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《物化朱文濤04 熱容,相變熱,混合熱課件.ppt》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、作業(yè)：3，8，19第三小題，20，24；A.2.22閱讀:A.2.22.43.23.3通知:10.14(二)的課改為10.11(六)晚7:00上三、可逆過程(Reversibleprocess)1.定義：熱力學(xué)的一類過程，其每一步都可以反向進(jìn)行而不在環(huán)境中引起其他變化。上例：(2)一次膨脹W＝2000J反向(一次壓縮)W逆＝3000×(1-3)＝-6000J∴在環(huán)境中留下影響。(3)可逆膨脹W＝3296J反向(可逆壓縮)W逆＝-3296J∴在環(huán)境中沒有留下影響。2.特點：(1)“雙復(fù)原”：逆向進(jìn)行之后系統(tǒng)恢復(fù)到原狀態(tài)，在環(huán)境中不留下影響。∴可逆過程進(jìn)行之后，在系統(tǒng)和環(huán)境中
2、產(chǎn)生的后果能同時完全消失。(2)可逆意味著平衡：T≈T環(huán)，p≈p外，動力無限小，速度無限慢。(3)等溫可逆過程功值最大：3.幾種典型可逆過程：（1）可逆膨脹和可逆壓縮：力學(xué)平衡（2）可逆?zhèn)鳠幔簾崞胶猓?）可逆相變：相平衡（4）可逆化學(xué)反應(yīng)：A＋BCE反＝E－dE電池（E）A＋BC+-可逆過程的重要性：2－4熱的計算(Howtocalculateheat)一、等容熱(Heatofisometricprocess)條件：等容，W’＝0二、等壓熱和焓定義：H是狀態(tài)函數(shù)，容量性質(zhì)，J，H＝H(T,p)無物理意義(Heatofisobaricprocessandenthalpy)等
3、壓條件：等壓條件：等壓，W’=0三、熱容和簡單變溫過程熱的計算簡單變溫過程：熱容(Heatcapacity)：1.等容熱容令U=U(T,V)，則等容條件：等容簡單變溫過程2.等壓熱容令H=H(T,p)，則等壓條件：等壓簡單變溫過程3.Cp與T的關(guān)系由定義知：Cp=f(T,p)(1)Cp是狀態(tài)函數(shù)，容量性質(zhì)(2)p的影響很小(3)Cp～T關(guān)系可查手冊中的經(jīng)驗公式：Cp，m=a+bT+cT2+…Cp，m=a+bT+c’T-2+…or處理具體問題時如何使用熱容數(shù)據(jù)：4.Cp與CV的關(guān)系令U=U(T,V)，則①②②代入①整理得：(1)適用于任意物質(zhì)四、相變熱和混合熱(Heatin
4、phasetransformationandheatofmixing)自學(xué)(3)公式的意義：(2)內(nèi)壓：internalpressure意義：(J.m-3)2－5第一定律對于理想氣體的應(yīng)用一、理想氣體的內(nèi)能和焓∵理想氣體無分子間作用力意義：U=U(T)Joule定律對任意物質(zhì)的任意(pVT)過程∴理氣理氣H=U+pV=U+nRT=f(T)對任意物質(zhì)的任意(pVT)過程理氣總之，和適用于理氣的任意過程。理氣等溫過程無U和H的變化。二、理想氣體的熱容結(jié)論：(1)即CV只是T的函數(shù)(2)Cp-CV=nRorCp,m-CV,m=R(3)在通常溫度下He等：H2等：三、理想氣體的絕
5、熱過程1.絕熱過程的一般特點：(1)?U＝-W(2)一般情況下，絕熱過程pVT同時變化。(3)從同一狀態(tài)出發(fā)，不同絕熱過程具有不同的末態(tài)。(4)絕熱可逆過程的功最大：從同一狀態(tài)出發(fā)經(jīng)過不同絕熱過程到達(dá)相同的體積(或相同的壓力)，則其中可逆過程的功最大。(Adiabaticchangeofidealgas)(5)在p～V圖上，同一點處的絕熱線比等溫線更陡。所以：等T，rQ=0，rpVV1V22.過程方程由可得:主要條件：理想氣體，絕熱，可逆用途：求末態(tài)2－6第一定律對于實際氣體的應(yīng)用一、節(jié)流過程及其特點(Throttleprocessanditscharacteristic
6、)Joule–Thomson節(jié)流實驗：p1p2Porousplug(throttlevalve)T1≠T2Joule–Thomsoneffect過程特點：p1p2p2,V2p1p2p1,V1氣體(p1,V1)氣體(p2,V2)節(jié)流即or二、μJ-T(Joule-Thomsoncoefficient)定義：是狀態(tài)函數(shù)意義：若μJ-T>0,T↓，正效應(yīng)若μJ-T<0,T↑，負(fù)效應(yīng)理想氣體，無效應(yīng)可測量：自學(xué)應(yīng)用：氣體液化，致冷機(jī)為非理氣物質(zhì)求提供了一種方法。2－7第一定律對于化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用——熱化學(xué)(Thermochemistry)熱化學(xué)：反應(yīng)熱的測量與計算反應(yīng)熱與反應(yīng)進(jìn)行的
7、多少有關(guān)一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度(Extentofreaction)任意反應(yīng)寫作B：參與反應(yīng)的任意物質(zhì)?B：B的化學(xué)計量數(shù)，無量綱，與方程式寫法有關(guān)例：3H2+N2=2NH3?(H2)=-36H2+2N2=4NH3?(H2)=-6定義：(1)?：反應(yīng)進(jìn)度，mol(2)?的意義：若??＝1mol，則?nB＝?Bmol??＝2mol，則?nB＝2?Bmol例：3H2+N2=2NH3(3)??值與B的選擇無關(guān)而與方程式的寫法有關(guān)注：通常所說的反應(yīng)熱均指??＝1mol時反應(yīng)系統(tǒng)吸收或放出的熱量二、反應(yīng)熱(Heatofreaction)定義：在
