上海市實驗學校2021-2022學年高三3月月考化學試題 Word版含解析.docx

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上海市實驗學校2021學年度第二學期高三月考試卷化學試題(完卷時間：60分鐘滿分：100分)相對原子質(zhì)量：-1-12-14-16-23-27-32-35.5-56-64一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1.化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是A.食品加工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．食品加工時，可適當添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯誤；B．廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會造成土壤污染，水體污染等，故B錯誤；C．天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；D．含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯誤；故選C。2.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯誤的是A.CO2是Ⅴ形的極性分子B.CO2可催化還原為甲酸C.CO2晶體可用于人工增雨D.CO2是侯氏制堿法的原料之一【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)為2，無孤電子對，CO2的空間構(gòu)型為直線形，其正負電荷中心重合，為非極性分子，A項錯誤；B．CO2可以被H2在催化劑作用下還原為甲酸，B項正確；C．固態(tài)二氧化碳(干冰)升華時吸熱，可用于人工增雨，C項正確；D．侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)：NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4C1，CO2是生產(chǎn)原料之一，D 項正確；故選A。3.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A.SiO2和SO3B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；C．Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；D．SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故選C。4.下列化學用語正確的是A.Na-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B.與都表示氟離子C.-OH與都表示羥基D.與都表示水分子【答案】C【解析】【詳解】A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤；?B.為氟離子，不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤；C.-OH與都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡式和電子式，故C正確；D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯誤；答案：C5.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金屬性：F＞O＞N【答案】A【解析】 【分析】【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯誤；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項是A。6.下列操作不正確的是A配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C.保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中D.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡【答案】C【解析】【詳解】A.氯化鐵是強酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì),其密度大于煤油，并且又不和煤油反應(yīng),所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；答案選C。7.實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸 D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。8.一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是A.測定B.焰色試驗C.滴加溶液D.滴加飽和溶液，微熱【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，故A正確；B．的焰色試驗中現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃為紫色，的焰色試驗中無現(xiàn)象，的焰色試驗中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；C．、、中只有能與反應(yīng)有現(xiàn)象，故和不能鑒別，故C錯誤；D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，+ =CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而不反應(yīng)無現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；故選C。9.分離混合物的方法錯誤的是A.分離苯和硝基苯：蒸餾B.分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C.分離水和溴乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶【答案】B【解析】【詳解】A.苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故不選A；B.氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；C.水和溴乙烷互不相溶，會分層，則選擇分液法分離，故不選C；D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；答案：B10.重油裂化的目的主要是A.獲得短鏈氣態(tài)烴B.生產(chǎn)更多的汽油C.提高汽油品質(zhì)D.將直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴【答案】B【解析】【詳解】將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴稱為裂化，重油裂化的目的是提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量，B符合題意；選B。11.下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是A.鑒別SO2和CO2B.檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C.鑒別苯和甲苯D.檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵【答案】B【解析】【詳解】A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液會褪色，而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康?，故不選A；B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故選B；C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康?，故不選C；D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D； 答案：B【點睛】能使酸性高錳酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。12.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．是強酸弱堿鹽，的溶液顯酸性，H+與生成氫氧化鋁沉淀不能大量共存，選項A不符合題意；B．的溶液，與生成不能大量共存，選項B不符合題意；C．的溶液，H+、、共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項C不符合題意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，選項D符合題意；答案選D。13.如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C.鐵發(fā)生反應(yīng)是：Fe－3e-=Fe3+D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A. 在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；C.鐵做負極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+，故C錯誤；D.因為水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；答案：A【點睛】將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負極，碳做正極，中性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。14.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；D．反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故答案選D。15.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】D【解析】【分析】A.催化劑可以降低活化能；B.根據(jù)圖象來分析；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ；D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?！驹斀狻緼.催化劑可以降低活化能,降低過渡態(tài)的能量,故不選A；B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和＜0，故選D；答案：D【點睛】.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。16.液氨中存在平衡：。如圖所示為電解池裝置，以的液氨溶液為電解液，電解過程中a、b兩個惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是A.b電極連接的是電源的負極B.a電極的反應(yīng)為C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:1【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在b電極上產(chǎn)生N2，N元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b電極為陽極，連接電源的正極，A錯誤；B．電極a上產(chǎn)生H2，H元素化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為陰極，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．電解過程中，陰極附近產(chǎn)生，使附近溶液中陰離子濃度增大，為維持溶液電中性，陽離子K+ 會向陰極區(qū)定向移動，最終導(dǎo)致陰極附近K+濃度增大，C錯誤；D．每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故陰極產(chǎn)生H2與陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量的比是3:1，D錯誤；選B。17.1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：已知：，下列說法不正確的是A.裝置Ⅰ中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B.裝置Ⅱ中b為進水口，a為出水口C.用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下放出D.經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品【答案】C【解析】【詳解】A．I中冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，充分利用原料，則裝置Ⅰ中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，故A正確；B．冷凝管中冷水下進上出可充滿冷凝管，冷凝效果好，則裝置Ⅱ中b為進水口，a為出水口，故B正確；C．分液時避免上下層液體混合，則先分離出下層液體，再從上口倒出上層液體，故C錯誤；D．粗產(chǎn)品干燥后，利用沸點不同分離1-丁醇、1-溴丁烷，則裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品，故D正確；故選：C。18.已知，還原性I－>Fe2+>Br－。向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是A.2Fe2++4I－+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl－ B.2Fe2++2I－+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl－C.2Fe2++2I－+2Br－+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl－D.2Fe2++4I－+4Br－+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl－【答案】D【解析】【詳解】氧化劑與多個還原劑可以發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子。因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-。A．通入氯氣后，可能I-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，可以發(fā)生，A不符合題意；B．I-、Fe2+全部被氧化，Br-未被氧化，發(fā)生2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-，可以發(fā)生，B不符合題意；C．I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，可以發(fā)生，C不符合題意；D．若2Fe2++4Br-+4I-+5C12═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-正確，則I-、Br-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，與還原性I-＞Fe2+＞Br-相矛盾，不可能發(fā)生，D符合題意。答案選D。19.25℃時，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a點，溶液pH＞7是由于HCO水解程度小于電離程度B.b點，c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl-)C.c點，溶液中的H＋主要來自HCO的電離D.d點，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000mol·L-1【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)點為0.1000mol?L-1的NaHCO3溶液，溶液中存在HCO的水解平衡和電離平衡，溶液的pH＞7，呈堿性，說明HCO水解程度大于電離程度，故A錯誤； B．25℃時，b點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)，故B正確；C．c點加入5.00mL等濃度的鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸，此時溶液pH＜7，呈酸性，溶液中的H+主要來自碳酸的電離，故C錯誤；D．d點n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01L×0.1000mol?L-1=0.001mol，二者恰好完全反應(yīng)，混合液體積為20.00mL，則反應(yīng)后溶液中滿足c(Na+)=c(Cl-)=，故D錯誤；故選：B。20.在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時容器中、、物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分數(shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B.由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D.時，向空容器中充入和，達到平衡時的體積分數(shù)小于0.5【答案】D【解析】【分析】圖甲可知，時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎嬎闫胶獬?shù)K==25?！驹斀狻緼．由圖甲可知，時5min達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為 ，故，選項A錯誤；B．在一定溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學計量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分數(shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故達到平衡時，A的體積分數(shù)小于，選項D正確。答案選D。二、綜合題(共60分)21.是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫()與為原料制備，受熱分解成氣態(tài)，發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：（1）的電子式為_______，分子的空間構(gòu)型為_______。（2）上述反應(yīng)中屬于極性分子的有_______，原子電子云有_______種不同的形狀。（3）某溫度下，若完全分解成氣態(tài)。在恒溫密閉容器中，與物質(zhì)的量比為時開始反應(yīng)。①當?shù)捏w積分數(shù)為時，的轉(zhuǎn)化率為_______。②當以下數(shù)值不變時，能說明該反應(yīng)達到平衡的是_______(填序號)a.氣體密度b.氣體總壓c.與體積比d.的體積分數(shù)（4）一定條件下，與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率、分解產(chǎn)生的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成的反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在的條件下進行此反應(yīng)，不采用低于原因是_______。 （5）用燃煤廢氣(含、、、、、等)使尾氣中的轉(zhuǎn)化為單后硫，可實現(xiàn)廢物利用，保護環(huán)境，寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.②.正四面體構(gòu)型（2）①.H2S②.2（3）①.30%②.d（4）①.放熱②.600℃時甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達99%，低于600℃時，S2濃度明顯偏小，且反應(yīng)速率慢（5）2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2、2H2S+O2=2S+2H2O【解析】【小問1詳解】甲烷分子中碳原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲烷的電子式為：；甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價電子都形成了共價鍵，屬于ABn型的結(jié)構(gòu)，當n=4時，該分子是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲烷是空間正四面體構(gòu)型；【小問2詳解】反應(yīng)中只有H2S屬于極性分子；是16號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p4，原子電子云有s、p2種不同的形狀；【小問3詳解】①在恒溫密閉容器中，與物質(zhì)的量比為時開始反應(yīng)，根據(jù)三段式有：CS2的體積分數(shù)為10%，即，解得x=0.3a，則CH4的轉(zhuǎn)化率為； ②a.恒容容器，質(zhì)量不變，故密度一直不變，故密度不變不一定平衡，選項a不符合；b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強也一直不變，故壓強不變一定平衡，選項b不符合；c.CH4與S2體積比一直為1:2，故不一定平衡，選項c不符合；d.CS2的體積分數(shù)說明反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡，選項d符合；故答案為:d；【小問4詳解】由圖可知，隨溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600~650℃的條件下進行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是600℃時甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達99%，低于600℃時，S2濃度明顯偏小，且反應(yīng)速率慢；【小問5詳解】(4)用燃煤廢氣(含、、、、、等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2、2H2S+O2=2S+2H2O寫出任意一個。22.某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物，合成路線如下：已知：請回答：（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______；化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______；化合物分子中有_______個碳原子共平面。（2）化合物與過量溶液反應(yīng)的化學方程式是_______。（3）化合物(分子式)的官能團名稱為_______、_______；寫出1種同時滿足下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①只有2種不同化學環(huán)境的氫原子②含有2個六元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)片段，不含鍵 （4）以乙烯和丙炔酸為原料，設(shè)計如圖化合物的合成路線_______(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.②.HOCH2CH2Br③.18（2）+4NaOH+2+2NaBr（3）①.碳碳三鍵②.酯基③.（寫出其中一種即可）（4）H2C=CH2【解析】【分析】A的分子式為C8H10，其不飽和度為4，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知A中存在苯環(huán)，因此A中取代基不存在不飽和鍵，D中苯環(huán)上取代基位于對位，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為，被酸性高錳酸鉀氧化為，D中含有酯基，結(jié)合已知信息反應(yīng)可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與E在酸性條件下反應(yīng)生成，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Br，D和F發(fā)生已知反應(yīng)得到化合物P中的五元環(huán)，則化合物F中應(yīng)含有碳碳三鍵，而化合物P是聚合結(jié)構(gòu)，其中的基本單元來自化合物D和化合物F，所以化合物F應(yīng)為?！拘?詳解】 由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Br；化合物B為，根據(jù)苯分子中12個原子共平面，甲醛分子中4個原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故B中最多有18個原子共平面；故答案為：；HOCH2CH2Br；18；【小問2詳解】中酯基能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)、溴原子能與NaOH溶液在加熱條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為+4NaOH+2+2NaBr；【小問3詳解】F為，所含官能團的名稱為碳碳三鍵、酯基；化合物F的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)片段，不含鍵，且只有2種不同化學環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，推測其含有2個相同結(jié)構(gòu)片段，不飽和度為4，余2個不飽和度，推測含有兩個六元環(huán)，由此得出符合題意的同分異構(gòu)體如下：；【小問4詳解】由逆向合成法可知，丙炔酸應(yīng)與通過酯化反應(yīng)得到目標化合物，而中的羥基又能通過水解得到，乙烯與Br2加成可得，故目標化合物的合成路線為H2C=CH2。23.六氯化鎢()可用作有機合成催化劑，熔點為，沸點為，易溶于 ，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢()還原為金屬鎢()再制備，裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入。先通，其目的是_______；一段時間后，加熱管式爐，改通，對處逸出的進行后續(xù)處理。儀器的名稱為_______，證明已被完全還原的現(xiàn)象是_______。（2）完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通；②以干燥的接收裝置替換；③在處加裝盛有堿石灰的干燥管；④通入；⑤加熱，通；⑥……堿石灰的作用是_______；操作④的目的是_______。（3）利用碘量法測定產(chǎn)品純度，實驗如下：①稱量：測得產(chǎn)品總質(zhì)量為；②滴定：先將轉(zhuǎn)化為可溶的，通過離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：；交換結(jié)束后，向所得含的溶液中加入適量酸化的溶液，發(fā)生反應(yīng)：；反應(yīng)完全后，以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。滴定達終點時消耗的溶液，則樣品中(摩爾質(zhì)量為) 的質(zhì)量分數(shù)為_______。使用溶液進行滴定時，判斷滴定終點的方法是_______；若裝有標準液的滴定管未潤洗，則樣品中質(zhì)量分數(shù)的測定值將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。【答案】（1）①.排除裝置中的空氣②.直形冷凝管③.不再有水凝結(jié)（2）①.吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入E②.排除裝置中的H2（3）①.%②.不變③.偏大【解析】【分析】(1)將WO3在加熱條件下用H2還原為W，為防止空氣干擾，還原WO3之前要除去裝置中的空氣；(2)由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E中；(3)利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，稱量時加入足量的CS2用于溶解樣品，滴定時，利用關(guān)系式：WO~2IO~6I2~12S2O計算樣品中含WCl6的質(zhì)量，進而計算樣品中WCl6的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)測定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小?！拘?詳解】用H2還原WO3制備W，裝置中不能有空氣，所以先通N2，其目的是排除裝置中的空氣；由儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；當WO3被完全還原后，不再有水生成，則可觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中不再有液滴滴下，即不再有水凝結(jié)。故答案為：不再有水凝結(jié)；【小問2詳解】由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣進入E；在操作⑤加熱，通Cl2之前，裝置中有多余的H2，需要除去，所以操作④是再次通入N2，目的是排除裝置中的H2，故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入E；排除裝置中的H2；【小問3詳解】滴定時，根據(jù)關(guān)系式：WO~2IO~6I2~12S2O，樣品中n(WCl6)=n(WO)=n(S2O)=cV10-3mol，m(WCl6)=cV10-3molMg/mol=g，則樣品中WCl6的質(zhì)量分數(shù)為：100%= %；根據(jù)測定原理，稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，m偏小，但WCl6的質(zhì)量不變，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將不變，樣品中WCl6質(zhì)量分數(shù)的測定值將偏大，故答案為：%；不變；偏大。24.某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。（1）濃鹽酸與混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物中仍存在鹽酸和。①反應(yīng)的離子方程式是_______。②電極反應(yīng)式：i.還原反應(yīng)：ii.氧化反應(yīng)：_______。③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析中仍存在鹽酸和的原因。i.隨降低或升高，氧化性減弱。ii.隨降低，_______。④補充實驗證實了③中的分析。請推理，試劑是_______(填化學式)。序號實驗加入試劑現(xiàn)象Ⅰ較濃硫酸有氯氣Ⅱ有氯氣Ⅲ和無氯氣（2）利用對氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的、和溶液，能與反應(yīng)所需的最低由大到小的順序是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由_______。（3）根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將氧化為。經(jīng)實驗證實了推測。該化合物是_______。（4）分別與的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)。試解釋原因： _______。（5）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是_______。【答案】（1）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.2Cl--2e-=Cl2↑③.Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強④.KCl固體(或濃/飽和溶液)（2）①.KCl>KBr>KI②.Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強（3）AgNO3或Ag2SO4（4）比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應(yīng)得以發(fā)生（5）氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，還原產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越??；還原反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強【解析】【小問1詳解】①二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②氧化反應(yīng)是元素化合價升高，故氧化反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；③反應(yīng)不能發(fā)生也可能是還原劑還原性減弱，或者產(chǎn)生了氧化性更強的氧化劑，故答案為：Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強；④可以從增大氯離子濃度的角度再結(jié)合實驗II的現(xiàn)象分析，試劑a可以是KCl固體(或濃/飽和溶液)；【小問2詳解】非金屬性越弱其陰離子的還原性越強，反應(yīng)時所需的氫離子濃度越小，故順序是KCl>KBr>KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強；【小問3詳解】根據(jù)(1)中的結(jié)論推測隨Cl-濃度降低導(dǎo)致二氧化錳的氧化性減弱，那么如果進一步降低Cl-濃度降低則可以導(dǎo)致可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2，故答案為：AgNO3或Ag2SO4；【小問4詳解】若要使反應(yīng)2Ag+2H+=2Ag++H2↑發(fā)生，根據(jù)本題的提示可以降低Ag+濃度，對比AgX的溶解度，AgI溶解度最小，故Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)的原因是：比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應(yīng)得以發(fā)生；【小問5詳解】 通過本題可以發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)氧化性和還原性還與物質(zhì)的濃度有關(guān)，濃度越大氧化性或者還原性越強，故答案為：氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，還原產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越小；還原反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強。