初升高銜接專題二

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1、初高中銜接導(dǎo)學(xué)案（二）物質(zhì)的分類及溶液2課時(shí)［學(xué)習(xí)目標(biāo)］1、初步了解酸、堿、鹽、氧化物的概念2、了解溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度3、掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計(jì)算［學(xué)習(xí)重點(diǎn)］物質(zhì)的分類及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算[知識(shí)梳理]一、物質(zhì)的分類二、純凈物與混合物1、純凈物是指；混合物是指。判斷依據(jù)是。2、練習(xí)：判斷下列物質(zhì)是純凈物還是混合物空氣冰水混合物海水純堿液態(tài)氧氫氧化鈉鹽酸礦泉水碳酸氫鈉干冰三、單質(zhì)與化合物1、單質(zhì)是指；化合物是指。二者的相同點(diǎn)是，判斷依據(jù)是。2、單質(zhì)的分類：（1）金屬單質(zhì)：如、、、（2

2、）非金屬單質(zhì)：①氣態(tài)非金屬單質(zhì)：如、、、②固態(tài)非金屬單質(zhì)：如、、、③唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)：溴（3）稀有氣體單質(zhì)：、、、、、3、化合物分類：10（1）氧化物是指由種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。根據(jù)其組成不同，可將氧化物分為①金屬氧化物，如氧化鋁、氧化鈉、氧化銅、四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化鈣、二氧化錳、氧化鎂、②非金屬氧化物，如二氧化碳、一氧化氮、五氧化二磷二氧化氮、二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫、水、過(guò)氧化氫（2）酸酸在水溶液中能解離出常見(jiàn)的酸有、、、等（3）堿堿在水溶液中能常見(jiàn)的堿有、、等（4）鹽是指由離子和離子

3、組成的化合物。根據(jù)是否可溶，可將鹽分為可溶性鹽，如、、、難溶性鹽，如、、（5）溶解性：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。酸溶易，堿難溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨（6）根據(jù)組成里陰、陽(yáng)離子的特點(diǎn)，可分為鈉鹽，如、、、鉀鹽，如、、、；銨鹽，如、、硫酸鹽、、、；硝酸鹽、、、；碳酸鹽、、、；四、溶液1、定義溶液是指分散到，形成、的混合物。溶質(zhì)可以是固體，也可以是或，如果其中一種是水，一般把水叫做。小液滴分散到液體里形成的混合物叫2、溶解度飽和溶液是指，，當(dāng)溶質(zhì)繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫飽和溶液，叫不飽和

4、溶液。溶解度表示在下，某固態(tài)物質(zhì)在達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的。氣體的溶解度是指。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而，少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[鞏固練習(xí)]1．下列物質(zhì)中不屬于混合物的是（??）A、冰水???B、澄清石灰水???C、天然氣???D、空氣2．臭氧主要分布在距離地面10-50km的高空，形成臭氧層。臭氧層吸收了太陽(yáng)中大部分紫外線使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式為O3，它屬于?()10A、非金屬單質(zhì)??B、金屬單質(zhì)???C、化合物??D、混合物3．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（??）A、食用含碘鹽

5、??B、礦泉水???C、液氧???D、醫(yī)用酒精4．下列物質(zhì)中前者是單質(zhì)、后者是混合物的是（??）A、空氣、牛奶??B、汞、石灰水?C、氮?dú)狻⒙然c?D、水、啤酒5．下列屬于化合物的是（??）A、金剛石??B、氫氧化鈉???C、鹽酸????D、碘酒6．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（??）A、五氧化磷???B、氯酸鉀????C、氫氧化鈣????D氧氣7．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某物質(zhì)中只含一種元素，下列推斷正確的是（??）A、該物質(zhì)一定是純凈物??B、該物質(zhì)一定是單質(zhì)C、該物質(zhì)一定混合物???D、該物質(zhì)一定不是化合物8．下列各組物質(zhì)中，類

6、別（指單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽等）相同的一組是（??）A、Fe、Cu、Al、Mg、CO、Ag?B、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnOC、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、CuSD、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H2O、HCl9．對(duì)Na2SO4、Na2S、H2S、S四種物質(zhì)的敘述中，正確的是（?????）A、都是化合物????????B、都有含硫單質(zhì)C、都含有一個(gè)硫原子????D、都有含硫元素10.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？11

7、.配置500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？12.硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110g，這說(shuō)明在℃時(shí)，g硝酸鉀溶解在g水中恰好形成飽和溶液。13.現(xiàn)欲配制10%的氯化鈉溶液100g，試簡(jiǎn)述配制過(guò)程。初高中銜接導(dǎo)學(xué)案（三）反應(yīng)類型1課時(shí)101．化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：、、和四大基本類型。2．化學(xué)反應(yīng)的基本類型比較反應(yīng)類型概念特征舉例化合反應(yīng)由或的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=AB合二（或幾）為一分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成或以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B一分為二（或

8、幾）置換反應(yīng)一種跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC一單一化復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。AB+CD=AD+BC成分相交換中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例。二、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）和外界條件（外因）有關(guān)。（1