1.3.典型例題分析_2

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1、典型例題分析　　例1下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是[]　　A．硫化氫和稀硝酸　　B．鐵和熱的濃硝酸　　C．銀和稀硝酸共熱　　D．氫氧化鐵和稀硝酸　　分析：這里“顯酸性”是泛指硝酸在反應(yīng)中不顯氧化性，而形成硝酸鹽的性質(zhì)。硝酸雖具有強(qiáng)氧化性，但若沒有接觸到還原劑，仍不能顯示出氧化性。A．只顯氧化性；B．冷的濃HNO3使鐵鈍化，顯氧化性，但加熱時(shí)既顯氧化性又顯酸性，F(xiàn)e+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑；C．同B．；D．只顯酸性?！　〈鸢福築．C．　　例2用下列物質(zhì)制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗硝

2、酸的量最多的是[]　　A．CuO+濃HNO3　　B．Cu+稀HNO3　　C．Cu+濃HNO3　　D．Cu(OH)2+HNO3　　分析：若按常規(guī)判斷，應(yīng)分別寫出反應(yīng)式，求生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2（如都生成1mol），對(duì)消耗硝酸的量進(jìn)行比較，然后得出結(jié)論為C．?！　”绢}若從以上四個(gè)選項(xiàng)相應(yīng)的反應(yīng)本質(zhì)去分析，解題時(shí)則大為簡(jiǎn)化?！　?1)A、D生成Cu(NO3)2時(shí)只需顯酸性的硝酸，而B、C則還需要氧化性的硝酸，A、D排除。　　　　的銅，即得到同樣的量的電子，得同樣多的Cu(NO3)2，需要濃HNO3多些。　　答案：C．　　例3各

3、取0.1mol銅分別投入下列酸中（必要時(shí)可加熱）①濃硫酸②濃硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是[]　　A．②④①③　　B．②①④③　　C．①②④③　　D．③④①②　　分析：按常規(guī)解法，應(yīng)依次根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，比較所得氣體體積大小求解，顯然太繁瑣。若用電子守恒法則可迅速求解?！　　　　　∮啥嗟缴俚捻樞蚴洽冖佗埽帚~和稀硫酸不反應(yīng)，所以應(yīng)選B．　　答案：B．　　例40.3molCu2S和足量的稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和水，則參加反應(yīng)的HNO3中未被還原的HNO3的

4、物質(zhì)的量為[]　　A．73.5g　　B．2.2mol　　C．1.2mol　　D．1.0mol　　分析：此題可不用書寫化學(xué)方程式再配平的常規(guī)方法求解。由題干條件，參加反應(yīng)的HNO3中未被還原的部分全部生成Cu(NO3)2，所以未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是Cu(NO3)2的物質(zhì)的量的兩倍，即0.3×2×2=1.2mol，故應(yīng)選C．?！　〈鸢福篊．　　例5一定量的銅與含150g15mol/L的硝酸共熱（硝酸過(guò)量），完全反應(yīng)后測(cè)得溶液質(zhì)量136g。則銅的量是[]　　A．6.4g　　B．32g　　C．16g　　D．0.5mol　　分析：

5、題中“15mol/L”是一隱蔽條件，僅用來(lái)暗示是濃硝酸，設(shè)發(fā)生反應(yīng)的銅為xmol?！　　　∫李}意：150+64x=136+46×2x　　x=0.5（mol），故應(yīng)選B、D?！　〈鸢福築、D?！　±?鋅與某濃度的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為2∶5，則NHO3的還原產(chǎn)物為[]　　A．N2O　　B．NO2　　C．NH4NO3　　D．NO　　分析：由題意：2Zn+5HNO3→2Zn(NO3)2還剩1molHNO3（作氧化劑）。Zn的化合價(jià)升高2×2e，即失4e，故N元素應(yīng)得4e，則HNO3中N元素化合價(jià)應(yīng)降至（+5）-4=+1

6、價(jià)，選A?！　　　∫彩谴鸢浮！　〈鸢福篈、C．　　例738.4mg銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4mL（不考慮NO2部分聚合成N2O4），則消耗HNO3的物質(zhì)的量是（）mol。[]　　A．1.0×10-3　　B．1.6×10-3　　C．2.2×10-3　　D．2.4×10-3　　分析：本題可用三種方法求解。　　解法一極限法　　(1)從極限的觀點(diǎn)分析，38.4mg銅若與濃HNO3完全反應(yīng)生成26.88mLNO2；若與稀硝酸反應(yīng)放出8.96mLNO，說(shuō)明銅和適量濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中開始濃度較大，后來(lái)濃度

7、逐漸減小，所以38.4mg銅同時(shí)與濃、稀硝酸發(fā)生了反應(yīng)?！　?2)按平行計(jì)算，設(shè)和稀硝酸反應(yīng)的銅為3xmol，和濃硝酸反應(yīng)的銅為ymol，則：　　　　　　共消耗HNO3：8x+4y=2.2×10-3（mol）　　解法二電子守恒法　　(1)設(shè)顯酸性的硝酸xmolx=1.2×10-3（mol）　　(2)設(shè)顯氧化性的硝酸ymol，因氧化劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為1∶1。　　　　(3)共耗硝酸1.2×10-3+1.0×10-3=2.2×10-3（mol）　　答案：C　　解法三原子守恒法　　(1)HNO3被還原為NO2或NO。被還原的HNO3

8、的物質(zhì)的量即氣體（NO2或NO）的物質(zhì)的量。　　標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL氣體為1×10-3（mol）?！　?2)未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是Cu(NO3)2即Cu的物質(zhì)　　　　(3)共耗硝酸：0.6×2×10-3+1×10-3=2.2×10-3（mol）　　例8