高二(上期)《化學(xué)反應(yīng)原理》月考化學(xué)試卷

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1、淮中2011-2012學(xué)年度高二（上期）第二次周練化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分命題人：張傳貴一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共54分）1．下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（????）???①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應(yīng)容器的體積；④加入生成物；⑤加入MnO2?????A.?全部????B.?①②⑤?C.?②???????????????????D.?②③?2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若ΔH

2、＞0，ΔS＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述中正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行4．可逆反應(yīng)中若混合物各組分均是氣體，其物質(zhì)的量濃度比一定等于各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)比的是：A．起始濃度B．平衡濃度C．反應(yīng)過(guò)程中變化濃度D．以上都是5．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，且反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，且vA、vB、vC之間有一下關(guān)系：vB＝3vA，3vC＝2vB，vC＝2v

3、A，則此反應(yīng)可表示為：（）A．A+BCB．2A+2B3CC．3A+B2CD．A+3B2C6．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，須向溶液中加入0.1molCu(OH)2，下列說(shuō)法不正確的是（）共六頁(yè)第7頁(yè)A．此電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2molB．此電解液中，銅離子向陰極移動(dòng)C．若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuO和0.1molH2OD．若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O7．25°C時(shí)，將兩銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間

4、后，陰極出現(xiàn)了amol氣體，同時(shí)有W?gNa2SO4?10H2O晶體析出，溫度不變時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.B.C.D.8．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的有關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2==2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表不數(shù)值確定之。c(H2)(mol/L)c(Cl2)(mol/L)v(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此推得，m、n值正確的是()A.m=1，n=1B.m=，n=C.m=，n=1D.m=1，n=9．a(chǎn)1和a2分

5、別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系：A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是：A．a(chǎn)1、a2均降低B．a(chǎn)1、a2均增大C．a(chǎn)1降低，a2增大D．a(chǎn)1增大，a2降低10．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　　)A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol共六頁(yè)第7頁(yè)B．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－5

6、7.3kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量11．在t1℃時(shí)反應(yīng)2A(g)B(g)+Q達(dá)到平衡時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子量為，t2℃時(shí)該反應(yīng)平衡混合物平均相對(duì)分子量為。當(dāng)平衡從t1℃升到t2℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：A．若>，平衡向右移動(dòng)，Q<0B．若<，平衡向左移動(dòng)，Q<0C．若>，平衡向左移動(dòng)，Q>0D．若<，平衡向右移動(dòng)，Q>012．向水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl－、SO42-、NO3－將該溶液倒入惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）（A）35.5：108（B）16

7、：207（C）8：1（D）108：35.513.在一定條件下，將等物質(zhì)的量的NO和O2混和，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得混和氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體的平均式量為：A．49.6B．41.3C．62D．3114．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是(　　)A．①③④⑦⑧　B．②④⑥⑧C．只有③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧15．右圖A、B是等體積容器，K是開(kāi)關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)?N2O4(g)；△H<0。則以下說(shuō)法正確的是（????）A．保持活塞位置不變，打開(kāi)K，

8、體系中氣體顏色先變淺、然后略加深B．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)