4.2.典型例題分析_2

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1、典型例題分析　　[例1]在通常情況下，鐵與下列物質(zhì)不反應(yīng)的是[]　　A．水　　B．濃硫酸　　C．濃硝酸　　D．硫酸銅溶液　　分析：鐵與水的反應(yīng)條件是赤熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，而通常情況下不反應(yīng)。　　冷的濃硝酸、濃硫酸與鐵反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，可使鐵表面鈍化。硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　答案：A　　[例2]A、B、C是中學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是[]　　A．Cu　　B．Fe　　C．Al　　D．Fe2O3　　分析(1)H2與Cl2化合的產(chǎn)物溶于水所得的D應(yīng)為鹽酸。Cu與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O

2、3與Cl2不反應(yīng)，此兩種物質(zhì)可先否掉。　　(2)A既可與鹽酸反應(yīng)又可與氯氣反應(yīng)，而且與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物又可被氯氣氧化成高價的氯化物，只有Fe符合題意?！　〈鸢窧?！　例3]根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱的順序為[]　　A．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+　　B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+　　C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+　　C．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+　　分析在氧化還原反應(yīng)中，存在如下關(guān)系：　　以上變化有這樣的規(guī)律：氧化劑的氧

3、化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?！　∫罁?jù)上述規(guī)律，由前一個反應(yīng)可知氧化性Cu2+＞Fe2+，后一個反應(yīng)中氧化性Fe3+＞Cu2+，至此本題的結(jié)論便可得出了?！　〈鸢窩。　　[例4]將1.12g鐵粉加入到25ml2mol/L的氯化鐵溶液中，正確的是[]?！　．部分鐵被氧化　　B．部分Fe3+被還原　　C．溶液中[Fe2+]＞[Fe3+]　　D．溶液中[Fe2+]＜[Fe3+]　　分析Fe：1.12÷56=0.02(mol)　　FeCl3：2×0.025=0.05(mol)　　Fe+2Fe3+=3Fe2+　　1mo

4、l2mol3mol　　0.02mol0.04mol0.06mol　　Fe3+尚余：0.05-0.04=0.01(mol)　　反應(yīng)后溶液中的Fe2+為0.06mol，F(xiàn)e3+為0.01mol　　答案：B、C?！　例5]下列各組均有四種物質(zhì)，將這四種物質(zhì)分別投入到濃硝酸中，出現(xiàn)的情況依次是：①生成硝酸鹽，②生成最高價氧化物的水化物，③鈍化，④不發(fā)生反應(yīng)。符合上述情況且排列順序都正確的是[]?！　．Cu、Si、Zn、Au　　B．Ag、P、Al、Cu　　C．Fe、C、Pb、Hg　　D．Cu、S、Fe、Au　　分析此題可依照題中給出的4種情況，倒過

5、來判斷，符合④與濃HNO3不發(fā)生反應(yīng)的只有Au，所以B、C兩項可以否掉。在A、D兩項中，符合③鈍化的是D中的Fe，A中的Zn不會發(fā)生③鈍化。再看D中的前兩種物質(zhì)也符合題意：　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O　　　　答案D?！　例6]將20g鐵粉投入一定量的稀HNO3中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的NO氣體，鐵粉有剩余，則剩余鐵粉的質(zhì)量為()?！　．14.4g　　B．3.2g　　C．8.8g　　D．11.6g　　分析解決此題應(yīng)注意參加反應(yīng)的鐵由兩部分組成，一部分鐵是與HNO3反應(yīng)，還有一部分Fe是與

6、生成的Fe(NO3)3反應(yīng)消耗的?！　　　e剩余：20-5.6-2.8=11.6(g)　　答案D?！　例7]將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是　　[]　　A．2∶3　　B．3∶2　　C．1∶2　　D．1∶1　　分析：在同一溶液中Fe3+和Fe2+的濃度相同，即物質(zhì)的量相同?！　「鶕?jù)發(fā)生的化學(xué)變化Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)已反應(yīng)的Fe3+為amol，則生成的　　　　　　答案：A．　　[例8]把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶

7、液中大量存在的金屬陽離子是[]　　A．只有Fe2+　　B．只有Fe3+　　C．有Fe2+和Cu2+　　D．有Fe3+和Cu2+　　分析：　　在熱的濃HNO3中加鐵、銅分別生成Fe3+、Cu2+，過量的鐵與Fe3+、Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu?！　e+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　Fe+2Fe3+=3Fe2+　　Fe+Cu2+=Fe2++Cu　　所以充分反應(yīng)后溶液中大量存在的金屬陽離子是Fe2+　　答案A．　　[例9]含ng硝酸的稀溶液與mg鐵

8、粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解，已知　　　　A．1∶1　　B．4∶1　　C．3∶1　　D．9∶2　　分析：此題要考慮三種情況：　?、勹F恰好全部生成Fe(NO3)3　　　?、?/p>