最新化學反應的焓變說課材料.ppt

《最新化學反應的焓變說課材料.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

1、1-1-1化學反應的焓變專題1：化學反應與能量變化第一單元：化學反應中的熱效應__________________________________________________問題討論：化學研究的目的是什么？獲得物質和能源通過反應可以獲得新物質也可以獲得能源（化學反應中伴隨著能量變化）如何表示化學反應中的能量變化呢？__________________________________________________一、反應熱焓變1、反應熱：符號：△H單位：kJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變?；瘜W反應過程中

2、放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱.2、焓變：規(guī)定：吸熱反應:△H>0或者值為“+”放熱反應:△H<0或者值為“-”__________________________________________________1.吸熱反應2.放熱反應化學反應中熱量的反應化學反應中熱量的反應二、放熱反應和吸熱反應吸收放出__________________________________________________放熱反應吸熱反應燃料的燃燒酸堿中和反應金屬與酸大多數化合反應C+CO2,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數分解反應

3、常見的放熱反應和吸熱反應__________________________________________________為什么有的反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。問題探究一__________________________________________________吸熱反應生成物反應物能量圖1吸收熱量放出熱量反應過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應物能量放熱反應__________________________________________

4、________反應物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

5、___問題探究二：從本質上分析化學反應為什么伴隨能量的變化化學反應的本質是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要能量，新鍵形成會能量。放出吸收閱讀課本Page4第三段__________________________________________________結論：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小__________________________________________________觀察下列示意圖：該反應放熱還是吸熱？__________________________________

6、________________1molH2分子中的化學鍵斷裂時需吸收436.4kJ的能量1molCl2分子中的化學鍵斷裂時需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5kJ__________________________________________________表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式三、熱化學方程式__________________________________________________2H2（g

7、）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/molH2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol請觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應熱效應的化學方程式，在第二個熱化學方程式中，O2前的計量數為什么可以用分數表示呢？相同條件下的同一個反應△H的數值與化學計量數有何關系呢?問題探究三__________________________________________________原因:(1)熱化學方程式中各物質前面的化學計量數僅表示反應過程中物質的物質的量,并不表示物質的分子或原子數.因此可以是整數或分數.（2）反應

8、的焓變與物質前的計量數有關;同一化學反應，熱化學方程式中同一物質的