重慶市第一中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué) Word版含解析.docx

《重慶市第一中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

重慶第一中學(xué)2022-20232學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A.明礬凈水劑B.硅光導(dǎo)纖維C.液氨制冷劑D.消毒液【答案】B【解析】【詳解】A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，A正確；B．光導(dǎo)纖維主要成分為SiO2，B錯(cuò)誤；C．液氨氣化時(shí)吸收大量熱量，可作制冷劑，C正確；D．次氯酸安具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，D正確；故選B。2.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子數(shù)大于的含有的分子數(shù)B.鐵粉與硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為C.一定條件下，與合成的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.的氯水中，含有分子的數(shù)目為【答案】A【解析】 【詳解】Ａ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，11.2LSO3的分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5molH2O含有的分子數(shù)，A項(xiàng)正確；Ｂ．Fe和稀硫酸生成Fe2+，和濃硫酸（加熱）生成Fe3+，5.6g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｃ．SO2和O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．Cl2會(huì)和H2O反應(yīng)，的氯水中含有Cl2分子的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。3.結(jié)合氮及其化合物“價(jià)一類”二維圖及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，下列分析或預(yù)測(cè)正確的是A.N2O3、NO2、N2O5均能與水反應(yīng)生成酸，三者均為酸性氧化物B.HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以導(dǎo)電，四者均屬于電解質(zhì)C.聯(lián)氨(N2H4)可能被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸HN3D.硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu【答案】C【解析】【詳解】A.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水的氧化物，NO2與堿反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)的鹽，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.NH3與水反應(yīng)生成，在水溶液中發(fā)生電離可以導(dǎo)電，NH3自身不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.聯(lián)氨(N2H4)中N的化合價(jià)為-2價(jià)氫疊氮酸HN3中N的化合價(jià)為，亞硝酸(HNO2)中N的化合價(jià)為+3價(jià)，聯(lián)氨(N2H4)可能被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸HN3，故C正確；D.稀硝酸不能溶解Au，故D錯(cuò)誤。故答案選：C。4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足；化合物與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.非金屬性：W>X>Y>Z B.原子半徑：Z>Y>X>WC.過(guò)量的X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)，相遇也會(huì)產(chǎn)生白煙D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題目條件，化合物與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則為，WZ為HCl，W、X、Z分別為H、N、Cl，四種元素的核外電子總數(shù)滿足，則Y的核外電子數(shù)為11，則Y為Na?！驹斀狻緼．Na為金屬元素，非金屬性最弱；H的非金屬性比N、Cl弱；硝酸酸性比高氯酸酸性弱，則非金屬性N比Cl弱；故非金屬性Cl>N>H>Na，故A錯(cuò)誤；B．H原子電子層為1，N原子電子層為2，Na、Cl原子電子層為3，則原子半徑H最小、N次之；Na、Cl原子核電荷數(shù)Na比較小，則原子半徑Na>Cl，綜上所述原子半徑Na>Cl>N>H，故B錯(cuò)誤；C．X的簡(jiǎn)單氫化物為，Z的單質(zhì)為Cl2，與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生HCl，遇過(guò)量會(huì)產(chǎn)生NH4Cl，為白煙，故C正確；D．Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去固體中少量的加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾B除去氣體中少量的通入水中，洗氣C除去S固體中的單質(zhì)加入熱的濃溶液，趁熱過(guò)濾D除去溶液中溶解的加入乙醇溶液，分液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】 【詳解】A．硝酸鉀和氯化鈉溶解度隨溫度變化不同，可以利用重結(jié)晶的方式除去硝酸鉀中少量的氯化鈉，A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，除去二氧化氮的同時(shí)引入了新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．硫單質(zhì)和碘單質(zhì)都能與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙醇與水能以任意比例互溶，無(wú)法從水溶液中萃取出溴單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。6.含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量的某種氣體后各離子仍能大量存在的是選項(xiàng)溶液中的離子通入的過(guò)量的氣體A、、、B、、、C、、、D、、、A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣能把I-氧化為I2，故不選A；B．與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，故不選B；C．和氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故不選C；D．、、、與二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w后各離子仍能大量存在，故選D；選D。7.工業(yè)上采用與在350℃左右反應(yīng)生成，之后將其還原、結(jié)晶得到高純度的單晶硅產(chǎn)品。已知的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為33℃，且遇和均劇烈反應(yīng)。現(xiàn)要在實(shí)驗(yàn)室中制取少量，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃“粗硅”處的酒精燈B.使用濃和混合加熱制取利用了濃的脫水性和強(qiáng)酸性C.冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使冷凝為液體D.可以用無(wú)水替換干燥管中的堿石灰【答案】C【解析】【分析】濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫，與在350℃左右反應(yīng)生成，的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為33℃，用冰鹽浴冷卻，堿石灰防止空氣中的水進(jìn)入裝置中，同時(shí)吸收尾氣HCl?！驹斀狻緼．反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃“NaCl”處的酒精燈，產(chǎn)生的氯化氫趕走裝置中空氣，故A錯(cuò)誤；B．使用濃和混合加熱制取利用了濃的高沸點(diǎn)制取低沸點(diǎn)的氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為33℃，冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使冷凝為液體，故C正確；D．干燥管中的堿石灰，防止空氣中的水進(jìn)入裝置中，同時(shí)吸收尾氣HCl，不可以用無(wú)水替換，氯化鈣不能吸收氯化氫，故D錯(cuò)誤；故選C。8.X、Y、Z三種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A.若a是強(qiáng)堿，則X可以作漂白劑和食品添加劑B.若a是氧氣，X為單質(zhì)，則“反應(yīng)①”常用于工業(yè)固氮C.若a是金屬單質(zhì)，則Y、Z中可能含有同種金屬元素D.若a是強(qiáng)酸，則Y可能既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng) 【答案】B【解析】【詳解】A．若a是強(qiáng)堿，如氫氧化鈉，X為SO2，氫氧化鈉與過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫可以作漂白劑和食品添加劑，故A正確；B．工業(yè)固氮是氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，a不可能是氧氣，故B錯(cuò)誤；C．若a是金屬單質(zhì)，如鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成Y氯化鐵，Y與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則Y、Z中可能含有同種金屬元素，故C正確；D．若a是強(qiáng)酸，如鹽酸，X為偏鋁酸鈉，Y為氫氧化鋁，則Y可能既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，故D正確；故選B。9.從海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)步驟如下：干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2則該過(guò)程中不涉及下面哪項(xiàng)操作：A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．該圖示操作為過(guò)濾，在分離懸濁液時(shí)通過(guò)過(guò)濾得到濾液需要進(jìn)行過(guò)濾操作，A不符合題意；B．圖示操作為蒸發(fā)，從I2的CCl4溶液中得到I2需要進(jìn)行蒸餾操作，不需使用蒸發(fā)，B符合題意；C．圖示操作為分液，向碘水中加入CCl4，利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度小，H2O與CCl4是互不相溶的兩層液體的性質(zhì)，用CCl4作萃取劑得到I2的CCl4溶液，然后通過(guò)分液與水層分離，使用分液操作，C不符合題意；D．圖示操作為蒸餾，根據(jù)I2的CCl4溶液中溶質(zhì)與溶劑沸點(diǎn)的不同，采用蒸餾方法分離，D不符合題意； 故合理選項(xiàng)是B。10.所選用的實(shí)驗(yàn)儀器(不考慮夾持裝置)能完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.分離和固體：選用①、③B.除去樣品中少量：選用③、④、⑥和⑨C.配制溶液：選用③、⑤和⑥D(zhuǎn).從溶液中獲取晶體：選用①、⑦和⑧【答案】B【解析】【詳解】A．分離和固體可以利用兩者的溶解度不同，進(jìn)行溶解、然后進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶操作，①、③不能完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；B．硫酸鋇不溶于酸、碳酸鋇溶于鹽酸，可以加入適量鹽酸后過(guò)濾分離出硫酸鋇沉淀，③、④、⑥和⑨能完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故B符合題意；C．配制溶液所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，需用的儀器有：天平、藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶；③、⑤和⑥不能完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C不符合題意；D．從溶液中獲取晶體使用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需要使用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，不是泥三角，①、⑦和⑧不能完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意；故選B。11.受熱分解常用于實(shí)驗(yàn)室制備。工業(yè)制備中，首先以軟錳礦(主要成分為)為原料生成，進(jìn)而利用“酸性歧化法”生成，流程如下圖所示。實(shí)驗(yàn)室中模擬以上工業(yè)流程制備。下列說(shuō)法正確的是 A.熔融過(guò)程溫度較高，可以選用石英坩堝作反應(yīng)容器B.“酸化”時(shí)若改用鹽酸，則反應(yīng)為C.“結(jié)晶”獲取晶體時(shí)采用蒸發(fā)結(jié)晶D.該流程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】Ａ．在高溫下KOH會(huì)和石英坩堝（主要成分為SiO2）反應(yīng)，故不能選則石英坩堝作反應(yīng)容器，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｂ．錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將鹽酸氧化成Cl2，故不能用鹽酸酸化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｃ．高錳酸鉀受熱易分解，故不能采用蒸發(fā)結(jié)晶，該采用降溫結(jié)晶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．該流程涉及、，這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案選D。12.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備并探究其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.①中固體可換為分解制備氨氣B.②中藥品可為無(wú)水C.反應(yīng)一段時(shí)間后，可取③中的固體溶解于稀硝酸中確認(rèn)反應(yīng)是否完全D.反應(yīng)一段時(shí)間后，④中錐形瓶收集到的液體呈堿性【答案】D【解析】【詳解】A．NH4Cl分解生成的NH3和HCl會(huì)重新反應(yīng)生成NH4Cl固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B．氨氣會(huì)和氯化鈣反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能用無(wú)水CaCl2來(lái)干燥NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu和CuO均可和稀硝酸反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)是否完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．④中錐形瓶中收集到的液體是氨水，呈堿性，D項(xiàng)正確。答案選D。13.由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.D.每有形成時(shí)，該反應(yīng)放出的能量【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知發(fā)生的反應(yīng)為N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，NO中N元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-，A錯(cuò)誤；B．由圖可知反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量，B正確；C．ΔH==209kJ·mol-1-348kJ·mol-1=-139kJ·mol-1，C正確；D．每有1mol?N≡N形成時(shí)，該反應(yīng)放出139kJ的能量，D正確；故選A。14.已知的燃燒熱為，的燃燒熱為?，F(xiàn)有和組成的混合氣體，混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的7.5倍，現(xiàn)有該混合氣體，充分燃燒后并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是A.燃燒的熱化學(xué)方程式為 B.燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C.燃燒前的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)為50%D.混合氣體燃燒后放出的熱量為【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；故燃燒的熱化學(xué)方程式為ΔH=-565.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．表示氫氣燃燒熱時(shí)應(yīng)該對(duì)應(yīng)液態(tài)水，所以H2燃燒的熱化學(xué)方程式為　ΔH=-285.8kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．H2和CO組成的混合氣體，混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的7.5倍，則其摩爾質(zhì)量為15g/mol，設(shè)H2和CO的物質(zhì)的量分別為a、b，則，a:b=1:1，則H2的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=50%，故C正確；D．該混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol，則完全燃燒放熱（285.8×2+282.8×2）kJ=1137.2kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個(gè)燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.無(wú)法確定【答案】A【解析】【詳解】假設(shè)燒瓶體積為5VL，則干燥純凈的氨氣體積為5VL，完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5VL，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c(NH3)==mol/L；含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5VL完全溶解后燒瓶進(jìn)水，也就是溶液體積為2.5VL，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c(HCl)==mol/L；二氧化氮與氧氣體積比為4：1的混合氣中NO2體積為4VL，根據(jù)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，可知生成硝酸物質(zhì)的量n(HNO3)=mol，由于完全反應(yīng)所以燒瓶充滿溶液其體積為5VL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)==mol/L，故三個(gè)燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：：：=5：5：4。答案選A。16.銅銀合金與一定量某濃度硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收?，F(xiàn)將同樣質(zhì)量的該合金放入足量硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重，得到固體的質(zhì)量為A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】據(jù)題意有Cu/AgNO2/NOHNO3，根據(jù)電子守恒，Cu和Ag失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)。設(shè)Cu的質(zhì)量為xg，則Ag的質(zhì)量為（14-x）g，則有，解得x=3.2。因此將同樣質(zhì)量的該合金放入足量硝酸銀溶液中，得到固體Ag的質(zhì)量為，B項(xiàng)正確。答案選B。二、填空題：本題共5小題，共52分。17.中學(xué)常見(jiàn)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式形態(tài)可以表示為：A(化合物)＋B(單質(zhì))→C(化合物)＋D(單質(zhì))(未配平，反應(yīng)條件略去)。下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)均符合上述置換反應(yīng)的化學(xué)方程式形態(tài)。請(qǐng)回答：Ⅰ.若構(gòu)成單質(zhì)B和單質(zhì)D的元素位于同一主族。（1）B在常溫下為液態(tài)，D在苯中呈紫紅色，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。（2）B為黑色固體，D常用于太陽(yáng)能電池及半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)，該反應(yīng)在高溫下才可以發(fā)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。Ⅱ.若構(gòu)成單質(zhì)B和單質(zhì)D的元素位于不同主族(或副族)。（3）若B、D常溫下遇濃硫酸溶液均會(huì)鈍化，該反應(yīng)在高溫下才可以發(fā)生，則該反應(yīng)化學(xué)方程式___________。（4）①A、B、C、D中僅含有三種元素，B、D均為空氣中的成分，A為一種具有18個(gè)的微粒，該反應(yīng)常用在火箭推進(jìn)器中燃燒以提供推力，則該反應(yīng)化學(xué)方程式___________。 ②由這三種元素組成的某化合物，其中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，寫(xiě)出這種化合物的化學(xué)式___________(寫(xiě)出一種即可)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）或或（4）①.②.或【解析】【小問(wèn)1詳解】B在常溫下為液態(tài)，B為溴單質(zhì)，D在苯中呈紫紅色，D為碘單質(zhì)，該反應(yīng)離子方程式為。故答案為：；【小問(wèn)2詳解】B為黑色固體，D常用于太陽(yáng)能電池及半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)，D為硅，該反應(yīng)在高溫下才可以發(fā)生，C還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式。故答案為：；【小問(wèn)3詳解】若構(gòu)成單質(zhì)B和單質(zhì)D的元素位于不同主族(或副族)，若B、D常溫下遇濃硫酸溶液均會(huì)鈍化，B、D為鋁和鐵，在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)化學(xué)方程式或或。故答案為：或或；【小問(wèn)4詳解】 ①A、B、C、D中僅含有三種元素，B、D均為空氣中的成分，為氧氣和氮?dú)?，A為一種具有18個(gè)的微粒，該反應(yīng)常用在火箭推進(jìn)器中燃燒以提供推力，A為肼，該反應(yīng)化學(xué)方程式。故答案為：；②由這三種元素組成的某化合物，其中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué)式或，故答案為：或。18.有資料顯示過(guò)量的氨和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂中含量進(jìn)行測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.巖腦砂的制備（1）該實(shí)驗(yàn)中，采用裝置B，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，裝置F中的試劑是___________。（2）為了使氨和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：a→___________→ef←___________←b(用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。______（3）裝置D中豎直短導(dǎo)管的作用是___________(任寫(xiě)一條即可)。（4）證明氨和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，文字描述檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的操作___________(供選實(shí)驗(yàn)儀器、試劑和試紙：酒精燈、玻璃棒、蒸餾水、稀、濃溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。Ⅱ.巖腦砂中含量的測(cè)定準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱)，裝置見(jiàn)下圖。 （5）當(dāng)觀察到裝置H中___________(填寫(xiě)具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明G中反應(yīng)已進(jìn)行完畢。（6）如果不用J裝置，測(cè)出的含量將___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）①.(濃)②.飽和食鹽水（2）a→dc→ef←hg←ji←b（3）外接大氣，平衡氣壓，避免裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引發(fā)安全隱患或外接尾氣處理裝置，避免污染大氣（4）取少量巖腦砂樣品，在試管中加蒸餾水溶解，加入適量濃溶液，加熱，用玻璃棒將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)，則證明有存在（5）不再產(chǎn)生氣泡（6）偏高【解析】【分析】A中制備NH3，C中堿石灰用來(lái)干燥氨氣，B中濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣，F(xiàn)中盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，E中濃硫酸干燥氯氣，為使氨氣和氯氣在D中充分混合，應(yīng)從e管通入氨氣，f中通入氯氣，氨氣和氯氣在D中氯化銨氮?dú)??！拘?wèn)1詳解】B中濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為：，F(xiàn)中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是除去氯氣中氯化氫氣體，故答案為：；飽和食鹽水?！拘?wèn)2詳解】由分析可知，洗氣干燥中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，球形干燥管大進(jìn)小出，裝置的合理連接順序?yàn)椋篴→dc→ef←hg←ji←b。 【小問(wèn)3詳解】裝置D中豎直短導(dǎo)管的作用是外接大氣，平衡氣壓，避免裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引發(fā)安全隱患或外接尾氣處理裝置，避免污染大氣?！拘?wèn)4詳解】巖腦砂主要成分為NH4Cl，其中陽(yáng)離子為銨根，銨根的檢驗(yàn)方式為取少量巖腦砂樣品，在試管中加蒸餾水溶解，加入適量濃NaOH溶液，加熱，用玻璃棒將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)，則證明有存在，故答案為：取少量巖腦砂樣品，在試管中加蒸餾水溶解，加入適量濃NaOH溶液，加熱，用玻璃棒將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)，則證明有存在。【小問(wèn)5詳解】該反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以當(dāng)H中無(wú)氣泡出現(xiàn)時(shí)，證明該反應(yīng)已進(jìn)行完畢，故答案為：不再產(chǎn)生氣泡。【小問(wèn)6詳解】如果不用J裝置，I中堿石灰可能吸收空氣中的CO2、H2O，使計(jì)算出的氯化氫質(zhì)量偏大，測(cè)得NH4Cl的含量將偏高，故答案為：偏高。19.七鋁十二鈣是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。Ⅰ.工業(yè)中的制備研究Deacon法制備原理為：（1）熱化學(xué)機(jī)理研究已知：ⅰ.反應(yīng)中，每被氧化，放出的熱量。①Deacon法制備的熱化學(xué)方程式是___________。ⅱ.②斷開(kāi)鍵與斷開(kāi)鍵所需能量相差___________kJ。（2）催化氧化機(jī)理研究Deacon法制備反應(yīng)，催化歷程如下：反應(yīng)①：___________(寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式)反應(yīng)②：Ⅱ.用白云石(主要含和)和廢片(主要含和)制備七鋁十二鈣的工藝如下圖： （3）白云石的處理不能用稀代替稀，原因是___________。（4）濾液1中通入時(shí)，需同時(shí)通入，理由是___________。（5）寫(xiě)出用溶液對(duì)廢片表面氧化膜進(jìn)行處理的離子方程式___________。（6）將含有溶質(zhì)的溶液與的在1500℃下共混，得到七鋁十二鈣，計(jì)算其產(chǎn)率為_(kāi)__________(產(chǎn)率=×100％，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮浚?）①.②.32（2）（3）加入稀硫酸會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，從而造成生成的CaCO3減少（4）堿性環(huán)境下，與反應(yīng)生成CaCO3（5）（6）64.2％【解析】【小問(wèn)1詳解】①由提給條件可知，4molHCl被氧化，放出熱量116kJ，故熱化學(xué)方程式為；②設(shè)H-Cl鍵的鍵能為a，H-O鍵的鍵能為b，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去產(chǎn)物的鍵能總和，4a十498kJ/mol-2243kJ/mol-4b=-116kJ/mol，4(a-b)=-128kJ/mol，a-b=-32kJ/mol，故答案為：32；【小問(wèn)2詳解】總反應(yīng)為，反應(yīng)①+反應(yīng)②=總反應(yīng)，可得反應(yīng)①為；【小問(wèn)3詳解】 不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因是加入稀硫酸會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，從而造成生成的CaCO3減少；【小問(wèn)4詳解】濾液1的溶質(zhì)為Ca(NO3)2，只通入CO2無(wú)法反應(yīng)生成CaCO3，同時(shí)通入氨氣，堿性環(huán)境下，會(huì)產(chǎn)生，和Ca2+結(jié)合生成CaCO3；【小問(wèn)5詳解】Al表面的氧化膜是Al2O3，用NaOH溶解發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】n(AlCl3)=，n(CaCO3)=，由七鋁十二鈣化學(xué)式可知CaCO3過(guò)量，由鋁元素守恒，14103molAlCl3完全反應(yīng)理論上可獲得七鋁十二鈣1103mol，其質(zhì)量為，其產(chǎn)率為。20.和是兩種常見(jiàn)的多硫含氧酸鹽。Ⅰ.連二亞硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，是易溶于水的白色固體，在空氣中極易被氧化，在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定，是一種還原性漂白劑，常用于印染工業(yè)。（1）原料氣的制備供選擇裝置如下圖，供選擇物質(zhì)有：銅粉，，70％硫酸，98.3％濃硫酸。選擇裝置___________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）的制備 用(H為-1價(jià))還原法制備的反應(yīng)原理為：(未配平)。原料氣制備裝置選定后，將接口a與圖1裝置的接口b相連，開(kāi)始后續(xù)制備實(shí)驗(yàn)。①裝置B的作用為_(kāi)__________。②裝置C中生成的離子方程式為_(kāi)__________。③方程式配平后，為使生成的盡可能完全被還原，反應(yīng)中應(yīng)控制___________。（3）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式可能為：①②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)有反應(yīng)②發(fā)生：___________。Ⅱ.葡萄酒常用焦亞硫酸鈉作抗氧化劑。（4）圖1的D中物質(zhì)充分吸收后，得到溶液。寫(xiě)出加熱固體脫水制備的化學(xué)方程式___________。（5）2031年是重慶一中百年校慶，葡萄酒大師洪朝剛在良心農(nóng)場(chǎng)主成龍的葡萄莊園，采購(gòu)了-批頂級(jí)葡萄，釀造了10瓶珍藏版的“重慶一中百年校慶葡萄酒”，加入，封存。重慶一中化學(xué)組質(zhì)檢員張長(zhǎng)林對(duì)該葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以計(jì)算)進(jìn)行測(cè)定，方案如下： 步驟③共消耗的溶液，則該葡萄酒中焦亞硫酸鈉含量為_(kāi)__________(資料：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中焦亞硫酸鈉含量(以計(jì)算)，其最大使用量為)【答案】（1）①.Ⅱ或Ⅲ②.(較濃)或(濃)（2）①.平衡壓強(qiáng)，防止裝置中氣壓過(guò)大，引發(fā)安全問(wèn)題；飽和溶液可以防止的溶解②.③.（3）取少許固體溶于水中，加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明②反應(yīng)有發(fā)生（4）（5）0.24【解析】【小問(wèn)1詳解】制取SO2可選擇Na2SO4固體和70%的硫酸不加熱反應(yīng)，可選裝置Ⅱ，反應(yīng)方程為；也可選擇Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取，可選裝置Ⅲ，反應(yīng)方程式為，故答案為：Ⅱ或Ⅲ；或。【小問(wèn)2詳解】①裝置B中有通向外界的管，起到平衡壓強(qiáng)，防止裝置中氣壓過(guò)大，引發(fā)安全問(wèn)題的作用，盛裝飽和NaHSO3溶液可以防止SO2的溶解；②C中NaOH溶液和SO2反應(yīng)得到NaHSO3，離子方程式為；③方程式配平結(jié)果為，又n(NaOH)=n(NaHSO3)，為使NaHSO3完全反應(yīng)，NaBH4應(yīng)過(guò)量，故應(yīng)控制n(NaOH):n(NaBH4)<8:1?！拘?wèn)3詳解】 反應(yīng)①與反應(yīng)②中都生成亞硫酸氫鈉，而反應(yīng)②中還生成硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據(jù)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否存在硫酸根離子，具體操作為：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明發(fā)生了反應(yīng)②?！拘?wèn)4詳解】加熱NaHSO3固體脫水制備Na2S2O5，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)方程式為?！拘?wèn)5詳解】H2O2吸收SO2發(fā)生反應(yīng)，用NaOH中和測(cè)定時(shí)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)硫元素守恒可得：，則，該葡萄酒中SO2含量為。21.和是兩種主要的大氣污染物。（1）將轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。的轉(zhuǎn)化目前主要有以下兩種方法：方法Ⅰ克勞斯燃燒法方法Ⅱ鐵鹽、銅鹽氧化法①方法Ⅰ的化學(xué)方程式是___________。②方法Ⅱ，將和的混合氣體通入、的混合溶液中反應(yīng)回收S，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是___________。A．和反應(yīng)的離子方程式為 B．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的值變小(不考慮產(chǎn)生的的稀釋效果)D．提高混合氣體中的比例可防止生成的硫單質(zhì)中混有（2）雙催化劑處理大氣中的和，工作如圖2所示。①和在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②通過(guò)和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原，儲(chǔ)存的物質(zhì)是___________。③協(xié)同處理過(guò)程中，與按比例通入，每處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則產(chǎn)物X的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）實(shí)驗(yàn)室探究分解規(guī)律：某同學(xué)結(jié)合受熱分解的規(guī)律，采用圖3所示裝置加熱固體探究分解規(guī)律。加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過(guò)程中消失。石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。寫(xiě)出受熱分解的化學(xué)方程式：___________。加熱前稱重為mg(含試管)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻再次稱重為ng(含試管)，試求反應(yīng)結(jié)束后：②試管中液體的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(用含m和n的式子表達(dá)，試液體積視為仍為)?！敬鸢浮浚?）①.②.AC （2）①.②.③.S（3）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①在反應(yīng)Ⅰ中H2S和O2反應(yīng)產(chǎn)生S和H2O，反應(yīng)方程式為；②A．由圖示和元素守恒可知，Cu2+和H2S反應(yīng)生成CuS和H+，H2S為弱酸，不可拆，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．由圖可以看出，F(xiàn)e2+在O2作用下變成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為，B正確；C．若不考慮水的稀釋，由總反應(yīng)為可知過(guò)程中pH不變，C錯(cuò)誤；D．提高混合氣體中O2的比例，O2充足時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的Fe2+能被充分氧化為Fe3+，而充足的Fe3+可將CuS氧化為S，從而防止生成的硫單質(zhì)中混有CuS，D正確；故選AC?！拘?wèn)2詳解】①由圖示可知，NO和O2在催化劑Pt表面上發(fā)生反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)方程式為；②有圖示可以看出，NO2在BaO中儲(chǔ)存，在Ba(NO3)2中還原，故答案為BaO；③NO2和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO2做氧化劑，還原產(chǎn)物為N2，處理0.2molH2S，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗0.1molNO2，根據(jù)的是電子守恒，硫元素化合價(jià)應(yīng)從-2→0，故氧化產(chǎn)物X的化學(xué)式應(yīng)為S?！拘?wèn)3詳解】裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過(guò)程中消失。石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體和水完全反應(yīng)，Ba(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為，由反應(yīng)前后質(zhì)量守恒可得，NO2、O2的總質(zhì)量為m-n，設(shè)NO2的物質(zhì)的量為n1，O2的物質(zhì)的量為n2，可得①n1=4n2②46n1+32n2=m-n，解得n1=，裝置②中發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)為HNO3，由反應(yīng)可知n(HNO3)=n(NO2)= ，所以②試管中液體的物質(zhì)的量濃度為。