初三 酸 學(xué)生版(中).pdf

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1、星火教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義年級：初三輔導(dǎo)科目：化學(xué)課時數(shù)：3課題酸性質(zhì)的研究1、知道濃鹽酸及濃硫酸的特性及濃硫酸稀釋，教學(xué)目的2、掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其用途，3、通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。。教學(xué)內(nèi)容【復(fù)習(xí)及作業(yè)檢查】上次課后作業(yè)檢查和講評【新知識講解】一．鹽酸的性質(zhì)：鹽酸(HCl)是氯化氫的水溶液?！狙菔尽繚恹}酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。1．物理性質(zhì)純凈的鹽酸為無色、有刺激性氣味

2、液體；有揮發(fā)性，其中濃度越大揮發(fā)性越強，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)36%左右；工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)（如Fe3+）而顯黃色。[講解]煙與霧的區(qū)別：【思考】1）．濃鹽酸瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？2）．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？3）.如何鑒別兩瓶已經(jīng)失去標簽的無色試劑，一瓶是濃鹽酸，另一瓶是稀鹽酸？2．化學(xué)性質(zhì)（1）鹽酸與指示劑作用：【問題】鹽酸的溶液呈什么什么性，pH與7的關(guān)系，加入指示劑有什么樣的顏色變呢？總結(jié)：由于鹽酸溶液的pH小于7，所以鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色；

3、(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)【問題】回憶一下實驗室制取H2用的藥品有哪些呢，會發(fā)生什么反應(yīng)，產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？方程式：現(xiàn)象：【練習(xí)】Fe、Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)方程式：總結(jié)：金屬+鹽酸→鹽（氯化物）+H2↑（3）鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)我們知道鐵在潮濕的空氣中會生銹，那怎樣除去鐵銹？看看課本實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式方程式：現(xiàn)象：【思考】1.鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)【練習(xí)】CuO，CaO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式：[講解]像上述能和酸反應(yīng)生成鹽和水的

4、氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物，比如：FeOCuOCaOMgO、Al2O323，總結(jié)：堿性氧化物+鹽酸→鹽+水（4）鹽酸與堿的中和反應(yīng)【演示1】NaOH中加酚酞，然后加鹽酸振蕩，觀察現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式【演示2】實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。分析反應(yīng)的書寫規(guī)律?！揪毩?xí)】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式：現(xiàn)象：方程式：現(xiàn)象：總結(jié)：鹽酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）【問題】與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿，對嗎，為什么？(5)鹽酸與鹽

5、的反應(yīng)回憶實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理并寫出化學(xué)方程式：【練習(xí)】嘗試著寫出：鹽酸與碳酸鈉，碳酸鋇的反應(yīng)【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，并書寫化學(xué)方程式?？偨Y(jié)：鹽酸+鹽→新酸+新鹽4．鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。二硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(338℃)。常見濃HSO密度1.84g／cm3、HSO的質(zhì)量2424分數(shù)是98%。濃硫酸的特性：【實驗】“濃硫酸特性的有關(guān)實驗”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？1）吸水性——可作氣體干燥劑，體現(xiàn)物理性質(zhì)2）脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）

6、可以被脫水——如使蔗糖變黑，體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)【提問】實驗室中常用稀HSO，如何將濃硫酸稀釋呢？24【提問】為什么切不可將水倒入濃HSO中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）243）濃HSO的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。24【思考】1．如果不慎將濃HSO濺到皮膚或衣服上如何處理？242．長期敞口放置濃HSO質(zhì)量，濃度如何改變？24【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。2．稀HSO的化學(xué)性質(zhì)24(1)稀HSO與指示劑的作用：溶液呈酸性，pH小于7，紫色石蕊試液遇稀HSO變紅、無色酚酞試液遇稀2424H2SO4不變色。(2)稀HSO+金屬→鹽+H↑242寫出鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)：(3)稀HSO

7、+金屬氧化物→鹽+水24分別寫出CuO與稀HSO反應(yīng)及生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)，并描述現(xiàn)象24(4)稀HSO+堿→鹽+水24寫出稀硫酸分別與氫氧化鈉溶液，氫氧化銅溶液反應(yīng)的方程式，現(xiàn)象（5）稀HSO+鹽→新酸+新鹽24寫出稀硫酸與碳酸鈉溶液，碳酸鋇反應(yīng)方程式，現(xiàn)象寫出稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)方程式，現(xiàn)象請學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途。3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。精典例題【例1】下列說法中正確的是()(A)打開濃鹽酸的瓶蓋可看到