高考化學(xué) 3.2 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版

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1、第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用………三年12考高考指數(shù):★★★★1.了解鐵、銅的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵和銅的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。一、鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.鐵的物理性質(zhì)鐵具有金屬的共性，具有能被________吸引的特性。2.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。磁體(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。①與O2的反應(yīng)常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_(kāi)_______。點(diǎn)燃：_______________________________。點(diǎn)燃====Fe2O33Fe+2O2

2、Fe3O4②與Cl2的反應(yīng)：____________________________。③與S的反應(yīng)：______________________________。(2)與水的反應(yīng)。常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)__________________________________(3)與酸的反應(yīng)。①與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃====△====Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4

3、+4H2高溫====Fe+2H+====Fe2++H2↑②與氧化性酸遇冷的濃硫酸或濃硝酸_________，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無(wú)H2產(chǎn)生。(4)與某些鹽溶液的反應(yīng)。①與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________②與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________鈍化Fe+Cu2+====Fe2++CuFe+2Fe3+====3Fe2+Fe2O3+3CO2Fe+3

4、CO2設(shè)備煉鐵高爐原料_________________________________反應(yīng)原理________________________________________________________________爐渣形成______________________________________________________________________產(chǎn)品含碳2%～4.5%的________，進(jìn)一步煉制，可得到含碳0.03%～2%的_____鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石點(diǎn)燃====△==

5、==C+O2CO2、C+CO22CO、高溫====CaCO3CaO+CO2↑、高溫====高溫====CaO+SiO2CaSiO3生鐵鋼3.鐵的冶煉二、鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)?；瘜W(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱_______________色態(tài)____________________________鐵的價(jià)態(tài)______________________鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)，+3價(jià)(2)化學(xué)性質(zhì)。①FeO、Fe2O3、Fe3O4分別

6、與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________、___________________________________、Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O。②FeO與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3FeO+10HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。③FeO、Fe2O3分別與HI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________、Fe2O3+6HI====2FeI2+I2+3H2O。FeO+2H

7、+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFeO+2HI====FeI2+H2O2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)____________________________水溶性_________________穩(wěn)定性易氧化為_(kāi)_________，空氣中加熱得不到FeO較穩(wěn)定：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O與酸的反應(yīng)___________________________________________白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe(OH)3△====F

8、e(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OFe(OH)2Fe(OH)3二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3?，F(xiàn)象是：_____________________________________________。化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________白色沉淀迅速