edta溶液的配制和標(biāo)定(原理)

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1、---EDTA溶液的配制和標(biāo)定（原理）EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．學(xué)習(xí)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法2．掌握絡(luò)合滴定的原理，了解絡(luò)合滴定的特點(diǎn)3．熟悉鈣指示劑或二甲酚橙指示劑的使用及其終點(diǎn)的變化二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1．0.02mol·L-1EDTA溶液的配制；2．以CaCO3和ZnO為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA溶液三、實(shí)驗(yàn)儀器、設(shè)備及材料1．儀器酸式滴定管（50.00mL）；分析天平，臺(tái)秤，量筒，大小燒瓶（500mL,250mL），錐形瓶250mL）等--WORD格式--可編輯------2．試劑

2、乙二胺四乙酸二鈉，CaCO3，氨水（1:1），鎂溶--WORD格式--可編輯------液（溶解1克MgSO4·7H2O于水中，稀釋至200mL），--WORD格式--可編輯------NaOH溶液（10%溶液），鈣指示劑（固體指示劑），二甲酚橙指示劑（0.2%水溶液）四、實(shí)驗(yàn)原理乙二胺四乙酸（簡(jiǎn)稱EDTA，常用H4Y表示）難溶于水，常溫下其溶解度為0.2g·L-1，在分析中不適用，通常使用其二鈉鹽配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度為120g·L-1，可配

3、成0.3mol·L-1以上的溶液，其--WORD格式--可編輯------水溶液pH=4.8，通常采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。標(biāo)定EDTA溶液常用的基準(zhǔn)物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。通常選用其中與被測(cè)組分相同的物質(zhì)作基準(zhǔn)物，這樣滴定條件較一致。EDTA溶液若用于測(cè)定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，則宜用CaCO3為基準(zhǔn)物。首先可加HCl溶液與之作用，其反應(yīng)如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液轉(zhuǎn)

4、移到容量瓶中并稀釋，制成鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液。吸取一定量鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)節(jié)酸度至pH≥12，用鈣指示劑作指示劑以EDTA滴定至溶液從酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，即為終點(diǎn)，其變色原理如下：鈣指示劑（常以H2Ind表示）在溶液中按下式電離：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-與Ca2+離子形成比較穩(wěn)定的絡(luò)離子，反應(yīng)如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+純藍(lán)色酒紅色所以在鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入鈣指示劑，溶液呈酒紅色，當(dāng)用EDTA溶液滴定時(shí)，由于EDTA與Ca2+離子形成CaInd-

5、絡(luò)離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子，因此在滴定終點(diǎn)附近，CaInd-絡(luò)離子不斷轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的CaY2-絡(luò)離子，而鈣指示劑則被游離了--WORD格式--可編輯------出來，其反應(yīng)可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+HInd2-+H2O由于CaY2-離子無色，所以到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由酒紅色變成純藍(lán)色。用此法測(cè)定鈣，若Mg2+離子共存（在調(diào)節(jié)溶液酸度為pH≥12時(shí)，Mg2+離子將形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+離子不僅不干擾鈣的測(cè)定，而且會(huì)使終點(diǎn)比--WORD格式--可編輯------Ca

6、2+離子單獨(dú)存在時(shí)更敏銳。當(dāng)Ca2+、Mg2+離子共存時(shí)，--WORD格式--可編輯------終點(diǎn)由酒紅色變到純藍(lán)色，當(dāng)Ca2+離子單獨(dú)存在時(shí)則由酒--WORD格式--可編輯------紅色變紫藍(lán)色，所以測(cè)定單獨(dú)存在的Ca2+離子時(shí)，常常加--WORD格式--可編輯------入少量Mg2+離子溶液。--WORD格式--可編輯------EDTA若用于測(cè)定Pb2+、Bi3+離子，則宜以ZnO或金屬鋅--WORD格式--可編輯------為基準(zhǔn)物，以二甲酚橙為指示劑，在pH=5～6的

7、溶液中，--WORD格式--可編輯------二甲酚橙為指示劑本身顯黃色，與Zn2+離子的絡(luò)合物呈紫--WORD格式--可編輯------紅色。EDTA與Zn2+離子形成更穩(wěn)定的絡(luò)合物，因此用EDTA溶液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，二甲酚橙被游離出來，溶液由紫紅色變成黃色。絡(luò)合滴定中所用的蒸餾水，應(yīng)不含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。五、實(shí)驗(yàn)步驟1．0.02mol·L-1EDTA溶液的配制：在臺(tái)稱上稱取乙二胺四乙酸二鈉7.6克，溶解于300～400mL溫水中，稀釋至1升，如混濁，

8、應(yīng)過濾，轉(zhuǎn)移至1000mL--WORD格式--可編輯------細(xì)口瓶中，搖勻，貼上標(biāo)簽，注明試劑名稱、配制日期、配制人。2．以CaCO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA溶液（1）0.02mol·L-1鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：--WORD格式--可編輯------置碳酸鈣基準(zhǔn)物于稱量瓶中，在110°C干燥2小時(shí)，--WORD格式--可編輯------冷卻后，準(zhǔn)確稱取0.2～0.25g碳酸