酒的釀造過程涉及氧化還原反應(yīng)B廣佛地區(qū)流行“嘆”早茶泡茶的過程涉及萃取操作C潮汕地區(qū)中秋夜“燒塔”時(shí)，人們把海鹽撒向塔里，黃色火焰直沖云天“黃色火焰”是因?yàn)镹aCl受熱分解D“豆腐節(jié)”是佛岡縣元宵節(jié)獨(dú)具特色的活動(dòng)制豆腐時(shí)涉及到膠體的聚沉A.AB.BC.CD.D2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類及反應(yīng)均正確的是（）A.碳酸鈣屬于鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2OB.鐵屬于較活潑金屬，可用于實(shí)驗(yàn)室制H2：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑C.純堿屬于堿，可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD.燒堿屬于堿，可與稀硫酸反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要思想方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.C919大型客機(jī)、“蛟龍”號(hào)載人潛水器等使用合金材料中都不含非金屬元素B.根據(jù)樹狀分類法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽C.汽油、氫氧化鐵膠體和漂粉精均為混合物D.磷酸、硫酸、鹽酸均為含氧酸4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正確的是A.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA B.常溫常壓下，22.4LNH3含有的原子數(shù)等于4NAC.0.1mol·L-1CuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NAD.將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L-1的鹽酸5.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無(wú)水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10A.水對(duì)于這四種酸強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42－D.在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離6.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　)A.Ⅰ圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完B.Ⅱ圖：證明新制氯水只具有酸性C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.Ⅳ圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性7.一定溫度下，將氣體X和Y各0.15mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示：t/min2479 n(Y)/mol0.120.110.10010下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=1.5×10-3mol?L-1?min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)＞v(正)C.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入氣體X和Y各0.30mol，達(dá)到平衡時(shí)，c(Y)=0.02mol?L-1D.該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4008.與重整技術(shù)是獲得合成氣(CO、)、實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一。在一定條件下，向密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示[已知?dú)怏w分壓(p)=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可得到平衡常數(shù)]：下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的、B.y點(diǎn)的生成速率小于氫氣的消耗速率C.x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.隨著溫度升高，對(duì)平衡限度的影響溫度大于壓強(qiáng)9.已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（） A.曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)10.室溫下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B)，則所得溶液中pc(H2A)、p(HA-)、pc(A2-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，已知醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列說法不正確的是ACH3COO—與HA—不能大量共存B.M點(diǎn)時(shí)，2c(HA—)+c(A2—)＜c(Na+)C.Na2A溶液第一步水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為10—10D.NaHA溶液中：c(H+)[+1]=c(OH—)[+1]11.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A.該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4C.充電時(shí)，電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中12.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。很多環(huán)加成反應(yīng)是點(diǎn)擊反應(yīng)，如Diels-Alder反應(yīng)：下列說法不正確的是A.以上反應(yīng)中的物質(zhì)均能發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)B.能與乙烯發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)C.與發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)有可能生成兩種不同的產(chǎn)物D.能利用Diels-Alder反應(yīng)的可逆性提純雙烯體13.下列“類比”不正確的是A.元素周期表中鋰和鎂位于對(duì)角線上，MgCO3微溶于水，則Li2CO3也微溶于水B.乙烯能被酸性KMnO4氧化為CO2，丙烯也能被酸性KMnO4氧化生成CO2C.Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，則CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀D.AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，則Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)214.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X、Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的價(jià)電子數(shù)?？茖W(xué)家首次合成了化合物M，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸D.Z和R組成的化合物只含離子鍵 第II卷解答題(58分共4個(gè)大題)二、解答題15.弱電解質(zhì)的研究是重要課題。（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是___________a、pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是b、A點(diǎn)，溶液中和濃度相同c、當(dāng)時(shí)，②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）H2CO3以及其它部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸H2SH2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5按要求回答下列問題：①H2S、H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。③試計(jì)算2.0mol·L?1CH3COOH溶液的c(H+)≈___________mol·L?1，溶液中CH3COOH、H+、OH-、CH3COO?、4種粒子濃度由大到小的順序依次是___________。（3）常溫下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中①0.1mol/LHCOOH的pH=___________。②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀釋100倍，有關(guān)說法正確的是___________(填寫序號(hào))A．所有離子的濃度在稀釋過程中都會(huì)減少 B．稀釋后溶液的pH=5C．稀釋后甲酸的電離度會(huì)增大D．與稀釋前比較，稀釋后水的電離程度增大16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一、（1）在生產(chǎn)中，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時(shí)提高的產(chǎn)率，可采取哪些措施___________？（2）在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與8.0mol混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%。計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以明顯提高的體積分?jǐn)?shù)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖所示。請(qǐng)思考：投入CaO時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為什么會(huì)增大___________？微米CaO和納米CaO對(duì)平衡的影響為何不同___________？17.化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱為_______，D→E的反應(yīng)類型為_______。 （2）D中官能團(tuán)的名稱為_______。（3）B→C的反應(yīng)方程式為_______。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（5）C有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種；①分子中含有苯環(huán)。②分子中含有2個(gè)-CH2OH。寫出其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4：3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯甲醇和為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的路線_______。18.我國(guó)科學(xué)家最近開發(fā)了α-B26C@TiO2/Ti催化劑實(shí)現(xiàn)NO制NH3，為資源回收利用提供新思路。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為_______。（2）上述物質(zhì)中所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。（3）氨硼烷(NH3·BH3)是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。NH3·BH3分子中屬于sp3雜化的原子有_______(填元素符號(hào))。H—N—H鍵角：NH3_______NH3·BH3(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。（4）已知：BC(碳化硼)、BN(氮化硼)的熔點(diǎn)依次為2450℃、3000℃，BN的熔點(diǎn)較高的主要原因是_______。（5）已知TiO2的晶胞如圖1所示，“黑球”代表_______(填“鈦”或“氧")。（6）鈦晶體有兩種結(jié)構(gòu)，如圖2和圖3所示。