四川省宜賓市敘州區(qū)第二中學校2023-2024學年高二上學期10月月考化學 Word版含解析.docx

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敘州區(qū)二中高2022級高二上期第一學月考試化學試題可能用到的相對原子質量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列說法中不正確的是A.煤、石油、天然氣均為化石能源B.化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好D.化石能源是可再生能源【答案】D【解析】【詳解】A．煤、石油、天然氣均為非再生的化石能源，A項正確；?B．化石燃料在燃燒過程中產生的CO、SO2等有害氣體會污染環(huán)境，B項正確；C．將煤進行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少了污染氣體，提高了燃燒效率，燃燒的效果好，C項正確；D．經常使用的化石能源是煤、石油、天然氣，是不可再生資源，D項錯誤；答案選D。2.沼氣的主體是甲烷。0.5molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時，放出445kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式是：A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/molB.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1780kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ/molD.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)；△H=－1780kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】0.5molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時，放出445kJ的熱量，由物質的量與熱量成正比可知，1molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時，放出445kJ2=890kJ的熱量，放熱反應的焓變?yōu)樨?，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol，B、C中焓變應為負，B、D中水應為液態(tài)，故選A。 3.某反應的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應為放熱反應B.該反應的反應熱：△H=E1?E2C.該反應的活化能為E1D.使用催化劑可使過渡態(tài)能量降低，△H減小【答案】D【解析】【詳解】A．從圖中信息，反應物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應為放熱反應，故A正確；B．該反應的反應熱等于反應物的活化能減去生成物的活化能即△H=E1?E2，故B正確；C．根據(jù)圖中得到該反應的活化能為E1，故C正確；D．使用催化劑可使過渡態(tài)能量降低，但是△H不變，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4.理論上不能設計為原電池的化學反應是ACH4+2O2CO2+2H2OB.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O【答案】D【解析】【分析】自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池，復分解反應不能設計成原電池；【詳解】A．CH4+2O2CO2+2H2O，該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故A不選；B．2FeCl3+Fe═3FeCl2，該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故B不選；C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故C不選；D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O ，該反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故D選；故選：D。5.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A.v(D)=2.4mol/(L·min)B.v(C)=0.5mol/(L·s)C.v(B)=0.6mol/(L·s)D.v(A)=0.15mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】將各物質速率轉化成單位相同的數(shù)值，用各物質表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快?！驹斀狻緼．==1.2mol/(L·min)；B．==15mol/(L·min)；C．==12mol/(L·min)；D．==9mol/(L·min)；通過以上分析可知，反應速率最大的是B，故答案為：B。6.我國成功發(fā)射“天宮一號”飛行器的長征Ⅱ火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)四氧化二氮(N2O4)。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4上述反應中ΔH4=A.2ΔH3-2ΔH2-ΔH1B.2ΔH3+2ΔH2-ΔH1C.2ΔH3-2ΔH2+ΔH1D.-2ΔH3-2ΔH2-ΔH1【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應④=-①-2×②+2×③，=--2+2=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1，故選A。7.關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（） A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移【答案】A【解析】【詳解】A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B.恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C.加壓，體積縮小，各物質濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。8.化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關化合物X、Y的說法錯誤的是A.Y存在順反異構B.X→Y的反應為取代反應C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色D.X分子中所有原子可能在同一平面上【答案】A【解析】【詳解】A．雙鍵碳上均連接不同基團時存在順反異構，Y不存在順反異構，故A錯誤；B．X→Y的反應中X的酚羥基上氫原子被替代生成Y和HCl，反應中單鍵斷裂，又形成單鍵，屬于取代反應，故B正確；C．X含酚羥基、Y含碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．X中苯環(huán)為平面結構，且3個原子可確定1個平面，則X分子中所有原子可能在同一平面上，故D正確；故選：A。 9.某恒溫恒容密閉容器中進行反應，下列狀態(tài)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不再隨時間變化②混合氣體的密度不再隨時間變化③混合氣體的總質量不再改變④⑤單位時間內斷裂H-H鍵數(shù)目與斷裂C-H鍵數(shù)目相等A.①②③B.②③⑤C.②③D.③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①反應前后氣體總物質的量不變，則恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強始終不變，則混合氣體的壓強不再隨時間變化，無法確定是平衡狀態(tài)，①不符合題意；②混合氣體的體積一定，混合氣體的質量是不定值，則當混合氣體的密度不再隨時間變化時，說明氣體總質量一定，此時反應達到平衡狀態(tài)，②符合題意；③由于有固體物質參加反應，當混合氣體的總質量不再改變時，反應達到平衡，③符合題意；④隨著反應的進行，始終成立，則無法確定是平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤由化學計量數(shù)知，斷裂C—H鍵數(shù)目是斷裂H—H鍵數(shù)目的兩倍時反應才達到平衡，⑤不符合題意；答案選C。10.某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列敘述中不正確的是A.1mol該有機化合物在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol反應B.該有機化合物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色C.該有機化合物屬于芳香烴，在一定條件下能通過加聚反應生成高分子D.該有機化合物在一定條件下能發(fā)生加成反應或取代反應【答案】C【解析】 【詳解】A．1mol該有機化合物中含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol反應，A正確；B．該有機化合物中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色，B正確；C．該有機化合物中含有碳元素、氫元素和氯元素，不屬于芳香烴。含有碳碳雙鍵，在一定條件下能通過加聚反應生成高分子，C錯誤；D．該有機化合物中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加成反應。還含有苯環(huán)、碳鹵鍵，可以發(fā)生取代反應，D正確。故選C。11.A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同的體積H2，消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個數(shù)之比為A.3：2：1B.2：6：3C.3：1：2D.2：1：3【答案】D【解析】【詳解】相同條件下相同體積的氫氣的物質的量相等,設生成氫氣6mol，根據(jù)2－OH～2Na～H2↑可知參加反應的羥基均為12mol，三種醇的物質的量之比為3：6：2，故A、B、C三種分子里羥基數(shù)目之比為=2：1：3。故選D。12.下列敘述與圖對應的是A.對于達到平衡狀態(tài)的反應：，圖①表示在時刻充入了一定量的，平衡逆向移動B.由圖②可知，、滿足反應：C.圖③表示的反應方程式為：D.對于反應，圖④y軸可以表示Y的百分含量【答案】B 【解析】【詳解】A．對于達到平衡狀態(tài)的反應：，圖①表示在t0時刻ν正、ν逆?都增大，ν逆?增大的多，化學平衡逆向移動，應該是升高溫度使平衡逆向移動導致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，ν正?瞬間不變，這與圖像不吻合，故A錯誤；B．增大壓強反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；升高溫度反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；則根據(jù)圖像可知：壓強：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應是氣體體積減小的反應；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，故滿足反應：2A(g)+B(g)2C(g)??ΔH＜0，故B正確；C．該反應是可逆反應，應該用可逆號“”，不能用等號“=”表示，故C錯誤；D．在壓強不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，表示Y的含量應該增大，但圖象顯示y軸數(shù)值減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，故D錯誤；故選B。13.為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學設計如下方案：以下說法正確的是A.A中主要有和，也可能有一些B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去、C.D中有、、這3種離子D.③中發(fā)生的反應只有【答案】A【解析】【分析】向粗食鹽水中（含、、等離子）先加足量的溶液，則、 分別與、結合反應生成難溶性的、，過濾得到主要成分為、以及可能含微溶的的濾渣A；B為主要含、、、OH-以及的濾液；向溶液B中加入足量溶液，則、分別與結合反應生成難溶性的；過濾則C為含的沉淀，D為含、、、的溶液，然后加適量鹽酸酸化，經蒸發(fā)濃縮等系列操作得到NaCl晶體。據(jù)此分析可得：【詳解】A．根據(jù)以上分析，①過濾后A中主要含難溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A正確；B．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去和過量的，故B錯誤；C．由于①加入過量的，引入了，所以D中含有、、、，故C錯誤；D．③中發(fā)生的反應除有反應外，還有，故D錯誤；答案選A14.溫度為，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應：。反應相同時間后，測得各容器中的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.時，a、b兩點平衡常數(shù)B.圖中c點所示條件下，C.容器內的壓強：D.圖中b點所示條件下，再向體系中充入一定量的，達到平衡時，的轉化率比原平衡大 【答案】C【解析】【分析】由反應可知容器體積越大，壓強越小，反應往正方向移動，NO2的轉化率提高，由圖像可知，相同時間，a，b為已達到平衡點，c還未達到平衡，利用化學平衡常數(shù)和等效平衡進行分析?！驹斀狻緼．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同，K相同，a、b兩點平衡常數(shù)，故A錯誤；B．由以上分析可知c未達平衡，此時反應正向進行，，故B錯誤；C．b點轉化率為80%，則反應的為0.8mol，剩余為0.2mol；生成的的物質的量為0.4mol，生成的物質的量0.8mol，則平衡時混合氣體的物質量為：0.2+0.4+0.8=1.4mol；a點時轉化率為40%，則反應的為0.4mol，剩余為0.6mol；生成的的物質的量為0.2mol，生成的物質的量0.4mol，則平衡時混合氣體的物質量為：0.6+0.2+0.4=1.2mol，若兩容器體積相同，則根據(jù)壓強之比等于物質的量之比可知得，而，則，故C正確；D．b點已達平衡，再向體系中充入一定量的，等同于增大壓強，的轉化率減小，故D錯誤；故選：C。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.肼(N2H4)是一種良好的火箭推進劑，其與適當?shù)难趸瘎?如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑。（1）液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成1molN2，放出642kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_______，消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為_______。（2）已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1，鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵N-NN-HO=OO-H 鍵能/(kJ·mol-1)193391497463則氮氮三鍵的鍵能為_______。若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，則N2H4(g)的燃燒熱為_______。（3）氨基甲酸銨(H2NCOONH4)為尿素生產過程的中間產物，易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進行探究。已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.8kJ·mol-1Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(s)ΔH3=-645.7kJ·mol-1寫出H2NCOONH4分解生成NH3與CO2氣體的熱化學方程式：_______。【答案】（1）①.N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1②.321kJ（2）①.946kJ·mol-1②.632kJ·mol-1（3）H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH=＋159.5kJ·mol-1【解析】【小問1詳解】(1)液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫反應的化學方程式為，每生成1mol放出642kJ的熱量，則該反應的反應熱為，即熱化學方程式為；16g液態(tài)肼的物質的量為，則消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為，故填、；【小問2詳解】(2)根據(jù)反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，設氮氮三鍵的鍵能為，則，解得x=946；若、，根據(jù)蓋斯定律可得，故填、；【小問3詳解】 (3)H2NCOONH4分解生成NH3與CO2氣體的化學方程式為，由蓋斯定律，目標方程可由反應Ⅰ+反應Ⅱ-反應Ⅲ得到，即，故填。16.在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。回答下列問題：（1）該反應的化學方程式為___________________________________；（2）反應開始到2min，用D的濃度變化表示的化學反應速率為________________；此時A的轉化率為_______________。（3）在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是________用字母表示。A.升高溫度B.加入稀有氣體，增大壓強C.減少A的物質的量D.加入催化劑（4）改變某一條件，影響化學反應速率的因素解釋不正確的是_________。A.增大反應物濃度使活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞增多，反應速率加快B.升高溫度使單位體積內活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快C.催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加D.增大壓強一定能使單位體積內活化分子數(shù)增加，有效碰撞增多，反應速率加快（5）若上述反應在四種不同情況下的反應速率分別為，該反應進行的快慢順序為_______________。（用序號表示）①v(A)＝0.16mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.6mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.44mol·L－1·s－1?！敬鸢浮浚?）4A+5B6C+4D （2）①.0.1mol/(L·min)②.16%（3）AD（4）AD（5）②>④>③>①【解析】【分析】【小問1詳解】由圖可知，A、B的物質的量減少，C、D的物質的量增多，則A、B為反應物，C、D為生成物，達平衡時，A、B、C、D改變的物質的量分別為0.8mol、1mol、1.2mol、0.8mol，則該反應的化學方程式為4A+5B6C+4D；【小問2詳解】反應開始到2min，用D的濃度變化表示的化學反應速率為；由4A+5B6C+4D可知，生成0.4molD時，消耗A的物質的量為0.4mol，A的轉化率為；【小問3詳解】由圖可知，在2min時，各物質濃度未發(fā)生改變，說明圖象發(fā)生改變的原因與物質的濃度無關，2-3min時，圖象的斜率變大，說明化學反應速率變快；A．升高溫度，化學反應速率增大，A項選；B．恒容條件下，加入稀有氣體，增大壓強，化學反應速率不變，B項不選；C．減少A的物質的量，化學反應速率減小，C項不選；D．加入催化劑，能加快化學反應速率，D項選；答案選AD；【小問4詳解】A．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，活化分子百分數(shù)不變，A項錯誤；B．升高溫度，提高分子需要的能量，活化分子數(shù)增加，單位體積內活化分子百分數(shù)也大大增加，有效碰撞機會增大，正逆反應速率都加快，B項正確；C．催化劑可降低物質的活化能，活化分子百分率增大，反應速率增大，C項正確；D．增大壓強，使單位體積內活化分子數(shù)百分數(shù)增多，只針對于氣體，不是氣體，則不成立，D項錯誤；答案選AD；【小問5詳解】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將不同物質表示的反應速率換算成同一物質表示的反應速率； ①v(A)＝0.16mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1，則；③v(C)＝0.6mol·L－1·s－1，則；④v(D)＝044mol·L－1·s－1，則；則該反應進行的快慢順序為②＞④＞③＞①。17.實驗室用下圖所示裝置制備高純度KMnO4(加熱裝置省略)，并得到次氯酸鈉及氯水，并利用產品進行實驗探究。已知：K2MnO4溶液是墨綠色，pH在7~7.5之間容易被Cl2氧化。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）裝置A中最合適的反應溫度為80℃，需要采取的實驗方法是_______；反應中滴加濃鹽酸的速度不能過快，原因是_______。（3）反應一段時間，觀察到_______后關閉流量控制器，停止加熱，關閉K1，打開K2，通一段時間N2，避免Cl2逸出；最后將KMnO4溶液減壓過濾后，倒入蒸發(fā)皿中水浴蒸發(fā)濃縮、抽濾即得紫紅色KMnO4固體。（4）取ag實驗制得的KMnO4固體溶于水，加入過量飽和Ba(OH)2溶液沉降，離心分離，將上層清液及沉淀的洗滌液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過量10%KI溶液，放置一段時間后加入幾滴1%淀粉指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，重復實驗3次，平均消耗標準溶液bmL，該KMnO4的純度為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。(已知2+I2=+2I-，M(KMnO4)=158g?mol-1)（5）某興趣小組用提純后的KMnO4配成溶液與H2C2O4反應探究“濃度對反應速率的影響”，發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液褪色速率先增大后減緩。為了查找原因，興趣小組找到該反應的反應機理如圖所示，由圖可猜測其原因是_______。請設計實驗驗證你猜測的原因，并將實驗設計在答題卡中補充完整( 可不填滿，也可增加)。編號c(KMnO4)/mol?L-1V(KMnO4)/mLV(H2C2O4)/mL_____________________I0.012.02.0_____________________II0.012.02.0_____________________……【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）①.水浴加熱②.避免C中溶液pH＜7（3）C中溶液由墨綠色變成紫紅色（4）或（5）①.反應過程產生Mn2+做催化劑，速率加快；反應后草酸濃度降低，速率減緩②.c(H2C2O4)/mol?L-1③.m(MnSO4)/g④.褪色時間/s⑤.0.05⑥.0⑦.t1⑧.0.05⑨.0.1⑩.t2【解析】【分析】本實驗的目的，先制取氯氣，然后凈化；再通入K2MnO4溶液中，最后進行尾氣處理。因為K2MnO4溶液在pH=7~7.5之間容易被Cl2氧化，所以需要控制C裝置中溶液的pH，也就是設法防止A裝置中產生的HCl進入C裝置內。【小問1詳解】裝置A中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、MnCl2等，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2＋ 4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；【小問2詳解】裝置A中最合適的反應溫度為80℃，為便于控制溫度，可使用水浴，所以需要采取的實驗方法是：水浴加熱；反應中滴加濃鹽酸的速度不能過快，否則Cl2中混有的HCl不能完全被飽和食鹽水吸收，溶解在C裝置中，從而使溶液呈酸性，所以其原因是：避免C中溶液pH＜7。答案為：水浴加熱；避免C中溶液pH＜7；【小問3詳解】K2MnO4為墨綠色，KMnO4為紫紅色，當K2MnO4完全被Cl2氧化時，可觀察到C中溶液由墨綠色變成紫紅色。答案為：C中溶液由墨綠色變成紫紅色；【小問4詳解】由反應可以建立以下關系式：KMnO4—5Na2S2O3，100mL溶液中，n(KMnO4)=n(Na2S2O3)=0.0100mol/L×5b×10-3L×=b×10-5mol，該KMnO4的純度為=或。答案為：或；【小問5詳解】KMnO4溶液與H2C2O4反應，隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢，但起初反應速率加快，由圖可猜測，可能為Mn2+的催化作用，所以其原因是：反應過程產生Mn2+做催化劑，速率加快；反應后草酸濃度降低，速率減緩。設計實驗驗證你猜測的原因，可做對比實驗，保持反應物的濃度和體積分別相同，加入一定質量MnSO4，比較溶液褪色的時間。KMnO4溶液與H2C2O4反應的關系式為：2KMnO4—5H2C2O4，可求出c(H2C2O4)=0.05mol?L-1。由此可得出以下數(shù)據(jù)：編號c(KMnO4)/mol?L-1V(KMnO4)/mLV(H2C2O4)/mLc(H2C2O4)/mol?L-1m(MnSO4)/g褪色時間/sI0.012.02.00.050t1II0.012.02.00.050.1t2 ……答案為：反應過程產生Mn2+做催化劑，速率加快；反應后草酸濃度降低，速率減緩；c(H2C2O4)/mol?L-1；m(MnSO4)/g；褪色時間/s；0.05；0；t1；0.05；0.1；t2。【點睛】當溶液中發(fā)生多步反應時，可建立關系式求解。18.艾司洛爾(I)是預防和治療手術期心動過速的一種藥物，某合成路線如下：回答下列問題：(1)A的結構簡式為_____________________，D的化學名稱為__________________。(2)G→H的反應類型為_______________，H中所含官能團的名稱為______________。(3)C→D中步驟①的化學反應方程式為_________________。(4)已知：1molD和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molE、1molH2O和1molCO2，且E能與溴水發(fā)生加成反應，則E的結構簡式為____________。(5)X是F的同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式________。①與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6:2:1:1(6)參照上述合成路線，設計以和為主要原料制備的合成路線______?！敬鸢浮竣?②.對羥基苯甲醛③.取代反應④.酯基和醚鍵⑤. +4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O⑥.⑦.⑧.【解析】【分析】根據(jù)A的化學式C7H8O，由C逆推得出A的結構簡式為，B為，根據(jù)C→D發(fā)生的兩步反應推出D為，1molD和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molE、1molH2O和1molCO2，且E能與溴水發(fā)生加成反應，結合E的分子式，E為，E和氫氣發(fā)生加成反應生成F為，F(xiàn)和CH3OH發(fā)生酯化反應生成G為?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的化學式C7H8O，由C逆推得出A的結構簡式為，根據(jù)C→D 發(fā)生的兩步反應①+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，②在H+條件下，轉化為D，D的化學名稱為對羥基苯甲醛，故答案為；對羥基苯甲醛。（2）G為，G中酚羥基上氫原子被所取代從而得到H，故G→H的反應類型為取代反應，根據(jù)H的結構簡式可知，所含官能團的名稱為酯基和醚鍵，故答案為取代反應；酯基和醚鍵。（3）C→D中步驟①化學反應方程式為+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，故答案為+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O。（4）1molD（）和1mol丙二酸（HOOC-CH2-COOH）在吡啶、苯胺中反應生成1molE、1molH2O和1molCO2，且E能與溴水發(fā)生加成反應，可知E中含碳碳雙鍵，E的化學式為C9H8O3，E為，故答案為。（5）X的分子式為C9H10O3，根據(jù)①與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，說明含有-COOH②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6:2:1:1 ，有四種不同環(huán)境的氫原子，故符合題意的X有故答案為。（6）以和為主要原料制備，對比原料和目標產物的結構簡式，中羧基發(fā)生酯化反應引入—COOCH3，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，模仿流程中G→H引入醚鍵，則合成路線為：故答案為?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，側重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應條件、有機物分子式與結構簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質關系、官能團之間的轉化關系是解題關鍵。19.將紅熱固體單質甲投入黃色溶液乙中，劇烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應，根據(jù)如圖所示關系填空：（1）寫出下列物質的名稱：甲是_______，乙是_______，丙是_______。（2）混合氣體A的成分是_______。 （3）氣體B是_______，藍色溶液是_______。（4）寫出固體甲與溶液乙反應的化學方程式：_______。（5）若將氣體A依次通過盛有澄清石灰水和溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體通過澄清石灰水后顏色消失，溶液中并無沉淀生成，氣體通過溶液時產生白色沉淀，寫出氣體A通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶時發(fā)生反應的化學方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.碳②.濃硝酸③.銅（2）和（3）①.NO②.溶液（4）（5）、【解析】【分析】由藍色溶液可知，單質丙為銅，框圖中能與Cu反應的溶液為混合氣體A與水作用生成的溶液，則該溶液為硝酸溶液，A中的某種成分能與水反應生成硝酸，則A中含有二氧化氮；紅熱固體單質甲投入黃色溶液乙中，劇烈反應產生混合氣體A，可推知固體甲為單質碳，乙為濃硝酸，碳和濃硝酸加熱生成二氧化氮、二氧化碳和水，故A為二氧化氮和二氧化碳的混合氣體；銅和稀硝酸生成硝酸銅和一氧化氮，二氧化氮和二氧化碳的混合氣體通過足量澄清石灰水，二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，二氧化氮轉化為一氧化氮氣體，故B為一氧化氮；【小問1詳解】甲是碳，乙是濃硝酸，丙是銅；【小問2詳解】由分析可知，A為二氧化氮和二氧化碳的混合氣體；【小問3詳解】由分析可知，氣體B是一氧化氮，藍色溶液是硝酸銅溶液；【小問4詳解】碳和濃硝酸加熱生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應為；【小問5詳解】