典型例題分析_

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1、典型例題分析【例1】對于可逆反應X(氣)+3Y(氣)—Z(氣)，卜?列各項所表示的反應速率，最快的是()(A)V(X)=0.01mol?L1?s'1(B)V(Y)=0.02mol?L1?s_1(C)V(Y)=0.6mol?L'1?min'1(D)V(Z)=1.0mol?L'1?min'1【分析】化學反應速率的表示方法是指單位時間內反應物或生成物濃度的變化量，這個單位時間可以用h、min.s表示。同一個化學反應方程式中各物質的計量系數(shù)可能不同，當用不同物質表示化學反應速率吋，所得數(shù)值可能不同，其之間的關系為:速率之比等于化學反應方程式中的各物質的系數(shù)比。本

2、題中X、Y、Z的反應速率比應為1:3:2,即V(X):V(Y):V(Z)=1:3:2。若比較用不同物質表示同一化學反應速率的快慢時其速率的單位必須統(tǒng)一，本題可以將分化為秒或秒化為分來進行比較。若將秒化作分，貝IJ：(A)V(X)=0.6mol*L_1min-1,(B)V(Y)=1.2mol*L_1min-1,(C)V(Y)=0.6mol*L_1Tnin1,顯然(B)>(C)o而(A)和(B)誰大?1?23可以利用V(Y):V(X)=37=7<7(系數(shù)比)所以，(A)>(B)。再比較(A)與(D)：V(X):V(Z)=

3、,說明(A)>(D)o因此(A)的反

4、應速率最快。本題主要是利用速率比等于系數(shù)比來進行比較，也口J以將答案中的不同表示方法轉換成同一物質的同一種量綱對應的數(shù)值，然后比較大小。通過本題可知有關反應速率應該注意的問題：(1)同一化學反應用不同物質表示化學反應速率時，其數(shù)值可以不同，但涵義相同；(2)在同一反應中，用不同物質表示反應速率其數(shù)值Z比應等于反應方程式中各物質的系數(shù)比；(3)在比較反應速率時應將速率單位統(tǒng)一?！敬鸢浮?A)【例2】【分析】從外界條件影響化學反應速率的因素及該反應給定的條件看：既沒有壓強變化也沒有使用催化劑，在濃度的因素中，鎂是固體，其量的變化對速率無影響，鹽酸溶液的濃度隨

5、著反應的進行逐漸減小，必然導致生成氫氣的速率減慢，即t2?t3速率變化的原因。是什么因素導致b?t2速率增大呢？顯然只有溫度的“功勞”，那么，使反應體系升溫的“熱”又從何而來？只能是體系內部產(chǎn)生的,即鹽酸和鎂的反應是-個放熱反應，使溶液溫度升高，生成氫氣的速率加快。可見，解釋此題的關鍵是能夠認識到Mg+2HC1===H2f+MgCl2+Q的放熱反應特征?！敬鸢浮挎V條與鹽酸反應放熱，溫度升高使反應速率加快；鹽酸的濃度減小，反應速率減慢?！纠?】卜?表數(shù)據(jù)是在某高溫度金屈鎂和鐮分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄反應時間t/h1491

6、625MgO層厚Y/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25aNiO層厚Y/nmB2b3b4b5b注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)請?zhí)羁栈卮穑?.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是2.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是（填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）；MgO氧化膜膜厚Y屬型，NiO氧化膜膜厚Y'屬型。3?Mg與Ni比較，明L種金屬具有更好的耐氧化腐蝕性：,其理由是o【分析】1.化學反應速率是用單位時間內反應物的減少或生成物的增加來表示的，金屬因高溫氧化反應，表面牛成氧化膜而遭到破壞是常見的一種腐蝕現(xiàn)象，因此，

7、金屬腐蝕速率既可以用金屈的消耗速率也可以用其氧化膜的生長速率來表示。2.不同的金屬因其所形成的氧化膜致密程度不同，它們的耐腐蝕性也不同,即金屬腐蝕的速率不同。分析題屮所列數(shù)據(jù)，運用數(shù)學知識找出其數(shù)字間的關系:MgO層厚Y與時間t的關系為：Y=0.05at,屬于直線型圖象；NiO層厚Y與時間t的關系：Y=bt,/2,屈丁拋物線型圖彖。3.由數(shù)學知識可知：Y'隨時間t增長要比Y隨時間t增長幅度小，因此鎳的耐高溫腐蝕性要比鎂好?！敬鸢浮?.反應速率可以用反應物的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生長速率。2.直線、拋物線。3.Ni,它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂的慢。