新疆烏魯木齊市六校聯(lián)考2022-2023學年高二下學期期末化學 Word版含解析.docx

《新疆烏魯木齊市六校聯(lián)考2022-2023學年高二下學期期末化學 Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

新疆烏魯木齊市五校聯(lián)考2022-2023學年高二下學期6月期末化學試題考試時間：100分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12O16Zn65Se79一、單選題(每題2分，共50分)1.下列能級符號不正確的是A.1sB.2pC.3fD.4d【答案】C【解析】【詳解】能層序數(shù)等于能級數(shù)，每個能層中的能級從s開始，第1能層有1s，第2能層有2s、2p，第3能層有3s、3p、3d，第4能層有4s、4p、4d、4f，所以能級符號不正確的是3f，故答案選C。2.下列幾種表示電子排布的方法中正確的是A.32Ge基態(tài)原子核外電子排布式：4s24p2B.24Cr原子的價電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C.O原子的電子排布圖：D.基態(tài)F—的電子排布式：【答案】C【解析】【詳解】A．32Ge基態(tài)原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A錯誤；B．24Cr原子價電子排布式：3d54s1，B錯誤；C．O原子的電子排布圖：，C正確；D．基態(tài)的電子排布式：，D錯誤；故選C。3.由中國近代化學啟蒙者徐壽確認譯名的下列元素中，屬于ds區(qū)元素的是A.ZnB.CoC.CaD.Ga【答案】A【解析】【詳解】ds區(qū)的元素包括第IB、IIB兩個副主。 A．Zn：ds區(qū)B．Co：d區(qū)C．Ca：s區(qū)D．Ga：p區(qū)故選A。4.具有下列電子排布的原子中，半徑最大的為A.1s22s22p63s1B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s2【答案】B【解析】【詳解】1s22s22p63s1為Na，1s22s22p63s23p64s1為K，1s22s22p63s2為Mg，1s22s22p63s23p64s2為Ca；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，K＞Ca，故K原子半徑最大，即B的原子半徑最大；故選B。5.下列各組元素中，第一電離能大小次序不正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg小；，A正確；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故P、S的第一電離能由大到小的順序為P、S；B正確；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。?，C錯誤；D．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。?，D正確；故選C。6.下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③⑤⑥C.①③⑥D.③④⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①HCl的結構式為：H—Cl，只含σ鍵； ②H2O的結構式為：H—O—H，只含σ鍵；③N2的結構式為：，既含σ鍵，也含π鍵；④H2O2的結構式為：H—O—O—H，只含σ鍵；⑤C2H4的結構式為：，既含σ鍵，也含π鍵；⑥C2H2的結構式為：H—C≡C—H，既含σ鍵，也含π鍵；綜上所述，③⑤⑥符合題意，故B正確；故選B。7.關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A.鍵長越長，鍵能越大，共價化合物越穩(wěn)定B.通過反應物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反應熱的大小C.鍵長：D.分子中的鍵角：【答案】A【解析】【詳解】A．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越不穩(wěn)定，A錯誤；B．反應的焓變等于反應物的總鍵能與生成物總鍵能的差，通過反應物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反應熱的大小，B正確；C．原子半徑：，所以鍵長：，C正確；D．分子為直線形，鍵角為，分子為V形，鍵角為，鍵角：，D正確；故選A。8.氨氣分子的空間結構是三角錐形，而甲烷分子的空間結構是正四面體形，這是因為A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，中原子為雜化，而中原子是雜化B.分子中氮原子形成3個雜化軌道，分子中碳原子形成4個雜化軌道C.分子中中心原子上有一對未成鍵孤電子對，它對成鍵電子對的排斥作用較強D.氨氣是四原子化合物，甲烷為五原子化合物【答案】C【解析】 【分析】和中的中心原子都是雜化，都形成夾角為的四個雜化軌道，只是分子中原子利用其中3個雜化軌道與3個原子的軌道成鍵，另一個雜化軌道被孤電子對占據(jù)，所以分子為三角錐形，而分子中4個雜化軌道全部用于形成4個C-H鍵，所以分子為正四面體形。【詳解】A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型相同，均為雜化，故A錯誤；B．兩種分子的中心原子均形成4個雜化軌道，故B錯誤；C．分子中中心原子上有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子對的排斥作用較強，所以分子為三角錐形，而分子中4個雜化軌道全部用于形成4個C-H鍵，所以分子為正四面體形，故C正確；D．分子的空間結構和分子中含幾個原子沒有必然聯(lián)系，故D錯誤；故選C。9.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是A.NH為正四面體形B.CS2為直線形C.CH2O為V形D.PCl3為三角錐形【答案】C【解析】【詳解】A．NH中N原子的價層電子對數(shù)是4，不含有孤對電子，為正四面體形，A正確；B．CS2中C的價層電子對數(shù)是2，不含有孤對電子，為直線形，B正確；C．CH2O中C的價層電子對數(shù)是3，不含有孤對電子，為平面三角形，C錯誤；D．PCl3中P的價層電子對數(shù)是4，含有1對孤對電子，為三角錐形，D正確。故選：C。10.下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是A.CO2和SO2B.CH4和H2OC.BF3和NH3D.HCl和HI【答案】D【解析】【詳解】A．CO2是由極性鍵構成的非極性分子，SO2是由極性鍵構成的極性分子，A不符合題意；B．CH4是由極性鍵構成的非極性分子，H2S是由極性鍵構成的極性分子，B不符合題意； C．BF3是由極性鍵構成的非極性分子，NH3是由極性鍵構成的極性分子，C不符合題意；D．HCl和HI都是由極性鍵構成的極性分子，化學鍵的類型和分子的極性皆相同，D符合題意；故選D。11.下列關于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是A.范德華力比氫鍵的作用還要弱B.范德華力與氫鍵共同決定物質的物理性質C.范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質量有關D.任何物質中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有、、的物質中【答案】A【解析】【詳解】A．范德華力弱于氫鍵，A正確；B．只有由分子組成且分子之間存在氫鍵的物質，其物理性質才由范德華力和氫鍵共同決定，B錯誤；C．氫鍵的強弱主要與形成氫鍵的原子的電負性有關，C錯誤；D．只有由分子組成的物質中才存在范德華力，D錯誤；故選A。12.納米為無定形非晶態(tài)，白色粉末，顆粒尺寸小、微孔多、比表面積大、對紫外線反射能力強等特點。下列關于納米的說法正確的是A.對光有各向異性B.熔點與晶體相同C.納米具有自范性D.可用X?射線衍射實驗區(qū)分納米與晶體【答案】D【解析】【詳解】A．納米為無定形非晶態(tài)，沒有各向異性，晶體才有各向異性，故A錯誤；B．納米為無定形非晶態(tài)，因此沒有固定熔點，晶體二氧化硅有固定熔點，故B錯誤；C．納米為無定形非晶態(tài)，因此納米不具有自范性，晶體才有自范性，故C錯誤；D．X?射線衍射實驗可以區(qū)分晶體與非晶體，納米是非晶體，晶體是晶體，因此可用X?射線衍射實驗區(qū)分納米與晶體，故D正確。 綜上所述，答案為D。13.下列各組物質的熔點均與所含化學鍵能有關的是A.CaO與CO2B.NaCl與HClC.SiC與SiD.Cl2與I2【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鈣屬于離子晶體含離子鍵，熔化時破壞離子鍵；二氧化碳為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故A不選；B．氯化鈉屬于離子晶體含離子鍵，熔化時破壞離子鍵；氯化氫屬于分子晶體熔，化時破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故B不選；C．SiC與Si都屬于原子晶體，熔化時均破壞的是共價鍵，故選C；D．Cl2與I2屬于分子晶體熔化時均破壞的是分子間作用力，故D不選。答案選C。14.向由0.1molCoCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產生0.2mol沉淀。配合物CoCl3·6H2O的配位數(shù)為6，下列說法錯誤的是A.該配合物的中心離子是B.該配合物配體是H2O和C.每1mol配離子中含有6NA個共價鍵D.該配合物中存在的化學鍵有：共價鍵、配位鍵、離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A．可以提供空軌道，所以該配合物的中心離子是，A正確；B．和含有孤電子對，所以該配合物的配體為和，B正確；C．1mol配離子中含有個配位鍵，水分子中含有共價鍵，C錯誤；D．根據(jù)配合物的成鍵原則，該配合物中存在的化學鍵有：共價鍵、配位鍵、離子鍵，D正確；故選C。15.X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示，該晶體的化學式為 A.Na3NB.AlNC.Mg3N2D.Cu3N【答案】D【解析】【詳解】X失去1個電子后形成的X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則其原子電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，為29號元素銅；晶胞中Cu+位于棱心，一個晶胞中數(shù)目為，N3-位于晶胞頂點，一個晶胞數(shù)目為，則其化學式為Cu3N；16.下列物質的類別與所含官能團都正確的是A.酚類-OHB.羧酸-CHOC.醛類-CHOD.CH3-O-CH3醚類【答案】D【解析】【詳解】A．羥基并沒有直接與苯環(huán)相連，所以應屬于醇類，故A錯誤；B．含羧基官能團，結構為-COOH，故B錯誤；C．含酯基官能團，結構為-COOR，故C錯誤； D．CH3-O-CH3含醚鍵，結構為，故D正確；答案選D。17.下列各組物質不屬于同分異構體的是A.CH3CH2OH和CH3CHOB.和C.和D.正戊烷與異戊烷【答案】A【解析】【詳解】A．CH3CH2OH和CH3CHO分子式不相同，不屬于同分異構體，故A錯誤；B．和分子式相同且結構不同，互為同分異構體，故B正確；C．和分子式相同且結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．正戊烷與異戊烷分子式相同，都為C5H12，且結構不同，互為同分異構體，故D正確；答案選A。18.下列說法正確的是A.結構示意圖：B.的名稱為3-甲基丁烷C.乙烯和1，3-丁二烯互為同系物 D.和互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．Mg原子的結構示意圖為，失去兩個電子，形成Mg2+結構示意圖為，A錯誤；B．根據(jù)就近編號的原則，的名稱為2-甲基丁烷，B錯誤；C．乙烯和1,3-丁二烯含有雙鍵數(shù)目不同，結構不相似，二者不互為同系物，C錯誤；D．兩物質均為烷烴，結構相似，分子組成上相差若干個(2個)CH2，二者互為同系物，D正確；答案選D。19.下列實驗有關敘述正確的是A.用裝置①來分離苯和溴苯的混合物B.用裝置②蒸餾工業(yè)乙醇可得到無水乙醇C.重結晶提純苯甲酸過程中要用到裝置③進行分離操作D.用裝置④進行萃取操作，實驗者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，將分液漏斗按圖所示雙手用力振蕩，使液體混合【答案】D 【解析】【詳解】A．苯和溴苯互溶不能分液分離，A錯誤；B．用裝置②蒸餾工業(yè)乙醇可得到無水乙醇，溫度計應該在支管口處，B錯誤；C．重結晶提純苯甲酸過程中要用到裝置③進行分離操作，需要使用玻璃棒引流，C錯誤；D．用裝置④進行萃取操作，實驗者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，將分液漏斗按圖所示雙手用力振蕩，使液體混合均勻，提高萃取效果，D正確；故選D。20.以下用于研究有機物的方法錯誤的是A.蒸餾法常用于分離提純液態(tài)有機混合物B.燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法之一C.核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量D.對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．液態(tài)有機混合物互溶，但沸點不同，則利用蒸餾可分離提純液態(tài)有機混合物，故A正確；B．烴及含氧衍生物有機物燃燒生成二氧化碳和水，可定性、定量分析物質組成，則燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法，故B正確；C．質譜法常用于分析有機物的相對分子質量，而核磁共振氫譜通常用于分析有機物中的H的種類及數(shù)目，故C錯誤；D．紅外光譜圖可確定有機物中的化學鍵及官能團，對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子的結構，故D正確；故選C。21.下列有機物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　?。〢.CH2=CH—C≡NB.CH2=CH—CH=CH2C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．CH2=CH—C≡N相當于乙烯分子中的一個氫原子被-C≡N取代，不改變原來的平面結構，-C≡N中兩個原子在同一直線上，這兩個平面可以是一個平面，所以該分子中所有原子在同一平面上，故A錯誤； B．CH2=CH—CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，通過旋轉碳碳單鍵，兩個碳碳雙鍵形成的平面可能共面，所有原子可能處于同一平面，故B錯誤；C．苯為平面結構，苯乙烯相當于苯環(huán)上的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一平面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有的原子都可能在同一平面上，故C錯誤；D．該分子含有甲基，甲烷是四面體結構，所以該分子中所有的原子不可能在同一平面上，故D正確。故選D。22.下列有關烷烴的敘述中，正確的是A.在烷烴分子中，可能會有碳碳雙鍵B.烷烴中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色C.分子通式為的烴不一定是烷烴D.烷烴跟鹵素單質在光照條件下能發(fā)生取代反應【答案】D【解析】【詳解】A．烷烴指的是碳原子與碳原子間以單鍵的形式相連接，不包含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．烷烴屬于飽和烴，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯誤；C．有機物中符合分子通式為為飽和烴，一定屬于烷烴，故C錯誤；D．烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，故D正確；答案選D。23.下列關于烯烴的化學性質的敘述正確的是A.烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因為烯烴與溴發(fā)生了取代反應B.烯烴不能使酸性KMnO4溶液褪色C.在一定條件下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應D.可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．烯烴都含有碳碳雙鍵，因此烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因為烯烴與溴發(fā)生了加成反應，故A錯誤；B．烯烴都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤； C．催化劑作用下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應，故C正確；D．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新的雜質，故D錯誤。綜上所述，答案為C。24.工業(yè)上合成乙苯的反應如下。下列說法正確的是+CH2=CH2A.該合成反應屬于取代反應B.乙苯分子內的所有C、H原子可能共平面C.乙苯的一溴代物有5種D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應中C=C生成C-C鍵，為加成反應，故A錯誤；B．乙苯含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有的原子不可能共平面，故B錯誤；C．乙苯苯環(huán)含有3種H，乙基含有2種H，則一溴代物有5種，故C正確；D．苯的結構穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，故D錯誤。故選C。25.乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應類型有①加成反應?、谙シ磻、劬酆戏磻、苎趸磻狝.①④B.②③C.③④D.①②【答案】A【解析】【詳解】乙烯中的碳碳雙鍵可以與H2、Br2、HX等物質發(fā)生加成反應，苯可以與H2加成，故兩者均可以發(fā)生反應類型①；乙烯可以燃燒、與KMnO4反應，苯也可以燃燒，即兩者均可以發(fā)生反應類型④；乙烯可以發(fā)生加成聚合反應生成聚乙烯，而苯不能發(fā)生聚合反應，故③不選；兩者均不能發(fā)生消去反應，故②不選，所以答案選①④，即A選項。二、填空題26.如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，回答下列問題： （1）⑨號元素在周期表的位置是___________，其最高能層的電子占據(jù)的原子軌道電子云輪廓為___________形。（2）第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有___________種。由②③④形成的簡單離子半徑由小到大順序是___________(填化學用語)。（3）元素②⑧可形成原子個數(shù)比為1∶3的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，該分子的空間結構為___________，中心原子軌道雜化形式為___________，該分子為___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。（4）元素②⑥可形成的化合物是一種性質優(yōu)良的無機非金屬材料，根據(jù)元素周期律知識，寫出其化學式___________，它的熔點高、硬度大、電絕緣性好、化學性質穩(wěn)定，它的晶體類型是___________。（5）下列有關性質的比較正確的是___________(填標號)A.電負性：②>③B.氫化物的穩(wěn)定性：③>⑦C.原子半徑：⑤>④D.氫化物的沸點：③>⑦（6）⑩可形成的鹵化物的熔點如下表：鹵化物氟化物氯化物溴化物熔點/℃>100077.75122.3⑩的氟化物的熔點比氯化物熔點高很多的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第ⅠB族②.球（2）①.3②.（3）①.三角錐形②.sp3③.極性分子（4）①.Si3N4②.共價晶體（5）BD（6）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力【解析】【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別對應的元素為B、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Cu、Ga，結合元素周期表中相關規(guī)律進行分析；【小問1詳解】第⑨號元素為Cu，原子序數(shù)為29，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族；其價層電子排布式為 3d104s1，其最高能層的電子占據(jù)的原子軌道為s軌道，電子云輪廓為球形；【小問2詳解】同周期主族元素第一電離能隨序數(shù)增大而增大，第IIA族和第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：B＜Be＜C＜O＜N，第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有3種；根據(jù)電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，②③④形成的簡單離子半徑由小到大分別為：Na+＜O2-＜N3-；【小問3詳解】元素②⑧分別是N和Cl，可形成原子個數(shù)比為1∶3的共價化合物NCl3，分子中各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，根據(jù)價層電子對計算：可知，價層電子對有4對，包含一對孤電子對，所以該分子的空間結構為三角錐；雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=4，為sp3雜化，由于該分子中正負電荷中心不重合，所以為極性分子；【小問4詳解】元素②為N，元素⑥為Si，二者形成的無機非金屬材料為氮化硅Si3N4，根據(jù)題干信息，具有熔點高、硬度大等特點，屬于共價晶體的特性；【小問5詳解】A．同周期元素電負性隨原子序數(shù)增大而增大，所以電負性③＞②，故A錯誤；B．元素非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越穩(wěn)定，③⑦同主族，非金屬性③＞⑦，所以氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故B正確；C．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以原子半徑⑤＜④，故C錯誤；D．③為O，對應氫化物為H2O，⑦為S，對應氫化物為SO2，H2O分子間形成氫鍵，沸點更高，故D正確；答案選BD?！拘?詳解】⑩為Ga，其氟化物為GaF3是離子晶體，其氯化物為GaCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力。27.2022年10月18日《自然化學》發(fā)表我國科學家研究成果，發(fā)現(xiàn)AgCrS2(AMX2家族成員之一，A一價金屬，M為三價金屬，X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硫原子核外電子排布式為___________。（2）氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，其中電負性最大的元素是___________，科學家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氨酶，研究反應機理。中硫的雜化軌道類型是___________，的空間結構模型為___________。 （3）配合物中鉻的化合價為___________，配離子為___________，中心離子配位數(shù)為___________。（4）ZnSe晶胞與ZnS晶胞相似(如圖)，ZnSe晶胞中部分原子的分數(shù)坐標為：A點(0，0，0)，B點的坐標為___________，從該晶胞中找出距離B點Se2-最遠的的位置___________(用分數(shù)坐標表示)，該晶胞中晶胞中的個數(shù)為___________個，若晶胞中的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，請計算ZnSe晶胞的密度___________【答案】（1）1s22s22p63s23p4（2）①.O②.sp3③.三角錐形（3）①.+3②.③.6（4）①.(1，1，1)②.(，，)③.4④.【解析】【小問1詳解】硫為16號元素，基態(tài)硫原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；【小問2詳解】同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，其中電負性最大的元素是氧；的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化；中心原子Se原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化且含有1對孤電子對，空間構型為三角錐形；【小問3詳解】配合物中氯化合價為-1，鉻的化合價為+3，配離子為，中心離子配位數(shù)為4+2=6；【小問4詳解】A點(0，0，0)，B點在x、y、z軸上投影坐標分別為1、1、1，故坐標為(1，1，1) ，從該晶胞中找出距離B點Se2-最遠的為中C點鋅離子，位置(，，)；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個、4個，則晶體密度為。28.如圖所示裝置是用燃燒法確定有機物化學式的裝置，這種方法是電爐加熱時利用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產物的質量確定有機物的組成。回答下列問題：（1）A裝置是制備氧氣的裝置，儀器a的名稱___________，若A中注入30%的H2O2溶液，寫出A裝置中反應的化學方程式___________。（2）B裝置中濃硫酸的作用是___________。（3）D和E中的試劑不可調換，理由是___________。（4）若樣品中有機物只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.74g樣品，經(jīng)充分反應后，D管質量增加0.90g，E管質量增加1.76g。則該樣品中有機物的最簡式為___________。（5）通過對樣品進行分析，得到如下三張圖譜。分析圖譜可知，樣品中有機物的相對分子質量為___________，官能團是___________，結構簡式為___________。（6）某同學認為在裝置E后加一個盛有堿石灰的U形管，會減少測定誤差，你認為這樣做是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.（2）吸收氧氣的水或干燥氧氣（3）堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳（4）C4H10O（5）①.74②.醚鍵③.CH3CH2OCH2CH3 （6）①.合理②.防止空氣中的水和二氧化碳進入E，影響測定準確性【解析】【分析】采用燃燒法通過產物質量來確定有機物組成，反應原理為有機物與氧氣反應，生成二氧化碳和水。結合實驗裝置可知A裝置用于制備氧氣，B裝置用濃硫酸吸收水蒸氣以獲取純凈氧氣，C裝置為有機物樣品與氧氣的反應裝置，D和E裝置則是用于吸收產物水和二氧化碳，據(jù)此分析；【小問1詳解】結合儀器a結構特點可知為分液漏斗；利用二氧化錳催化分解過氧化氫，生成氧氣和水，反應方程式為：；【小問2詳解】實驗需要純氧氧化有機樣品，所以需要濃硫酸對氧氣進行干燥，吸收氧氣中水分；【小問3詳解】無水氯化鈣只吸收水蒸氣，而堿石灰可以同時吸收水和二氧化碳，所以不能調換位置；【小問4詳解】根據(jù)D管質量增加0.90g，可知，根據(jù)E管質量增加1.76g可知，樣品中有機物只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，則，即C、H、O原子個數(shù)比為4:10:1，該有機物最簡式為C4H10O；【小問5詳解】根據(jù)質譜圖可知其相對分子質量為74，根據(jù)紅外光譜可知其官能團有醚鍵，根據(jù)核磁共振氫譜可知該有機物中只有2種H，綜上判斷該有機物結構簡式為：CH3CH2OCH2CH3；【小問6詳解】合理，可防止空氣中的水分和二氧化碳進入實驗裝置影響產物質量的稱量；29.如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白： （1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式(有機化合物寫結構簡式)：___________。（2）要證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，試管C中苯的作用是___________。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________、___________。（3）反應2~3min后，在B中的氫氧化鈉溶液中可觀察到的現(xiàn)象是___________、___________。（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：已知：a．；b．苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響：c．。①A轉化為B的化學方程式是___________。②由C生成D的反應類型是___________，D與H2反應的反應類型是___________。E的結構簡式為___________。【答案】（1）（2）①.吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸氣②.D試管中溶液變紅③.E試管中產生淺黃色沉淀（3）①.生成紅褐色沉淀②.底層出現(xiàn)油狀液體 （4）①.②.取代③.加成④.【解析】【分析】通過苯與溴發(fā)生取代反應可生成溴苯和溴化氫，溴易揮發(fā)，所以得到的溴化氫中混有溴和苯，裝置C用于除去會發(fā)出的溴，D和E用于檢驗溴化氫，F(xiàn)用于吸收未反應的溴化氫；苯在濃硫酸作用下可與濃硝酸發(fā)生消化反應生成A物質硝基苯，硝基苯在催化劑作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成B物質；苯在催化劑作用下與溴發(fā)生取代反應生成C物質溴苯，根據(jù)已知信息，溴苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應生成D物質；【小問1詳解】溴和苯在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式為：；【小問2詳解】溴易揮發(fā)導致取代反應生成的溴化氫中含有溴，溴易溶于苯，所以在檢驗產物溴化氫前，需先利用裝置C將溴化氫中的溴除去；HBr水溶液呈酸性，導致石蕊試液變紅，HBr和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀AgBr；【小問3詳解】由于溴苯的密度大于水且與水不互溶，而溴與鐵反應生成的溴化鐵與氫氧化鈉進一步發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，所以對應的現(xiàn)象分別是：底層有油狀液體，有紅褐色沉淀產生；【小問4詳解】①A硝基苯轉化為B物質的化學方程式：；