物化朱文濤14 統(tǒng)計應(yīng)用,溶液特點課件.ppt

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1、二、理想氣體的熱容CV=f(T)一般溫度(當(dāng)溫度不很高)時：He等,H2等,為什么？1.單原子理想氣體：(1)任何溫度下均為3/2R，∴與T無關(guān)(2)只有平動對熱容有貢獻(xiàn)2.雙原子理想氣體：平、轉(zhuǎn)動貢獻(xiàn)振動貢獻(xiàn)(令)(1)低T時(包括室溫)：T<>?v，u→0∴在高溫下，平動、轉(zhuǎn)動和振動均對熱容有貢獻(xiàn)H2HeT三、理想氣體的熵量熱熵和統(tǒng)計熵(Calorimetricentropyandstatisticalentropy)量熱熵：S(0K)S(任意

2、狀態(tài))統(tǒng)計熵：實驗計算平動熵St轉(zhuǎn)動熵Sr振動熵Sv電子熵Se核熵Sn∵Scal=S–S(0K)，而此二態(tài)時電子運(yùn)動和核運(yùn)動狀態(tài)相同，所以對Scal無貢獻(xiàn)。∴Ssta中只需計算St、Sr和Sv1.平動熵S∝NT↑S↑V↑S↑m↑S↑2.轉(zhuǎn)動熵3.振動熵例：1molHe(T1,V1)He(T2,V2)?S=?熱力學(xué)解法：1molHe(T1,V1)He(T2,V2)?S=?He(T2,V1)Ⅰ等V，r等T，rⅡ《統(tǒng)計熱力學(xué)》基本教學(xué)要求1.概念：配分函數(shù)，Boltzmann分布定律2.簡單計算：q→宏觀性質(zhì)分子性質(zhì)→q統(tǒng)計

3、熵3.簡單證明4.統(tǒng)計力學(xué)處理問題的基本方法：第五章溶液熱力學(xué)Chapter5SolutionThermodynamics熱力學(xué)理論對多組分系統(tǒng)的應(yīng)用本章的教學(xué)難點5－1溶液的特點及其組成表示方法一、溶液的特點定義：多種物質(zhì)，其中每一種物質(zhì)都以分子、原子或離子的形式分散到其他物質(zhì)當(dāng)中。特點：多組分均相，組成可在一定范圍內(nèi)變化。分類：氣態(tài)溶液(氣體混合物)液態(tài)溶液★固態(tài)溶液(固溶體)溶劑(A)和溶質(zhì)(B)：l1+l2→sln（液體混合物）s+l→slng+l→slng和s為B，l為A其中量多者為A，少者為B二、溶液組成的

4、習(xí)慣表示方法組成是溶液的強(qiáng)度性質(zhì)：T，p，組成1.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(Substanceamountfraction,molefraction)2.質(zhì)量摩爾濃度(Molality)mol.kg-13.物質(zhì)的量濃度(濃度)Substanceamountconcentrationmol.m-34.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(massfraction)注：(1)各種濃度的換算：選合適量的溶液例：某H2SO4(B)溶液wB=5%，則mol.kg-1(2)在很稀的濃度范圍內(nèi)，以上各量成正比。