四川省成都市樹德中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué) Word版含解析.docx

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四川省成都市樹德中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題考試時間：90分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32As-75Na-23Fe-56Ba-137一、選擇題(本題包括18小題，1-13題每小題2分，14-19題每小題3分，共44分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活。下列應(yīng)用與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項應(yīng)用化學(xué)知識A濃硫酸運輸?shù)木緲?biāo)志為濃硫酸有腐蝕性B用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板鐵比銅還原性強(qiáng)C放電影時，放映機(jī)到銀幕間形成光柱膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)D用NaHCO3作膨松劑制作面包NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸有腐蝕性，故濃硫酸運輸?shù)木緲?biāo)志為腐蝕品，A不符合；B．用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因為：氯化鐵溶液和銅反應(yīng)得到氯化亞鐵和氯化銅，與鐵比銅還原性強(qiáng)沒有關(guān)聯(lián)，B符合；C．光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因為丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合； D．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可用作膨松劑制作面包，D不符合；故選B。2.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的是A.lmolH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4LB.相同溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體的體積由氣體分子的大小決定C.若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和1molH2所占有的體積相同【答案】A【解析】【詳解】A．不管是否純凈，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積約22.4L，則lmolH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L，A正確；B．相同溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體的體積由氣體分子數(shù)目決定，B錯誤；C．氣體體積受溫度、壓強(qiáng)影響，若1mol氣體的體積為22.4L，則它不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，例如溫度大于0°C、壓強(qiáng)大于1.01×105Pa時也有可能，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不適用于氣體摩爾體積，D錯誤；故選A。3.天宮課堂的“點水成冰”實驗中，我國航天員王亞平用蘸有CH3COONa粉末的小棒觸碰液體球后(成分為飽和CH3COONa溶液)，它開始“結(jié)冰”，下列說法正確的是A.液體球中溶質(zhì)粒子直徑大于100mmB.CH3COONa屬于氧化物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電C.水和冰互為同素異形體D.CH3COONa可用廚房中的食醋和小蘇打反應(yīng)制得【答案】D【解析】【詳解】A．飽和溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，A項錯誤；B．CH3COONa由四種元素組成，屬于鹽，B項錯誤；C．同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，“水和冰均為H2O，屬于化合物，二者不互為同素異形體，C項錯誤；D．食醋和小蘇打反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，D項正確；答案選D。4.“宏觀辨識—微觀探析—符號表征” 是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析正確的是A.分析反應(yīng)類型：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.分析物質(zhì)種類：圖中反應(yīng)物均為電解質(zhì)C.分析反應(yīng)價值：該反應(yīng)實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D.分析表示方法：該反應(yīng)生成的生成物分子個數(shù)比為1：1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)示意圖分析，反應(yīng)物為CO2和H2O，生成物為CH4和O2，反應(yīng)方程式為CO2+2H2OCH4+2O2。【詳解】A．反應(yīng)物沒有單質(zhì)，生成物有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B．電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C．CO2和H2O都是無機(jī)物，CH4是有機(jī)物，說明該反應(yīng)實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，C正確；D．根據(jù)分析可知生成物分子數(shù)為1:2，D錯誤；故答案為：C。5.下列前后兩個反應(yīng)可以用同一個離子方程式表示的是A.鈉與水反應(yīng)；鈉與稀硫酸反應(yīng)B.過氧化鈉與硫酸氫鈉溶液；過氧化鈉與稀鹽酸C.碳酸氫鋇溶液與足量氫氧化鈉溶液；碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液D.碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸；稀鹽酸中逐滴加入少量碳酸鈉溶液【答案】B【解析】【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，鈉與水反應(yīng)離子方程式：；鈉與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)離子方程式：，不用同一個離子方程式表示，故A錯誤；B．過氧化鈉與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式： ；過氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式：，可以用同一個離子方程式表示，故B正確；C．碳酸氫鋇溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：；碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式：，不用同一個離子方程式表示，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸反應(yīng)離子方程式：；稀鹽酸中逐滴加入少量碳酸鈉溶液反應(yīng)離子方程式：，不用同一個離子方程式表示，故D錯誤；答案選B。6.向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線a：X可能為氣體B.曲線b：X可能為固體C.曲線c：X可能為固體D.曲線d：X可能為水【答案】B【解析】【詳解】A．通入HCl氣體，溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，曲線a正確，故A正確；B．加入NaCl固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，曲線b不正確，故B錯誤；C．加入固體，發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液導(dǎo)電能力減小到接近于0，繼續(xù)加入氫氧化鋇，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線c正確，故C正確；D．加水，溶液體積增加，溶液中自由移動的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱、曲線d正確，故D正確；故選：B。 7.應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的用Na2O2固體粉末“隨開隨用、隨關(guān)隨?！敝蒲鯕庵苽銯e(OH)3膠體用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗用于除去CO2中的HCl(g)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2固體是粉末狀、且與水生成氫氧化鈉溶液，故不能擱置在帶孔隔板上，該裝置不能用Na2O2固體粉末“隨開隨用、隨關(guān)隨?！敝蒲鯕猓什贿xA；B．把飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故不選B；C．用鐵絲或鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗時，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故選C；D．CO2及HCl(g)均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl(g)，故不選D；選C。8.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2B.該反應(yīng)中CO做還原劑C.通過催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染D.生成22.4LCO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D 【解析】【詳解】A．在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成生成CO2和N2，則化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2，A正確；B．該反應(yīng)中碳元素化合價+2價升高到+4，CO做還原劑，B正確；C．通過催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)將有毒的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2，減少了空氣污染，C正確；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，生成22.4LCO2不一定是1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為2NA，D錯誤；答案選D。9.如圖中，A為一種常見的金屬單質(zhì)，B、C、D、E是常見的化合物，它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是A.以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④B.向固體E中加入少量水，可觀察到E結(jié)塊變?yōu)榫w，并放熱C.加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為4.16gD.反應(yīng)①可觀察到A迅速熔化，最后生成淡黃色固體【答案】B【解析】【分析】A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色，則為鈉的單質(zhì)或鈉的化合物，所以A為Na，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻緼．反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．E為NaHCO3，加入少量水不會變?yōu)榫w并放熱，B錯誤； C．利用差量法計算：，計算得到原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量x=0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.00g－0.84g＝4.16g，C正確；D．反應(yīng)①可觀察到Na迅速熔化，最后生成淡黃色固體，D正確；故選B。10.下列對離子共存問題的評價正確的是選項離子組評價A強(qiáng)堿性的溶液中：Na+、K+、HCO、NO；不能大量共存于同一溶液中，因會發(fā)生如下反應(yīng)：HCO+OH-=H2O+CO2↑B與Fe反應(yīng)能生成H?的溶液：K+、Ca2+、NO、CH3COO?能大量共存于同一溶液中C滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中：Na+、Cl-、NH、CO不能大量共存，因會發(fā)生如下反應(yīng)：NH+OH-=NH3·H2OD含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2?、Cl-、NO；不能大量共存于同一溶液中，因會發(fā)生如下反應(yīng)：Mg2++SO=MgSO4↓A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫根和氫氧根不能大量共存于同一溶液中，是因為二者反應(yīng)生成碳酸根、不是生成二氧化碳，故A錯誤；B．與鐵反應(yīng)生成氫氣，則大量氫離子環(huán)境中，硝酸根不能大量共存，因為硝酸根在酸性下具有強(qiáng)氧化性與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中存在大量OH-，能與NH反應(yīng)生成NH3·H2O ，故不能大量共存，是因為能發(fā)生如下反應(yīng)：NH+OH-=NH3·H2O，故C正確；D．硫酸鎂可溶，該組離子不會反應(yīng)、能與硫酸根大量共存，故D錯誤；故選：C。11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.7.8gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為0.4NAB.80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)等于0.4NAC.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子D.0.1molNa2O2固體與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子【答案】C【解析】【詳解】A．7.8gNa2O2晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子組成，則含有的陰、陽離子數(shù)目為0.3NA，A錯誤；B．80gFe2(SO4)3的物質(zhì)的量是0.2mol，由于氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則在溶液中形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.4NA，但無法計算膠體中含有的膠粒數(shù)目，故B錯誤；C．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有0.5mol最簡式NO2，則含有1mol氧原子，含有NA個氧原子，故C正確；D．0.1molNa2O2固體與足量H2O充分反應(yīng)，生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D錯誤；故選C。12.下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是A.向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.NaHSO3在水中的電離：NaHSO3=H++SO＋Na＋C.NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量1：1反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD.工業(yè)用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中重鉻酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O【答案】D【解析】【詳解】A．通常，弱酸不能制強(qiáng)酸，向CaCl2溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，A錯誤；B．亞硫酸不是強(qiáng)酸，亞硫酸氫根不能完全電離，NaHSO3在水中完全電離為鈉離子和亞硫酸氫根離子： NaHSO3=HSO＋Na＋，B錯誤；C．NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水：+H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋H2O+NH3·H2O，C錯誤；D．工業(yè)用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中重鉻酸根(Cr2O)，生成Cr3+：則亞鐵離子被氧化為鐵離子，6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O，D正確；選D。13.我國“蛟龍”號載人潛水器重要部件是用鈦合金材料制造的。金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，在高溫環(huán)境下具有強(qiáng)還原性。以金紅石(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)鈦的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A.①中發(fā)生的反應(yīng)：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2COB.鈉可以與TiCl4溶液反應(yīng)制備金屬鈦C.②中氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈦和金屬鎂被氧化D.鈦抗腐蝕性好是因為常溫下鈦與氧氣化合生成一層致密氧化膜【答案】B【解析】【分析】金紅石(主要成分為TiO2)與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化鈦、一氧化碳，四氯化碳和鎂單質(zhì)在高溫下氬氣氛圍中反應(yīng)生成Ti和氯化鎂，防止金屬鈦被氧化。【詳解】A．根據(jù)①中元素守恒和生成可燃性氣體分析得到可燃性氣體為CO，發(fā)生的反應(yīng)：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，故A正確；B．Na與TiCl4溶液反應(yīng)是先和溶液中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此鈉不可以與TiCl4溶液反應(yīng)制備金屬鈦，故B錯誤；C．Ti在空氣中易被氧化，因此②中氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈦被氧化，故C正確；D．鈦抗腐蝕性好是因為常溫下鈦與氧氣化合生成一層極薄的致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)和氧氣反應(yīng)，故D正確。答案為B。14.建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是 A.鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B.向燒堿溶液通入C.分散系的分類：D.FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式(已知還原性：Fe2＋>Br－)：【答案】C【解析】【詳解】A．鈉在氧氣中燃燒只能生成過氧化鈉，常溫下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，錯誤，不選A；B．由方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH+SO2=NaHSO3可知，=2時生成Na2SO3，=1時生成NaHSO3，錯誤，不選B；C．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，正確，選C；D．已知還原性：Fe2＋>Br－，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，比例為1:2，當(dāng)氯氣過量時溴離子也反應(yīng)生成溴單質(zhì)，比例為3:2，錯誤，不選D；選C。15.如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強(qiáng)均為101kPa。下列說法錯誤的是 A.實驗開始時，四種氣體密度相同B.若容器的容積為22.4L，13:00時N2原子個數(shù)少于2NAC.12:30-13:30時間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大D.CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的【答案】A【解析】【詳解】A．實驗開始時，四個容器均密閉、體積相等且初始壓強(qiáng)均為101kPa，則氣體的物質(zhì)的量相同，由于四種氣體的相對分子質(zhì)量不等，所以質(zhì)量不等，密度不等，A錯誤；B．若容器的容積為22.4L，13:00時N2溫度在40℃左右，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，N2的物質(zhì)的量小于1mol，則原子個數(shù)少于2NA，B正確；C．12:30-13:30時間范圍內(nèi)CO2的溫度最高，此時氣體的物質(zhì)的量、體積均相同，所以CO2的壓強(qiáng)最大，C正確；D．四種氣體中，光照時間相同，CO2的溫度變化最大，則CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的，D正確；故選A。16.鉍(Bi)是第ⅤA族元素，＋3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，對應(yīng)現(xiàn)象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實驗條件下，下列結(jié)論正確的是A.H2O2被高錳酸根離子還原成O2B.KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色C.實驗②的離子方程式為D.氧化性強(qiáng)弱順序：【答案】B【解析】【分析】由①中現(xiàn)象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于 H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性；綜上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．H2O2被高錳酸根離子氧化成O2，故A錯誤；B．KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色，故B正確；C．實驗②中高錳酸根離子和過氧化氫發(fā)生氧化還原生成錳離子和氧氣，氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，離子方程式為，故C錯誤；D．由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序為：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D錯誤；故選B。17.堿式氯化銅制備需要的可用作催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.上述轉(zhuǎn)化過程中與個數(shù)比B.圖中M、N分別為、C.a、b、c之間的關(guān)系式為：D.N參加的反應(yīng)離子方程式為：【答案】A【解析】【分析】A中根據(jù)電子守恒進(jìn)行計算；B中根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降判斷；C中根據(jù)化合價規(guī)則進(jìn)行判斷；D中根據(jù)原子和電子守恒進(jìn)行書寫；【詳解】A．根據(jù)整個過程中電子守恒得：2n(Cu2+)=4n(O2)，故與個數(shù)比2:1；故A不正確； B．根據(jù)圖示氧氣做氧化劑，故N為二價鐵離子，M為三價鐵離子，故B正確；C．根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零判斷，電荷守恒得：；故C正確；D．根據(jù)原子、電子守恒判斷氧氣和二價鐵離子的反應(yīng)方程式為：；故D正確；故選答案A；【點睛】此題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用；注意利用化合價的特點進(jìn)行判斷。18.某營養(yǎng)液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三種溶質(zhì)，實驗測得部分離子的濃度如圖甲表示。取200mL樣品加水稀釋，測得Al3+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙曲線表示。下列判斷錯誤的是A.圖甲中X離子SOB.圖乙中c1=8.0C.營養(yǎng)液中KCl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1D.營養(yǎng)液中K2SO4濃度是2mol/L【答案】D【解析】【分析】稀釋過程中Al3+的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋過程中Al3+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化曲線，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，營養(yǎng)液中Al3+的濃度為8mol/L，則X離子是。【詳解】A．根據(jù)以上分析，營養(yǎng)液中Al3+的物質(zhì)的量為8mol/L，所以X離子不是Al3+，X離子是SO，故A正確；B．根據(jù)以上分析，圖乙中c1=8.0mol/L，故B正確；C．營養(yǎng)液中Al3+的物質(zhì)的量為8mol/L，則KAl(SO4)2的濃度為8mol/L，KAl(SO4)2提供的K+的濃度為8mol/L，KCl提供的Cl-的濃度為2mol/L，所以KCl的濃度為2mol/L，K2SO4提供的K+的濃度為(12-8-2)mol/L，則K2SO4的濃度為1mol/L，則營養(yǎng)液中KCl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確； D．結(jié)合選項C可知，K2SO4的濃度為1mol/L，故D錯誤；選D。19.100mL甲溶液可能含有H＋、K＋、NH、Ba2＋、CO、SO、Cl－中的若干種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中不正確的是A.原溶液一定不存在H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通過焰色試驗來檢驗B.原溶液一定存在Cl－，且c(Cl－)≤0.1mol/LC.沉淀1轉(zhuǎn)化為沉淀2時，放出的氣體標(biāo)況下的體積為224mLD.若甲溶液中先加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解，不能證明此溶液中含有SO【答案】B【解析】【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO和SO中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO和SO，沉淀2是BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則BaCO3的物質(zhì)的量為，CO、SO與Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根離子會和氫離子反應(yīng)，則一定不含H+；濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH，由氮元素守恒可知NH的物質(zhì)的量為，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol，CO和SO所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.02+0.02=0.04mol，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能確定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液體積為100mL，即c(Cl-)≥0.1mol·L－1，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】A．由分析可知，原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在H+、Ba2+，可能存在K+，可通過焰色試驗來檢驗，故A正確； B．由分析可知，原溶液中一定存在Cl-，c(Cl-)≥0.1mol·L－1，故B錯誤；C．沉淀1轉(zhuǎn)化為沉淀2時，0.1mol碳酸鋇溶解生成0.1mol二氧化碳?xì)怏w，放出的氣體標(biāo)況下的體積為224mL，故C正確；D．若甲溶液中先加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解，則沉淀可能為硫酸鋇、也可能為氯化銀，故不能證明此溶液中含有SO，故D正確；故選B。二、非選擇題(共56分)20.納米磁珠(納米Fe3O4)顆粒中含有人體代謝生長必需的微量元素鐵，不含其他有毒的金屬元素，可以用于對比增強(qiáng)磁共振成像、免疫檢測、組織修復(fù)、藥物運輸和細(xì)胞分離等方面?！静殚嗁Y料】Fe3O4為黑色固體，硬度較大，有磁性，不溶于水、堿和，納米Fe3O4在潮濕的中容易被氧化，高溫下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的Fe2+和Fe3+的混合鹽溶液中，加入過量的堿性物質(zhì)，如，，使其達(dá)到某個pH范圍，在適當(dāng)?shù)臏囟群透咚贁嚢柘掳l(fā)生反應(yīng)合成納米Fe3O4顆粒。（1）在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，①~⑨其水溶液能導(dǎo)電的是___________(填編號，后同)，屬于非電解質(zhì)的是___________；⑤~⑨中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________。（2）將⑤氣體通入含⑨的溶液中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）標(biāo)況下4.48L的③，約含有___________個氧原子，常溫常壓下③與CO2的密度之比為___________。（4）將0.1mol·L－1FeCl3由amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)：若向稀釋前的溶液中加入NaOH溶液至Fe3＋恰好沉淀完全，需要NaOH的質(zhì)量為___________g。(用含a的代數(shù)式表示)【答案】（1）①.⑤⑥⑦⑧⑨②.②③.⑤⑥⑦⑧（2）H++NH3·H2O=NH＋H2O（3）①.2.408×1023②.8:11（4）①.②.1.2a×10-2【解析】 【小問1詳解】酸堿鹽的溶液可以導(dǎo)電，則在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，①~⑨其水溶液能導(dǎo)電的是⑤⑥⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是②；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，則⑤~⑨中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑧。【小問2詳解】將⑤氣體通入含⑨的溶液中，即將HCl通入氨水中，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：。【小問3詳解】標(biāo)況下4.48L的③O2，為，約含有個氧原子，常溫常壓下③與CO2的密度之比即相對分子質(zhì)量之比，比值為32:44=8：11?！拘?詳解】將0.1mol·L－1FeCl3由amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是mol/L；若向稀釋前的溶液中加入NaOH溶液至Fe3＋恰好沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量為，則需要NaOH的質(zhì)量為g。21.碳酸鈉是重要的工業(yè)原料。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：請回答下列問題：（1）試劑A是___________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，還含有___________ 等離子，過濾要“趁熱”的目的是___________。（2）檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，所選試劑及加入的次序是___________(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d.AgNO3、HCl、BaCl2（3）侯氏制堿法制備Na2CO3的工藝中，將氨廠廢氣___________轉(zhuǎn)變?yōu)榧儔A廠的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的___________作為肥料，充分體現(xiàn)了資源循環(huán)利用的生態(tài)文明建設(shè)理念。（4）市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質(zhì)是小蘇打。蘇打水會因儲藏溫度過高而分解產(chǎn)生少量Na2CO3使口感發(fā)澀，寫出一種除去Na2CO3改善口感的方法___________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）①.NaOH溶液②.Cl－、③.提高Na2CO3?H2O的含量（2）C（3）①.CO2②.NH4Cl（4）【解析】【分析】工業(yè)碳酸鈉中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋、Fe3＋，濾液中除了含有Na＋、、OH－離子外，還含有Cl－、；依據(jù)流程圖可知過濾得到產(chǎn)品為Na2CO3?H2O和母液，而從碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)可知溫度較高時析出物質(zhì)為Na2CO3?H2O，所以過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3?H2O的含量；【小問1詳解】據(jù)分析，試劑A是氫氧化鈉溶液，加入過量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋、Fe3＋，“母液”中除了含有Na＋、、OH－離子外，還含有Cl－、離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3?H2O的含量?！拘?詳解】檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，檢驗氯離子需要硝酸銀溶液，但硫酸銀也是白色沉淀，因此檢驗試劑級中和是否除盡，首先要加足量的硝酸除盡碳酸根并使溶液呈酸性，接著檢驗硫酸根再檢驗氯離子，但檢驗硫酸根時不能引入氯離子，故不能選用氯化鋇而應(yīng)選用硝酸鋇，同時為了防止硫酸根干擾氯離子的檢驗，應(yīng)加入足量硝酸鋇，所以應(yīng)加足量的試劑、且加入的先后次序是HNO3、、，答案選C?！拘?詳解】 侯氏制堿法制備Na2CO3的原理為：氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體，總化學(xué)方程式為，過濾出碳酸氫鈉晶體后，受熱分解得到碳酸鈉，所得濾液是飽和碳酸氫鈉溶液和氯化銨的混合液，氯化銨是一種銨態(tài)氮肥，則侯氏制堿法制備Na2CO3的工藝中，將氨廠廢氣CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧儔A廠的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的NH4Cl作為肥料，充分體現(xiàn)了資源循環(huán)利用的生態(tài)文明建設(shè)理念?！拘?詳解】市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質(zhì)是小蘇打。蘇打水會因儲藏溫度過高而分解產(chǎn)生少量Na2CO3使口感發(fā)澀，由于向Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，則一種除去Na2CO3改善口感的方法為。22.某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)制備碳酸氫鈉晶體。在濃氨水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水。向飽和氨鹽水(NH3·H2O)中通入CO2，獲得碳酸氫鈉晶體。并進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗裝置如圖，回答下列問題：（1）用A~C儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是a→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）某同學(xué)實驗時發(fā)現(xiàn)A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸沒有滴下，于是將A裝置進(jìn)行如圖改進(jìn)，橡皮導(dǎo)管的作用是___________。（3）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到濾液和固體NaHCO3。生成NaHCO3 的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為___________g。（5）NaOH溶液中吸收一定量的CO2，充分反應(yīng)后，將溶液通過一系列操作結(jié)晶，得到少量白色固體，請設(shè)計實驗確認(rèn)該固體的成分；①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：該固體為NaOH和Na2CO3假設(shè)2：該固體只有Na2CO3假設(shè)3：該固體只有___________。假設(shè)4：該固體為___________。②現(xiàn)設(shè)計實驗驗證假設(shè)1中的固體成分，寫出步驟及預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。限選的試劑、儀器：1mol/LHCl、1mol/LMgCl2、0.5mol/LBaCl2和1mol·L－1Ba(OH)2溶液，酚酞試液，試管、膠頭滴管、過濾裝置。實驗步驟：預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，___________產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3步驟2：過濾，取少量上層清液于試管中，___________溶液變紅色，說明固體中含有NaOH【答案】（1）debc（2）平衡分液漏斗和燒瓶的氣壓，使鹽酸溶液順利滴下（3）NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓（4）1.68（5）①.該固體只有NaHCO3②.該固體為Na2CO3和NaHCO3③.再加入0.5mol/LBaCl2溶液到過量④.再向試管中滴加1到2滴酚酞試液 【解析】【分析】要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后在C裝置中用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，后與B中飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，以此解答?！拘?詳解】根據(jù)分析，按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：a→d→e→b→c?！拘?詳解】橡皮管起氣壓平衡管的作用，使漏斗里面的氣壓與試管的始終相等，利于分液漏斗中的液體順利流下，所以答案為：平衡分液漏斗和燒瓶的氣壓，使鹽酸溶液順利滴下。【小問3詳解】氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體，則生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓?！拘?詳解】對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生Na2CO3、二氧化碳和水蒸氣，將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)差量法可知，當(dāng)增重0.28g(CO的質(zhì)量)時，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.44g，其物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的關(guān)系式2NaHCO3～CO2可知，消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，故質(zhì)量為0.02mol×84g/mol=1.68g?！拘?詳解】①NaOH中通入的CO2量不同，固體的成分不同。當(dāng)CO2少量，NaOH只有未完全反應(yīng)完時，固體成分是NaOH和Na2CO3；當(dāng)CO2恰好與NaOH反應(yīng)時，固體成分只有Na2CO3；當(dāng)繼續(xù)通入CO2，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此固體成分也可能為Na2CO3和NaHCO3；當(dāng)CO2足量將Na2CO3反應(yīng)完后，固體成分只有NaHCO3。由此可得假設(shè)3和假設(shè)4。所以答案為：該固體只有NaHCO3；該固體為Na2CO3和NaHCO3；②現(xiàn)設(shè)計實驗驗證假設(shè)1中的固體成分，即：若要證明固體是NaOH和Na2CO3，可先將固體溶解，加入足量的BaCl2溶液與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，即可證明有Na2CO3。過濾后在濾液中滴入酚酞試液，溶液由無色變成紅色，說明濾液呈堿性，即原固體中含有NaOH。不能用MgCl2溶液，因NaOH和Na2CO3與MgCl2都可產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分。也不可用Ba(OH)2溶液，會影響NaOH的鑒定。所以答案為：再加入0.5mol/LBaCl2溶液到過量；再向試管中滴加1到2滴酚酞試液。 23.中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雌黃As2S3和雄黃As4S4都是自然界中常見的難溶砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同)。①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中屬于氧化還原反應(yīng)的是：___________；屬于氧化還原的反應(yīng)中氧化劑是___________(填化學(xué)式)。②反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的離子方程式是___________，并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移。③反應(yīng)Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱會產(chǎn)生As2O3和物質(zhì)a，若4.28gAs4O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-，則a為___________(填化學(xué)式)（2）反應(yīng)Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。如H3AsO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)記作①將KOH溶液滴入H3AsO3溶液，在溶液pH由8變至10的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。 ②H3AsO3溶液與足量KOH溶液反應(yīng)所得的正鹽是___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?3.①.Ⅰ、Ⅱ②.As2S3、O2③.④.SO224.①.②.K3AsO3【解析】【小問1詳解】①Ⅰ反應(yīng)中Sn元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；Ⅱ反應(yīng)中氧單質(zhì)變?yōu)樨?fù)二價氧，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；Ⅲ反應(yīng)中砷、氧、氫元素均沒有改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；Ⅳ反應(yīng)中砷、氧、氫、硫元素均沒有改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；故屬于氧化還原反應(yīng)是Ⅰ、Ⅱ；氧化劑所含元素化合價降低，則屬于氧化還原的反應(yīng)中氧化劑是As2S3、O2(填化學(xué)式)。②據(jù)圖知，反應(yīng)Ⅰ中Sn元素從+2價升高到+4價、As元素從+3價降低到+2價，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得：發(fā)生的離子方程式是，并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移：。③反應(yīng)Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱會產(chǎn)生As2O3和物質(zhì)a，若4.28g即0.01molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-，砷元素化合價由+2變?yōu)?3，則0.01molAs4S4中砷轉(zhuǎn)移電0.04mol，0.04molS轉(zhuǎn)移電子0.24mol，則1molS轉(zhuǎn)移電子6mol，硫元素化合價由-2升高6變?yōu)?4，得到a為SO2(填化學(xué)式)。【小問2詳解】①將KOH溶液滴入H3AsO3溶液，在溶液pH由8變至10的過程中，和氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和水，H3AsO3是弱酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。