普通化學(xué)第一章第一章物質(zhì)的狀態(tài)、溶液和膠體

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1、普通化學(xué)教材：虎玉森田超等.普通化學(xué).北京:中國農(nóng)業(yè)出版社,2002教材與參考書參考書⑴華彤文等.普通化學(xué)原理(第2版).北京:北京大學(xué)出版社,1995⑵徐潔等.普通化學(xué).南京:南京大學(xué)出版社,1992⑷趙士鐸.普通化學(xué).北京:中國農(nóng)業(yè)大學(xué)出版社,1999⑸無機(jī)化學(xué)習(xí)題集序言普通化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)普通化學(xué)學(xué)習(xí)方法普通化學(xué)的概論性質(zhì)1.1物質(zhì)和物質(zhì)的存在狀態(tài)1.2溶液1.3膠體1.4表面活性劑和乳濁液第一章物質(zhì)的狀態(tài)、溶液和膠體本章基本要求1、了解物質(zhì)的存在狀態(tài)及其性質(zhì)；掌握理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律及應(yīng)用2、了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的概念

2、，掌握溶液濃度的表示方法及其計(jì)算3、了解溶液的依數(shù)性，并掌握其有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用4、了解分散系的概念及分類，了解溶膠的制備和基本性質(zhì)，掌握膠團(tuán)結(jié)構(gòu)，掌握溶膠的穩(wěn)定性和聚沉5、了解高分子溶液及凝膠的性質(zhì)；了解表面活性物質(zhì)和乳濁液的基本特性第一章物質(zhì)的狀態(tài)、溶液和膠體1?1物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的存在狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)理想氣體：不氣體分子本身占有空間，分子間無相互作用力的假想氣體。實(shí)際氣體在壓力不太高，溫度不太低時(shí)，可視作理想氣體。氣體的基本特征：可膨脹性摻和性敏感性1.1.1·氣體一、理想氣體狀態(tài)方程我們大家知道，經(jīng)常用來描述氣體性質(zhì)的物理量有

3、：壓強(qiáng)P、體積V、溫度T和物質(zhì)的量(n)，我們依據(jù)實(shí)驗(yàn)的經(jīng)驗(yàn)，得出了一個(gè)將幾個(gè)物理量統(tǒng)一在一起的經(jīng)驗(yàn)公式：PV=nRT==>理想氣體狀態(tài)方程國際單位制中：P：pa(1atm=1.013×105pa)V:m3T:kn:物質(zhì)的量：molR:氣體常數(shù)：8.314J/mol·k1.1.1氣體理想氣體狀態(tài)方程還可表示為:m、M、ρ分別為氣體的質(zhì)量(kg)、摩爾質(zhì)量(kg/mol)和密度(kg/m3)1.1.1氣體根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，可進(jìn)行一系列的計(jì)算：例1：在容器為10.0dm3的真空鋼瓶?jī)?nèi)充入Cl2,當(dāng)溫度為288k時(shí)，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)

4、為1.01×107pa,試計(jì)算鋼瓶?jī)?nèi)氯氣的質(zhì)量，以千克表示。解：由PV=nRT=>m=MPV/RT又MCl2=71.0g/mol所以m=(71.0×10－3×1.01×107X10.0×10－3)/(8.314×288)=2.99kg1.1.1氣體例2:在373k,100kpa壓強(qiáng)下,UF6(密度最大的一種氣體)的密度是多少？是H2的多少倍？解（1）：由=>PM=ρRT∴ρ=PM/RT=100×103×352×10-3/(8.314×373)=11.4(kg.m-3)(M(UF6)=352g/mol)ρ(H2)=100×103×2.

5、02×10-3/(8.314×373)=0.0651(Kg.m-3)(M(H2)=2.02g/mol)∴ρ(UF6)/ρ(H2)=11.4/0.0651=175倍1.1.1氣體解（2）：因?yàn)椋害?PM/RT所以：ρUF6=PMUF6/RT,ρH2=PMH2/RT所以：ρUF6/ρH2=MUF6/MH2相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的密度比等于氣體的相對(duì)分子量比。ρUF6/ρH2=352/2.02=174.31.1.1氣體*真實(shí)氣體范德華（VanderWaals）方程：a、b稱為范德華常數(shù)，a是氣體分子間力修正常數(shù)，b是氣體分子體積修正常數(shù)

6、。問題：真實(shí)氣體在什么樣的特定狀態(tài)下接近于理想氣體的狀態(tài)呢？為什么？請(qǐng)思考！1.1.1氣體答案：高溫且低壓！二、混合氣體分壓定律（道爾頓Daldon分壓定律）等溫等容A、B氣體混合推廣p=pA+pB+pC+……+pi或p=∑pip混合氣體第i組分的分壓。含義為溫度相同時(shí)，混合氣體中每一種組分氣體獨(dú)立占有與整個(gè)混合氣體相同體積時(shí)的壓力。pi混合氣體的總壓力推導(dǎo)：pV=nRTpiV=niRT兩式相除得：pi/p=ni/n=xi故：pi=xipnATVpAnBTVpBnA+nBTVpA+pB+=1.1.1氣體VH2=VH2OP總=PH2+

7、PH2O1.1.1氣體例3:有一3.0dm3容器,內(nèi)盛16gO2,28gN2求300K時(shí)N2、O2的分壓及混合氣體的總壓.解:n(O2)=16/32=0.5molP(O2)=n(O2)RT/V總=0.5×8.314×300/(3.0×10-3)=4.16×105Pa同理求:P(N2)=8.32×105PaP總=P(O2)+P(N2)=4.16×105+8.32×105=12.48×105Pa1.1.1氣體例4:將一定量的固體KClO3和MnO2混合物加熱分解后,稱得其質(zhì)量減少了0.480g,同時(shí)測(cè)得用排水集氣法收集起的O2的體積0.

8、377dm3.此時(shí)溫度為294K,大氣壓強(qiáng)為9.96×104Pa.試計(jì)算O2的相對(duì)分子量.解:用排水集氣法得到的是O2和水蒸氣的混合氣體,水的分壓P水與該溫度下水的飽和蒸氣壓相等.P(H2O)=2.48×103Pa1.1.1氣體T?K