高一化學(xué) 高一化學(xué) 化學(xué) 物質(zhì)及其變化

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1、教案課題：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題復(fù)習(xí)授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；2、進(jìn)一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫3、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念過(guò)程與方法通過(guò)知識(shí)歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方法的重視。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂重點(diǎn)離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用知第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題復(fù)習(xí)識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)一、

2、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理1、物質(zhì)的分類2、物質(zhì)的化學(xué)變化二、本章典型題剖析三、本章專題講座――－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)2、價(jià)態(tài)律：(1)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，元素處于中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。(2)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。注意：元素處于最高價(jià)，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)，

3、F、O只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)含同一元素的不同物質(zhì)，若價(jià)態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原3、強(qiáng)弱律化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)［板書］一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理［講］分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。［板書］1、物質(zhì)的分類投影主干知識(shí)，讓學(xué)生回憶細(xì)節(jié)知識(shí)。［投影］

4、(1)以分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類分散系濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm不能透過(guò)濾紙不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm能透過(guò)濾紙和半透膜不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象呈均一、透明、相對(duì)穩(wěn)定的外觀特征(2)以組成為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬：Na、Mg、Al非金屬：S、N2、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

5、兩性氧化物：Al2O3不成鹽氧化物：CO、NO酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4無(wú)氧酸：HCl按電離出的H＋數(shù)一元酸：HCl、HNO3分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4堿按強(qiáng)弱分強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3按電離出OH―數(shù)分一元堿：NaOH二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3鹽正鹽：Na2CO3酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3混合物［板書］2、物質(zhì)的化學(xué)變化根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)：A+B==AB化

6、學(xué)反應(yīng)分解反應(yīng)：AB==A+B置換反應(yīng)：A+BC==AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化基本概念相互關(guān)系氧化劑－有氧化性－得電子－化合價(jià)降低－發(fā)生還原反應(yīng)－還原產(chǎn)物還原劑－有還原性－失電子－化合價(jià)升高－發(fā)生氧化反應(yīng)－氧化產(chǎn)物非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)定義：有離子參加的一類反應(yīng)，主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)。離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子書寫方法寫

7、：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等A意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)分子反應(yīng)［板書］二、本章典型題剖析1、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O2

8、、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和鹽酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)D.CO2通入NaOH溶液中3、在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（）A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－