湖南省長沙市湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)Word版含解析.docx

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湖南師大附中2023-2024學(xué)年度高一第二學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1N~14O~16Na~23Mg~24Cl~35.5一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，1~10題每小題3分，11~14題每小題4分，共46分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，了解物質(zhì)的性質(zhì)有助于更好地利用物質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是()A.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.氧化鋁常用來制造耐火坩堝，可用于加熱熔融燒堿固體D.一定濃度的次氯酸鈉水溶液可用于殺滅病毒★2.如圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到達(dá)人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說法不正確的是()A.該“納米藥物分子車”屬于混合物B.葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機(jī)物C.該“納米藥物分子車”分散于水中一定可得膠體D.該“納米藥物分子車”中的四氧化三鐵中鐵的價態(tài)為+2、+3價3.“分類法”是一種常見的學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的方法，下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、共價化合物的分類正確的是()選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)離子化合物共價化合物A鐵干冰氧化鎂二氧化硫B蒸餾水乙醇硝酸銨硫酸C純堿硫酸鋇氯化鈣過氧化氫D明礬二氧化氮碳酸氫鈉氫氣4.符號表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下列化學(xué)用語或說法正確的是()A.中子數(shù)為35的溴原子：B.16O2、17O2、18O2互稱同位素 C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CH2F2的電子式：5.微觀粒子在物質(zhì)世界中扮演著不可或缺的角色，下列微粒在給定溶液中能大量共存的是()A.加入鎂粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、NO3-、SO32-、Cl-B.常溫下pH<7的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C.無色透明的溶液：K+、Fe3+、Cl-、OH-D.使pH試紙變藍(lán)的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH6.化學(xué)最顯著的思維特點(diǎn)之一是在分子、原子、離子等微觀層面上建立對宏觀事實(shí)或現(xiàn)象的描述與解釋。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.漂白粉溶液在空氣中生效：B.向KAl（SO4）2溶液中滴加過量稀氨水：C.用氯化鐵溶液和覆銅板制作印刷電路板：D.過氧化鈉投入水中：7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的分子數(shù)為0.1NAB.0.2molNH4+中含有的電子數(shù)為2.2NAC.常溫常壓下，17gNH3含有的原子數(shù)目為4NAD.4.0gNaOH與MgO的混合物中含有的離子數(shù)為0.4NA★8.以太陽能為熱源的鐵氧化合物循環(huán)法分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.過程I的化學(xué)方程式為2Fe3O4太陽能6FeO+O2↑B.過程Ⅱ的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.鐵氧化合物循環(huán)法制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)D.該總反應(yīng)中，每消耗1molH2O能產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移1mol電子★9.在催化劑作用下，O2與CO反應(yīng)生成CO2的歷程如下圖（個別微粒未畫出）：下列說法不正確的是() A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B.在催化劑作用下，CO中的化學(xué)鍵未完全斷裂C.生成CO2的過程中有非極性鍵形成D.反應(yīng)過程中碳元素的化合價發(fā)生了變化10.元素周期表中蘊(yùn)含著豐富的元素信息。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的還原性：⑤<⑥<⑦B.簡單離子的還原性：④>⑩C.氫元素與③形成的化合物中一定不含非極性鍵D.⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液可以和⑦的常見氧化物反應(yīng)11.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，玻璃管內(nèi)裝有分別滴了不同溶液的棉球，并向其中通入足量的氯氣。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測合理的是()A.①處棉球最終變成無色B.②處棉球最終變成紅色C.③處棉球無明顯變化D.④處棉球先變藍(lán)后褪色★12.AlCl3常作有機(jī)合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃。某化學(xué)活動小組用下列裝置制備無水AlCl3，下列說法正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)方案只存在1處錯誤B.反應(yīng)開始時，先點(diǎn)燃④處的酒精燈，再啟動①中反應(yīng)C.裝置②和裝置③的位置不能互換D.含有14.6gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)生成0.1molCl2 13.構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖為氯及其部分化合物的“價類二維圖”，下列說法正確的是()A.a具有漂白性B.a轉(zhuǎn)化為d需要加氧化劑C.濃的c溶液與濃的d溶液能混合使用D.b的有效氯約是a的2.63倍（有效氯指單位質(zhì)量的消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，且a、b作消毒劑時自身被還原為Cl-）14.已知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（E?）越高，其電對中氧化劑的氧化性越強(qiáng)?，F(xiàn)有4組電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：①；②；③；④。下列有關(guān)說法正確的是()A.溶液中濃度均為1mol/L的Fe3+和Cl-可發(fā)生反應(yīng)：B.酸化高錳酸鉀時既可以用硫酸也可以用鹽酸C.向含2molFeCl2的溶液中加1molPbO2可觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生D.PbO2與酸性MnSO4反應(yīng)的離子方程式：二、非選擇題（本題共4個小題，共54分）15★.（12分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題：（1）裝置A中盛放銅粉的儀器名稱是________________，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 （2）實(shí)驗(yàn)過程中，根據(jù)裝置C、D內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別說明了SO2具有的性質(zhì)是___________________和___________________。若加熱裝置D，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。（3）裝置B的作用是儲存多余的氣體。當(dāng)裝置D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A處仍有氣體產(chǎn)生，此時裝置B中的現(xiàn)象是___________________。裝置B中應(yīng)放置的液體是___________________（填字母）。a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液16.（12分）硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光（AIE）效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起了廣泛關(guān)注。（1）Se與S是相鄰周期的同主族元素，則Se在元素周期表中的位置為__________________，和這兩種原子的中子數(shù)之差的絕對值為________________。（2）H2Se是一種有惡臭的氣體，與H2O相比，沸點(diǎn)：H2Se________________H2O（填“>”或“<”，下同），熱穩(wěn)定性：H2Se________________H2O。（3）較高濃度的Na2SeO3能促進(jìn)細(xì)胞DNA的增殖活性，延緩細(xì)胞衰老，但無機(jī)硒的毒性逐漸成為限制它使用的一個非常重要的因素。Na、Se、O形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開______________（填離子符號）。（4）一種合成含Se的新型AIE分子的原料結(jié)構(gòu)如圖：肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)與上述分子部分結(jié)構(gòu)十分相似，N2H4的電子式為________________。17.（14分）廢物利用對保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源和帶動社會效益起著積極作用。某廢舊金屬材料主要為銅、鋁、鐵及其氧化物的混合物，利用該材料得到膽礬的一種流程如下：已知：調(diào)pH可將Fe2+與Cu2+分離，但不易將Fe2+與Cu2+分離。請回答下列問題：（1）流程中“粉碎”的目的是________________。（2）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）“酸浸”后“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；該過程溫度不宜過高，原因?yàn)開_______________。（4）“濾渣2”的成分為________________（填化學(xué)式）；“一系列操作”不能采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因?yàn)開_______________。 （5）有同學(xué)從上述流程中的“氧化”和“調(diào)pH”聯(lián)想到過氧化鈉也具有氧化性，且與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉。于是向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，觀察到有紅褐色固體產(chǎn)生且無氣體生成。若過氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，則該反應(yīng)的離子方程式為________________。18.（16分）作為長沙的傳統(tǒng)小吃，臭豆腐深受市民喜愛，而用硫酸亞鐵著色是長沙臭豆腐制作的傳統(tǒng)工藝。在發(fā)酵過程中硫酸亞鐵發(fā)生自然反應(yīng)，從而使臭豆腐變成黑色，按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用并無危害。某化學(xué)興趣小組利用某工業(yè)廢鐵屑制備食品添加劑FeSO4·7H2O，流程圖如下：請回答下列問題：（1）溶液C中的溶質(zhì)為________________（填化學(xué)式）。（2）“酸浸”時需加入試劑的化學(xué)式為_______________，請寫出該過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________。（3）“灼燒”操作選擇下列哪一種儀器最合適________________（填字母）。A.B.C.D.（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液B中含有Fe2+：________________。（5）下圖為某濃度FeSO4溶液放置在空氣中時的色度隨時間變化的圖象（溶液的顏色越深，色度越大）。其中在第300s時加入了一定量的維生素C溶液。則維生素C使溶液色度下降的原因是________________。（6）該實(shí)驗(yàn)需要用到0.5mol/LNaOH溶液240mL，現(xiàn)用固體NaOH進(jìn)行配制。①配制時需用托盤天平稱量________________gNaOH固體。②下列說法正確的是________________（填字母）。A.容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后，有少量蒸餾水殘留，不影響使用B.容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中可用于長期存放試劑C.配制時，NaOH固體溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后緩慢加水至刻度線1-2cm處，再滴加蒸餾水至刻度線D.定容時若俯視刻度線，則會使所配溶液的濃度偏低E.稱取的NaOH固體中若含有Na2O雜質(zhì)，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高 湖南師大附中2023-2024學(xué)年度高一第二學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，1-10題每小題3分，11-14題每小題4分，共46分）題號1234567891011121314答案CCBCBACDCDDCDD1.C【解析】Al2O3可以和熔融的NaOH反應(yīng)，故不能用Al2O3制作的坩堝加熱熔融燒堿固體。2.C【解析】根據(jù)“納米藥物分子車”的圖示成分可知該物質(zhì)屬于混合物，故A正確；葡萄糖是單糖，屬于有機(jī)物，故B正確；膠體粒子直徑在1~100nm之間，而“納米藥物分子車”分散于水中，粒子直徑大于100nm，因此得到的不是膠體，故C錯誤；Fe3O4中鐵的價態(tài)為+2、+3價，故D正確。3.B【解析】鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；硫酸鋇是電解質(zhì)，C錯誤；氫氣是單質(zhì)，不屬于共價化合物，D錯誤；蒸餾水能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，屬于弱電解質(zhì)；乙醇屬于化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物；硫酸由硫酸分子構(gòu)成，原子間只含共價鍵，屬于共價化合物，B正確。4.C【解析】中子數(shù)為35，質(zhì)子數(shù)為35的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為70，可以表示為，A錯誤；16O2、17O2、18O2是三種氧分子，同位素是界定于核素即原子層面的概念，B錯誤；鎂原子最外層有兩個電子，容易失去電子形成鎂離子，C正確；CH2F2電子式中F原子周圍應(yīng)該是8個電子，D錯誤。5.B【解析】加入鎂粉產(chǎn)生氫氣說明溶液呈酸性，SO32-不能在酸性溶液中大量存在，且酸性溶液中NO3-和SO32-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不符合題意；常溫下pH<7說明溶液呈酸性，B組離子可在酸性溶液中大量共存，B符合題意；Fe3+在水溶液中呈棕黃色，且Fe3+與OH-在溶液中能反應(yīng)生成Fe（OH）3而不能大量共存，C不符合題意；使pH試紙變藍(lán)說明溶液呈堿性，NH4+、Al3+、CH3COOH均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意。6.A【解析】Ca（ClO）2可與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，生成CaCO3和HClO，A正確；NH3·H2O的堿性較弱，無法與Al3+反應(yīng)生成[Al（OH）4]-，B錯誤；方程式中電荷不守恒，未配平，C錯誤；方程式中氫原子不守恒，未配平，D錯誤。7.C【解析】標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量，無法計(jì)算，A錯誤；0.2molNH4+中含有的電子的物質(zhì)的量為2mol，電子數(shù)為2NA，B錯誤；17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量為4mol，含有的原子數(shù)目為4NA，C正確；4.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，含有離子的物質(zhì)的量為0.2mol，4.0gMgO的物質(zhì)的量也為0.1mol，含有離子的物質(zhì)的量也為0.2mol，所以混合后混合物含有離子的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的離子數(shù)為0.2NA，D錯誤。8.D【解析】根據(jù)圖示，過程I是在太陽能作用下四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，反應(yīng)方程式是，A正確；過程Ⅱ是水和FeO在加熱條件下生成氫氣和四氧化三鐵，，是氧化還原反應(yīng)，B正確；鐵氧化合物循環(huán)制H2成本低且產(chǎn)物一個是固體，一個是氣體，易分離，C正確；整個過程是以太陽能為熱源分解水生成H2和O2，總反應(yīng)為 ，每消耗1molH2O能產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。9.C【解析】CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，A正確；根據(jù)圖示，在催化劑作用下，CO中的化學(xué)鍵未完全斷裂，B正確；生成CO2的過程中有C=O形成，沒有形成非極性鍵，C錯誤；反應(yīng)過程中，碳元素的化合價由+2價上升到了+4價，D正確。10.D【解析】由表中位置可知⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，元素金屬性：Na>Mg>Al，其單質(zhì)的還原性：Na>Mg>Al，A錯誤；由表中位置可知④為F，⑩為Cl，元素非金屬性：F>Cl，其簡單離子的還原性：F-MnO4->Cl2>Fe3+。Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，F(xiàn)e3+不能與Cl-反應(yīng)生成Cl2，A錯誤；MnO4-的氧化性強(qiáng)于Cl2，MnO4-能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，則酸化高錳酸鉀時不能用鹽酸，B錯誤；由A項(xiàng)知還原性：Fe2+>Cl-，F(xiàn)eCl2溶液與少量PbO2混合時，還原性強(qiáng)的Fe2+先與PbO2反應(yīng)，根據(jù)FeCl2與PbO2的量可知不可能有黃綠色氣體生成，C錯誤；PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4-，PbO2能將Mn2+氧化成MnO4-，自身轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，D正確。二、非選擇題（本題共4個小題，除標(biāo)注外，每空2分，共54分）15.（12分）（1）圓底燒瓶 （2）還原性（1分）漂白性（1分）溶液又變成紅色（3）試劑瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升d【解析】（2）SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。SO2與品紅生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱后易分解，溶液恢復(fù)原色。（3）SO2具有還原性，能夠與酸性KMnO4溶液、濃溴水反應(yīng)；SO2在水溶液中的溶解度較大，為減少其損失，裝置B中用飽和NaHSO3溶液較合適。16.（12分）（1）第四周期第VIA族2（2）<（3）Se2->O2->Na+（4）【解析】（1）S在第三周期，S的上方為O，Se在S的下方，位于第四周期，且Se與S同主族，最外層含有6個電子，則Se位于第四周期第VIA族；中子數(shù)為40，中子數(shù)為42，則中子數(shù)之差的絕對值為2。（2）H2O和H2Se都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，水分子間存在氫鍵，H2Se的沸，點(diǎn)低于H2O；O的非金屬性強(qiáng)于Se，則熱穩(wěn)定性：H2SeO2->Na+。（4）N2H4分子中，形成N-N及N-H，故電子式為。17.（14分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢舊金屬充分反應(yīng)（2）（3）溫度過高H2O2會分解，降低氧化效率（4）Fe（OH）3直接蒸發(fā)結(jié)晶易使膽礬失去結(jié)晶水（5）【解析】（1）流程中“粉碎”可以增大固體的表面積，使反應(yīng)物的接觸面積增大，有利于加快焙燒時的反應(yīng)速率，使廢舊金屬充分反應(yīng)。（2）“堿浸”時發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為。（3）“酸浸、氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為；該過程溫度不宜過高，過氧化氫受熱發(fā)生分解反應(yīng)，會降低氧化效率，不利于亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子。 （4）由分析可知，“濾渣2”的成分為氫氧化鐵沉淀：膽礬帶有結(jié)晶水，若“一系列操作”采用直接蒸發(fā)結(jié)晶會導(dǎo)致膽礬受熱失去結(jié)晶水，無法制得膽礬。（5）Na2O2與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，且有紅褐色固體產(chǎn)生，無氣體生成，根據(jù)現(xiàn)象和原子守恒可知生成物為Fe（OH）3、Na2SO4和Fe2（SO4）3，反應(yīng)的離子方程式為。18.（16分）（1）Na[Al（OH）4]、NaOH（2）H2SO4（3）B（4）取少量溶液于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明原溶液中含F(xiàn)e2+（或取少量溶液于試管中，滴加少量鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含F(xiàn)e2+）（5）維生素C具有還原性，F(xiàn)e3+被維生素C還原，使色度下降（6）①5.0②AE【解析】某工業(yè)廢鐵屑含鐵、少量氧化鐵和鋁等，加足量氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到四羥基合鋁酸鈉溶液，氧化鐵、鐵不反應(yīng)，過濾得固體A為鐵、氧化鐵的混合物，為防止引入其它雜質(zhì)，固體A由硫酸酸浸，氧化鐵先變成硫酸鐵，再與過量的鐵反應(yīng)變成硫酸亞鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵，溶液B主要為硫酸亞鐵溶液。經(jīng)過一系列步驟，再用結(jié)晶法提取綠礬晶體，溶液C為四羥基合鋁酸納和氫氧化鈉的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氫氧化鋁，氫氧化鋁經(jīng)灼燒得到氧化鋁，據(jù)此回答。（1）據(jù)分析可知溶液C中的溶質(zhì)為Na[Al（OH）4]、NaOH。（2）據(jù)分析，“酸浸”時需加入試劑的化學(xué)式為H2SO4，該過程中氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵屬于非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。（3）坩堝用于灼燒固體，“灼燒”操作應(yīng)選擇的儀器為坩堝。（4）亞鐵離子具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色；亞鐵離子能與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。因溶液B中可能存在鐵離子，所以不可先加硫氰化鉀溶液再加少量氯水來檢驗(yàn)溶液B中的亞鐵離子。（5）由圖知，300s前空氣中的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+而使色度加深，在300s時加入的雛生素C，溶液色度下降，則可推知是鐵離子和雛生素C反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子。（6）①配制時需用托盤天平稱量固體。