初三 酸 學(xué)生版(中).pdf

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1、星火教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義年級(jí)：初三輔導(dǎo)科目：化學(xué)課時(shí)數(shù)：3課題酸性質(zhì)的研究1、知道濃鹽酸及濃硫酸的特性及濃硫酸稀釋?zhuān)虒W(xué)目的2、掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其用途，3、通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。。教學(xué)內(nèi)容【復(fù)習(xí)及作業(yè)檢查】上次課后作業(yè)檢查和講評(píng)【新知識(shí)講解】一．鹽酸的性質(zhì)：鹽酸(HCl)是氯化氫的水溶液?！狙菔尽繚恹}酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味?！鹃喿x】課本相關(guān)內(nèi)容。1．物理性質(zhì)純凈的鹽酸為無(wú)色、有刺激性氣味

2、液體；有揮發(fā)性，其中濃度越大揮發(fā)性越強(qiáng)，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%左右；工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)（如Fe3+）而顯黃色。[講解]煙與霧的區(qū)別：【思考】1）．濃鹽酸瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？2）．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？3）.如何鑒別兩瓶已經(jīng)失去標(biāo)簽的無(wú)色試劑，一瓶是濃鹽酸，另一瓶是稀鹽酸？2．化學(xué)性質(zhì)（1）鹽酸與指示劑作用：【問(wèn)題】鹽酸的溶液呈什么什么性，pH與7的關(guān)系，加入指示劑有什么樣的顏色變呢？總結(jié)：由于鹽酸溶液的pH小于7，所以鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無(wú)色酚酞不變色；

3、(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)【問(wèn)題】回憶一下實(shí)驗(yàn)室制取H2用的藥品有哪些呢，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？方程式：現(xiàn)象：【練習(xí)】Fe、Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)方程式：總結(jié)：金屬+鹽酸→鹽（氯化物）+H2↑（3）鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)我們知道鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹，那怎樣除去鐵銹？看看課本實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式方程式：現(xiàn)象：【思考】1.鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)【練習(xí)】CuO，CaO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式：[講解]像上述能和酸反應(yīng)生成鹽和水的

4、氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物，比如：FeOCuOCaOMgO、Al2O323，總結(jié)：堿性氧化物+鹽酸→鹽+水（4）鹽酸與堿的中和反應(yīng)【演示1】NaOH中加酚酞，然后加鹽酸振蕩，觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式【演示2】實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。分析反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)規(guī)律?！揪毩?xí)】寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式：現(xiàn)象：方程式：現(xiàn)象：總結(jié)：鹽酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）【問(wèn)題】與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿，對(duì)嗎，為什么？(5)鹽酸與鹽

5、的反應(yīng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理并寫(xiě)出化學(xué)方程式：【練習(xí)】嘗試著寫(xiě)出：鹽酸與碳酸鈉，碳酸鋇的反應(yīng)【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。總結(jié)：鹽酸+鹽→新酸+新鹽4．鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。二硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃)。常見(jiàn)濃HSO密度1.84g／cm3、HSO的質(zhì)量2424分?jǐn)?shù)是98%。濃硫酸的特性：【實(shí)驗(yàn)】“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？1）吸水性——可作氣體干燥劑，體現(xiàn)物理性質(zhì)2）脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）

6、可以被脫水——如使蔗糖變黑，體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室中常用稀HSO，如何將濃硫酸稀釋呢？24【提問(wèn)】為什么切不可將水倒入濃HSO中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）243）濃HSO的稀釋?zhuān)核崛胨?、沿?nèi)壁、慢慢攪動(dòng)。24【思考】1．如果不慎將濃HSO濺到皮膚或衣服上如何處理？242．長(zhǎng)期敞口放置濃HSO質(zhì)量，濃度如何改變？24【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。2．稀HSO的化學(xué)性質(zhì)24(1)稀HSO與指示劑的作用：溶液呈酸性，pH小于7，紫色石蕊試液遇稀HSO變紅、無(wú)色酚酞試液遇稀2424H2SO4不變色。(2)稀HSO+金屬→鹽+H↑242寫(xiě)出鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)：(3)稀HSO

7、+金屬氧化物→鹽+水24分別寫(xiě)出CuO與稀HSO反應(yīng)及生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)，并描述現(xiàn)象24(4)稀HSO+堿→鹽+水24寫(xiě)出稀硫酸分別與氫氧化鈉溶液，氫氧化銅溶液反應(yīng)的方程式，現(xiàn)象（5）稀HSO+鹽→新酸+新鹽24寫(xiě)出稀硫酸與碳酸鈉溶液，碳酸鋇反應(yīng)方程式，現(xiàn)象寫(xiě)出稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)方程式，現(xiàn)象請(qǐng)學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途。3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。精典例題【例1】下列說(shuō)法中正確的是()(A)打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋可看到