重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高二上學期1月期末化學（原卷版）.docx

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2023-2024學年高二(上)期末學業(yè)質量聯(lián)合調(diào)研抽測化學試題(分數(shù)：100分，時間：75分鐘)一、單選題1.常溫下，某地土壤的pH約為8，則土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/LA.1×10－5B.1×10－6C.1×10－8D.1×10－92.在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒B.完成一次中和反應反應熱測定實驗，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應最高溫度C.用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應，測得的中和熱數(shù)值偏大D.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應物充分混合減小實驗誤差3.下列說法中正確的是A.用過濾方法提純膠體B.1molCH4和2molO2完全反應放出的熱量就是CH4的燃燒熱C.1molO2在任何反應中完全反應時，都將得到4mole－D.NaClO溶液呈堿性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－4.下列說法正確的是A.在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃燒熱相等B.1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量為中和熱C.工業(yè)合成氨的反應中加入催化劑可增大反應速率，同時提高反應物的平衡轉化率D.△H越大，說明反應熱量變化越大5.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生反應：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進行。溫度為T時，平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分數(shù))，下列說法中不正確的是A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值變大C.提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉化D.當n(MbO2)/n(Mb)=4.0時，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應正向進行 6.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是AS(s)+O2(g)=SO2(g)△HB.C(s)+O2(g)=CO(g)△HC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△HD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H7.下列說法中正確的是A.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結晶、灼燒，所得固體的成分相同B.實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸C.向MgCl2溶液中加入MgO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+D.室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸8.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結論描述正確是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向盛有飽和Na2S2O3溶液試管中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁且有氣體生成說明生成了S和H2SB向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成Ag+與NH3·H2O能大量共存C常溫下，測得0.1?mol/LNaA溶液的pH大于0.1?mol/LNa2CO3溶液的pH?酸性：HA1413.溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干種，且各離子濃度均相同，某同學設計并完成如下實驗。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，下列有關說法不正確的是A.Fe3+和Al3+不能同時存在B.要確定溶液A中是否存在Na+或K+中的一種，只能通過焰色反應C.沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4D.溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質的量之比為1：3：1混合而成的溶液14.已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究NaHC2O4溶液的性質。實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.52向酸性KMnO4溶液中滴加過量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法正確的是 A.依據(jù)實驗1推測：Kw2.5×10-3D.實驗4反應后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)二、非選擇題15.某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe，一種綜合回收的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氯化浸出”浸出液中金屬陽離子主要有、、_______；浸渣的主要成分為_______(填化學式)?！奥然瘺]出”時溫度不宜過高或過低的原因是_______。（2）寫出“還原”中Fe與反應的化學方程式：_______。（3）常溫下，為使完全沉淀，“調(diào)pH”時應使溶液pH不低于_______(結果保留1位小數(shù))。（4）“氧化”時為檢驗是否已被充分氧化，可取樣滴加_______(填化學式)溶液。（5）寫出“沉鐵”時發(fā)生反應的離子反應方程式：_______。（6）受熱后可制得物質A，寫出物質A的一種用途：_______。16.(1)已知：25℃、101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol試回答下列問題：①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃時，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1mol。試回答下列問題：①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)； ③該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________________。(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：HSO3-?H＋＋SO32-　Ka2HSO3-＋H2O?H2SO3＋OH－　Kh2已知25℃時，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。17.科學家模擬光合作用，利用太陽能制備甲烷和異丙醇等燃料。(1)利用一種新型高效二元銅鐵催化劑，在光照條件下，將、轉化為。①目前測定晶體結構可靠的科學方法是___________。一種銅鐵催化劑的晶胞如圖所示，基態(tài)原子的電子排布式為___________，該晶胞中與一個原子相緊鄰的原子有___________個。②在光照和銅鐵催化劑條件下，基態(tài)碳原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。下列3種不同狀態(tài)的碳原子軌道表示式中，能量狀態(tài)最高的是___________(填字母)。 a．b．c．(2)某光電催化反應器如圖所示，利用電化學原理模擬光合作用由制異丙醇①已知Ti元素的電負性為1.5，O元素的電負性為3.5，則、O原子之間通過___________鍵形成穩(wěn)定的化合物。②電極表面生成異丙醇的電極反應式為___________，此電極反應需選用高活性和高選擇性的電化學催化劑，其目的是___________。18.為探究鋅和FeCl3溶液的反應，室溫下某小組同學進行了如下實驗。（1）配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH約為0.70，即c(H+)=0.2mol·L?1。①從反應條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有___________(答兩點)。②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋，鹽的水解程度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與鋅粉的反應。向500mLFeCl3溶液中加入65g鋅粉，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下：i．實驗前期，溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現(xiàn)氣泡；ⅱ．隨著反應的進行，觀察到瓶底產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；ⅲ．15分鐘后溶液中產(chǎn)生大量氣泡； ⅳ．……①經(jīng)實驗確認“實驗前期”溶液中有Fe2+生成，確認有Fe2+的實驗操作和現(xiàn)象是___________，結合平衡移動原理解釋：實驗前期溶液pH增大的原因___________。②查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe(OH)3常溫下的溶度積常數(shù)為2.810-39，請寫出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表達式___________，試從Ksp-Q關系角度結合具體數(shù)值分析反應開始c(H+)=0.2mol·L?1時，沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因___________。③結合離子方程式解釋反應過程中氣泡變化的原因___________。（3）鋅和FeCl3溶液反應后溶液中Cl-濃度的測定。用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定反應后溶液中的Cl-，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀指示滴定終點，實現(xiàn)操作如下：i．以醋酸纖維濾膜過濾掉水樣中的懸浮物，調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5；ⅱ．取10.00mL水樣，加入K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液VmL。①滴定時，AgNO3標準溶液應加到___________(填玻璃儀器名稱)中。②鋅和FeCl3溶液反應后溶液中Cl-濃度為___________(用含c的代數(shù)式表示)mol·L-1