湖南省長沙市師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次大練習化學(xué) Word版含解析.docx

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湖南師大附中2023—2024學(xué)年度高一第二學(xué)期第一次大練習化學(xué)試卷時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Cr～52Cu～64第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一項符合題意，每小題3分，共42分）1．材料的應(yīng)用與人類生活息息相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是A．麒麟芯片以二氧化硅為主要材料B．石墨烯和碳納米管互為同位素C．碳化硅是一種耐高溫、硬度大的新型陶瓷D．新能源汽車所使用的鋰離子電池屬于一次電池2．研究化學(xué)反應(yīng)速率是為了能更好地調(diào)控和利用化學(xué)反應(yīng)，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．醬油中添加鐵強化劑B．食物存放在冰箱里C．在鐵制品表面刷油漆D．糕點包裝內(nèi)放置除氧劑3．A、B、C、D是含同一元素的四種物質(zhì)，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是單質(zhì)，D是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A．C可能為紅棕色氣體B．B→C→D的轉(zhuǎn)化過程一定會發(fā)生電子的得失或偏移C．若A為黃色固體，則將過量銅絲插入含溶質(zhì)2mol的D的濃溶液中，加熱并完全反應(yīng)，獲得的B的物質(zhì)的量小于1molD．D為某種弱酸時，該轉(zhuǎn)化關(guān)系也能成立4．室溫下，下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A將裝有濃硝酸的試劑瓶打開，看到有白“煙”生成濃硝酸體現(xiàn)不穩(wěn)定性B將濃硫酸加入膽礬中，固體變?yōu)榘咨珴饬蛩狍w現(xiàn)吸水性C向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入，溶液紅色褪去體現(xiàn)漂白性 D將與氧氣混合，發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體生成體現(xiàn)還原性6．下列裝置合理且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備并收集B．驗證非金屬性：Cl＞C＞SiC．進行噴泉實驗D．除去中的HCl氣體7．一定溫度下，在恒容密閉容器中通入一定量和發(fā)生反應(yīng)：，tmin時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．tmin時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且反應(yīng)停止B．每斷開1molI—I的同時生成2molH—I，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．氣體分子的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，則證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．若通入1mol與1mol進行反應(yīng)，生成的HI一定少于2mol8．如圖是氮元素的價—類二維圖，下列說法錯誤的是A．NO既有氧化性又有還原性B．通過轉(zhuǎn)化①②③可實現(xiàn)工業(yè)制備硝酸C．轉(zhuǎn)化④可以通過自然固氮發(fā)生，也能解釋汽車尾氣中NO的來源D．若分解可生成、和，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶29．某溫度下按下式分解：。測得恒容密閉容器內(nèi)的濃度隨時間的變化如下表所示。下列說法錯誤的是 t/min012345……/（mol/L）1.000.710.500.350.250.17……A．4min時，B．5min時，的轉(zhuǎn)化率為83%C．0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率D．其他條件不變，若起始，則2min時10．高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域，下圖是工業(yè)制備高純硅的原理示意圖：下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②的產(chǎn)物為和C．已知中H顯－1價，則反應(yīng)③中氧化劑是，還原劑是D．、HCl都能在該工業(yè)流程中循環(huán)利用11．二氧化碳的捕集、封存是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，其中一種途徑的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．上述過程中用作催化劑C．回收的最終產(chǎn)物為和D．反應(yīng)Ⅱ為回收二氧化碳的關(guān)鍵步驟，反應(yīng)方程式為12．將1.52g銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，得到和的混合氣體0.05mol，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。則與的物質(zhì)的量之比為 A．1∶1B．2∶1C．4∶1D．1∶213．如圖所示是一種以液態(tài)肼（）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。在固體氧化物電解質(zhì)的溫度達700～900℃時，可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是A．該電池可在常溫下工作B．放電時，電池內(nèi)的由電極甲移向電極乙C．電池負極反應(yīng)為：D．當電極甲上有1mol消耗時，電極乙上有32g參與反應(yīng)14．某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是已知：為吸熱反應(yīng)現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高（小于20滴濃硫酸滴入5mL水中升高的溫度），待試管c中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變深A(yù)．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B待試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．試管b的顏色變淺僅因為減少了生成物濃度D．試管c中的現(xiàn)象說明溫度升高，反應(yīng)往放熱反應(yīng)方向進行第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（本題共4小題，共58分） 15．（15分）氮、硫的氧化物可以帶來酸雨、空氣污染等危害。Ⅰ．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）實驗室利用兩種固體加熱的方式制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）下列關(guān)于霧霾的敘述不正確的是（填標號）。A．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨B．是形成無機顆粒物的催化劑C．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)（3）是典型的銨鹽，請寫出檢驗其稀溶液中的方法：。（4）實驗室模擬用濃硫酸脫除氮氧化物，裝置如圖所示，實驗開始后裝置C中發(fā)生反應(yīng)：。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，裝置B的作用是。②理論上應(yīng)控制相同時間內(nèi)a、b處通入氣體的物質(zhì)的量之比為。（5）可用雙堿法（氫氧化鈣為懸濁液）脫硫處理工業(yè)廢氣中的，原理如圖所示。其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是，雙堿法脫硫的總反應(yīng)方程式為 。16．（14分）現(xiàn)代生活離不開方便實用的化學(xué)電源，各種各樣的化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的。（1）根據(jù)原電池原理下列化學(xué)（或離子）方程式正確且能設(shè)計成原電池的是（填標號）。A．B．C．D．（2）國家電投氫能公司全自主研發(fā)的“氫騰”燃料電池系統(tǒng)廣泛應(yīng)用于氫能大巴。某種氫—氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示。圖1①圖1原電池a電極通入的是，b極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。②若將改為，消耗等物質(zhì)的量的時，判斷的用量增大還是減小，并請說明理由：。（3）①利用反應(yīng)（未配平）消除的簡易裝置如圖2所示。電極b的反應(yīng)式為，消耗標準狀況下44.8L時，被消除的的物質(zhì)的量為mol。 圖2②圖2中的離子交換膜若是陽離子交換膜（僅允許陽離子通過的膜），則裝置右室中溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。17．（15分）碳中和是目前社會備受關(guān)注的重要議題，碳中和是指的排放總量和減少總量相當，對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。（1）以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為碳中和提供了一條新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示（自然條件下，氧原子不能單獨存在）。①上述過程，能量變化形式主要由太陽能轉(zhuǎn)化為。②寫出光熱化學(xué)循環(huán)分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：，根據(jù)上述信息可知，催化分解1mol時需要吸收kJ能量。（2）為發(fā)展低碳經(jīng)濟，科學(xué)家提出可以用氧化鋯鋅作催化劑，將轉(zhuǎn)化為重要有機原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，和的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。①反應(yīng)在0～2min內(nèi)，。②2min時，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“＝”）；6min時，將容器的容積變?yōu)?3L，此時逆反應(yīng)速率如何變化，并說明原因：。③對于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（填標號）。a．當各氣體的物質(zhì)的量不再改變時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)b．當該反應(yīng)達到平衡后，。c．由圖可知，2min時的生成速率大于6min時的消耗速率d．提高反應(yīng)的溫度，可以實現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化④在催化生成甲醇的反應(yīng)過程中，還會發(fā)生副反應(yīng)：。一段時間后，測得體系中。產(chǎn)率＝（已知：產(chǎn)率＝，結(jié)果用含a、b、c的代數(shù)式表示）。18．（14分）氮化鉻（CrN）熔點高、硬度大，常用作耐磨材料。某小組在實驗室用無水氯化鉻（）與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻。已知：①的沸點是76.8℃；②有毒，遇水生成HCl和；③易溶于水且易與水反應(yīng)?！緦嶒炓弧恐苽錈o水氯化鉻反應(yīng)原理為：。相關(guān)實驗裝置如下圖（夾持裝置略）。實驗的主要操作步驟有： a．水浴加熱并維持A的溫度在60～65℃b．打開K，通入并保證錐形瓶中每分鐘有250個左右的氣泡逸出c．點燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，反應(yīng)一定時間d．一段時間后停止通入e．先后停止加熱A、B，冷卻，并繼續(xù)通入一段時間的（1）上述操作步驟的先后順序為：a→→→→。（2）A使用水浴加熱的優(yōu)點是。（3）D中盛有過量NaOH溶液，用化學(xué)反應(yīng)方程式說明D的作用：?！緦嶒灦恐苽涞t其反應(yīng)原理為。某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計如下裝置在實驗室制備氮化鉻（加熱及夾持裝置略）。（4）E裝置是簡易的氨氣制備裝置，導(dǎo)管a的作用是：。（5）H中盛放堿石灰，其作用是。（6）實驗過程中需間歇性微熱b處導(dǎo)管的目的是?！緦嶒炄繙y產(chǎn)品氮化鉻的純度（7）制得的CrN產(chǎn)品中含有雜質(zhì)，取樣品71.2g，經(jīng)測定含氮元素14.0g，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為%（精確到小數(shù)點后一位）。 湖南師大附中2023—2024學(xué)年度高一第二學(xué)期第一次大練習化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一項符合題意，每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案CABCBCDDDCBCDB1．C【解析】芯片的主要成分為單質(zhì)硅，A錯誤；石墨烯和碳納米管為碳元素的同素異形體，B錯誤；碳化硅是一種耐高溫，硬度大的新型陶瓷，C正確；鋰離子電池在充電時其電池反應(yīng)可逆向進行，屬于二次電池，D錯誤。2．A【解析】醬油中添加鐵強化劑是用作補鐵劑，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A符合題意；食物存放在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；在鐵制品表面刷油漆可以減慢金屬腐蝕速率，C不符合題意；糕點包裝內(nèi)放置除氧劑可以減慢糕點氧化速率，D不符合題意。3．B【解析】若A為，則A～D分別為、NO、、時轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，A正確；若A為Al，則A～D分別為A1、、、時轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，B→C→D的過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；若A為S，則A～D分別為S、、、時轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，銅絲只能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度變小，因此生成的量少于1mol，C正確；若A為Si或C，則A～D分別為Si、、、或者C、、、時轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，D正確。4．C【解析】和反應(yīng)生成，不能大量共存，A錯誤；和會反應(yīng)生成氣體，不能大量共存，且在酸性條件下具有氧化性，會和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；和會生成而不能大量共存，D錯誤。5．B【解析】濃硝酸形成的“煙”是揮發(fā)的濃硝酸溶于水后形成的小液滴，體現(xiàn)的是濃硝酸易揮發(fā)的物理特性，A錯誤；含水結(jié)晶物中的水分子被奪走，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，B正確； 不能漂白指示劑，溶液紅色褪去是因為與NaOH反應(yīng)使溶液堿性減弱，C錯誤；氨氣與氧氣在常溫下不反應(yīng)，D錯誤。6．C【解析】氨氣和氯化氫氣體遇冷會重新生成氯化銨，A不符合題意；濃鹽酸易揮發(fā)，可與反應(yīng)產(chǎn)生，無法證明碳酸酸性比硅酸強，也就無法證明非金屬性C＞Si，且Cl的非金屬性應(yīng)該比較的酸性強弱，B不符合題意；和NaOH溶液反應(yīng)，氣體量迅速減少，產(chǎn)生巨大壓強差，C符合題意；除去中混有的HCl氣體應(yīng)該通過飽和碳酸氫鈉溶液，D不符合題意。7．D【解析】tmin時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于零，故A錯誤；斷開1molI—I的同時必然生成2molH—I均描述的是正反應(yīng)速率，無法說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒氣體總質(zhì)量也不變，故反應(yīng)過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，因此不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若通入1mol與1mol進行反應(yīng)，生成HI的物質(zhì)的量小于2mol，故D正確。8．D【解析】NO中N為＋2價，為中間價態(tài)，因此既具有氧化性，又具有還原性，A正確；工業(yè)上通過氨的催化氧化等步驟制備硝酸，B正確；在雷電天氣，與反應(yīng)可以生成NO，這屬于自然固氮的過程，與在汽車發(fā)動機產(chǎn)生的高溫條件下生成NO，是尾氣中NO的產(chǎn)生原因，C正確；，4mol反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物2mol，還原產(chǎn)物為2mol和1mol氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3，D錯誤。9．D【解析】開始（mol/L）1.0000變化（mol/L）0.751.500.3754min時（mol/L）0.251.500.3754min時，，故A正確；5min時，的轉(zhuǎn)化率 ，故B正確；2min時消耗，則2min時，．故C正確；其他條件不變，若起始，反應(yīng)速率減小，則2min時，故D不正確。10．C【解析】反應(yīng)①②③中均發(fā)生了元素化合價的變化，可判斷均為氧化還原反應(yīng)，A正確；根據(jù)方程式，B正確；既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；反應(yīng)②生成的可以在反應(yīng)③中使用，反應(yīng)③生成的HCl可以用到反應(yīng)②中，所以、HCl都能在該工業(yè)流程中循環(huán)利用，D正確。11．B【解析】反應(yīng)Ⅰ為，屬于吸收能量的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故A正確；反應(yīng)Ⅱ中氫氣參加反應(yīng)，生成了甲烷和水，而只有產(chǎn)物之一的水參與反應(yīng)Ⅰ，另一產(chǎn)物甲烷脫離了整個反應(yīng)。催化劑反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量是不變的，而在此轉(zhuǎn)化途徑中，氫氣質(zhì)量減少，因此氫氣只是循環(huán)使用，而不是催化劑，故B錯誤；反應(yīng)A為，反應(yīng)B為，兩步的總反應(yīng)為，即最終產(chǎn)物為和，故C正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)方程式為，故D正確。12．C【解析】向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子完全沉淀時，得到2.54g沉淀，則，則。根據(jù)和的化學(xué)式可知，銅和鎂的總物質(zhì)的量是的二分之一，即為0.03mol。又因為銅和鎂反應(yīng)后均為＋2價，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，設(shè)的物質(zhì)的量為a，則的物質(zhì)的量為，根據(jù)化合價變化有，則a＝0.01mol，則的物質(zhì)的量為0.04mol，所以混合氣體中，和的物質(zhì)的量之比為0.04∶0.01＝4∶1。l3．D 【解析】該電池中以液態(tài)肼（）為燃料，氧氣為氧化劑，所以通入的一極即電極甲為負極，通入氧氣的一極即電極乙為正極。常溫下固體氧化物電解質(zhì)中沒有自由移動的離子，無法形成閉合回路，電池無法工作，A錯誤；放電時原電池中陰離子向負極移動，由電極乙移向電極甲，B錯誤；反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，所以被氧氣氧化生成和，電解質(zhì)為固體氧化物，在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，故負極反應(yīng)為，C錯誤；消耗1mol時，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，乙電極上有1mol參與反應(yīng)，質(zhì)量為32g，D正確。14．B【解析】反應(yīng)中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；待試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達平衡，故B正確；試管b中加入NaOH溶液，中和了，減小了生成物的量，使反應(yīng)往生成生成物的方向進行，濃度降低，使溶液顏色變淺；也可能是因為溶液體積增大，濃度降低，使顏色變淺，故C錯誤；通過已知可知，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。加入濃硫酸溫度只是略有變化，說明發(fā)生了吸熱反應(yīng)，使升溫幅度小于20滴濃硫酸滴入5mL水中升高的溫度。最終顏色變深，主要是因為加入濃硫酸，使氫離子濃度升高，生成物濃度變大，使反應(yīng)更多的往逆反應(yīng)方向進行，故D錯誤。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（除標注外，每空2分，共15分）（1）（2）B（3）取少量溶液于試管中，加入適量濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則說明溶液中有（4）①除去水蒸氣②3∶1（5）【解析】（2）由圖中可以看出，霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，A正確；是形成無機顆粒物的反應(yīng)物，將酸轉(zhuǎn)化為固體鹽，從而形成霾，B不正確；從流程圖中可以看出，霧霾的形成都與相關(guān)，所以與過度施用氮肥有關(guān)，C正確。 （5）由題干信息可知，過程Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為，過程Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH；過程Ⅰ和Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式相加可得，雙堿法脫硫的總反應(yīng)方程式為。16．（每空2分，共14分）（1）D（2）①（或氫氣）②增多，將改為等物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多，所以的用量增多。（3）①1.5②增大【解析】（1）原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。A和C屬于非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，故A、C不選；B和D屬于氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計成原電池，但B的離子方程式?jīng)]有配平，正確方程式為，故符合題意的只有D。（2）通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，電池工作時向正極（b極）移動；酸性介質(zhì)中，正極電極反應(yīng)為。將改為等物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多，所以的用量增多。（3）①電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化生成，電極反應(yīng)式為；標準狀況下44.8L的物質(zhì)的量為，根據(jù)化合價升降守恒得：，所以被消除的的物質(zhì)的量為。②原電池工作時，正極b上的電極反應(yīng)式為，若離子交換膜是陽離子交換膜，裝置右室中生成的不能移向左室，使溶液的堿性增強，pH增大。17．（除標注外，每空2分，共15分）（1）①化學(xué)能②278 （2）①0.125②減小，因為反應(yīng)到達平衡后增大容器體積，則生成物的濃度減小，逆反應(yīng)速率減?、踑c④【解析】（1）①由圖可知，上述過程中利用太陽能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氧氣，故能量的變化形式主要是由太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。②由圖可知，化學(xué)方程式為；結(jié)合圖中信息可知，2molCO斷鍵吸收的能量為3196kJ，形成2molCO和1mol，則要放出的能量為2640kJ，催化分解2mol（g）生成2molCO（g）和1mol（g）時需要吸收556kJ能量，則催化分解1mol需要吸收278kJ能量。（2）①由圖可知，在0～2min內(nèi)的物質(zhì)的量變化量為，則。②2min、的物質(zhì)的量仍在變化，反應(yīng)仍在正向進行，故正反應(yīng)速率大于遞反應(yīng)速率；反應(yīng)到達平衡，將容器的容積變?yōu)?L，即容積增大，則生成物的濃度減少，逆反應(yīng)速率減小。③a．當各氣體的濃度不再改變時，平衡不再移動，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故a正確；b．是否存在與是否達到平衡無關(guān)，故b錯誤；c．由表可知，2min之后繼續(xù)生成甲醇，則反應(yīng)正向進行，故2min時，的生成速率大于6min時的分解速率，故c正確；d．此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能將完全轉(zhuǎn)化，故d錯誤。④根據(jù)主反應(yīng)：，副反應(yīng)：，體系中，設(shè)體系中，根據(jù)碳元素守恒，起始的，產(chǎn)率＝。18．（除標注外，每空2分，共14分）（1）a→b→c→e→d（共2分）（2）受熱均勻，便于控制溫度 （3）（4）平衡壓強，使液體能夠順利滴下（5）防止右側(cè)水蒸氣進入G中（6），HCl和可以生成，防止可能生成的氯化銨凝固堵塞導(dǎo)管（7）83.4【解析】（1）由反應(yīng)可知，裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是，利用氮氣和熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)并將裝置中的空氣及水蒸氣趕出，再點燃B處酒精噴燈加熱反應(yīng)。一段時間后，先后停止加熱A、B，待冷卻后繼續(xù)通入一段時間的，將殘余的趕入尾氣吸收裝置。所以操作步驟的先后順序為a→b→c→e→d。（2水浴加熱從各個方向向錐形瓶傳導(dǎo)熱量，可以通過控制水溫從而控制反應(yīng)溫度，有著受熱均勻，便于控制溫度的優(yōu)點。（3）有毒，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間的，將殘余的趕到尾氣吸收裝置中被NaOH吸收，遇水發(fā)生反應(yīng)：，再與足量NaOH溶液反應(yīng)生成，所以D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）根據(jù)題意，易溶于水且易與水發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)避免Ⅰ中的水汽進入G中。（6）氯化鉻和氨氣高溫反應(yīng)生成HCl，氨氣和HCl會反應(yīng)生成固體氯化銨，溫度低時可能生成的氯化銨堆積在導(dǎo)管中，會堵塞導(dǎo)管，間歇性微熱b處導(dǎo)管，可防止氯化銨堆積堵塞導(dǎo)管。（7）設(shè)CrN的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒得：；，解得：x＝0.9；y＝0.1；則樣品中CrN的含量為。