重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)Word版含解析.docx

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2023-2024學(xué)年高二(上)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測(cè)化學(xué)試題(分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘)一、單選題1.常溫下，某地土壤的pH約為8，則土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/LA.1×10－5B.1×10－6C.1×10－8D.1×10－9【答案】B【解析】【詳解】常溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，則c(OH-)=10-6mol/L，答案為B。2.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒B.完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測(cè)混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度C.用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大D.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合減小實(shí)驗(yàn)誤差【答案】D【解析】【詳解】A．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：量筒、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、玻璃攪拌棒，A錯(cuò)誤；B．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)分別用于測(cè)混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度，實(shí)驗(yàn)為減小誤差需要做三次實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用6次，B錯(cuò)誤；C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放熱量；與反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，D正確；故選D。3.下列說法中正確的是A.用過濾方法提純膠體B.1molCH4和2molO2完全反應(yīng)放出的熱量就是CH4的燃燒熱C.1molO2在任何反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)，都將得到4mole－D.NaClO溶液呈堿性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－ 【答案】D【解析】【詳解】A．膠體粒子能夠透過濾紙，不能用過濾的方法進(jìn)行提純；膠體粒子不能透過半透膜，可采用滲析的方法提純膠體的方法，故A錯(cuò)誤；B．1molCH4和2molO2完全反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為CH4的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．1molO2與足量的鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1molO2與足量的鈉反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D．NaClO屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，ClO－水解顯堿性，故D正確；故答案選D。4.下列說法正確的是A.在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃燒熱相等B.1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量為中和熱C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)中加入催化劑可增大反應(yīng)速率，同時(shí)提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.△H越大，說明反應(yīng)熱量變化越大【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．條件一定，燃燒熱為定值，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故A正確；B．濃硫酸在稀釋時(shí)要放出熱量，故1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量大于中和熱，故B錯(cuò)誤；C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．如果是放熱反應(yīng)，△H越大，說明放出的熱量越??；如果是吸熱反應(yīng)，△H越大，說明反應(yīng)吸收的熱量越多，故D錯(cuò)誤。答案選A。5.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T時(shí)，平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù))，下列說法中不正確的是A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值變大C.提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化 D.當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時(shí)，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應(yīng)正向進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，又可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)必然是放熱的，故A項(xiàng)正確；B．K值只與溫度有關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．提高氧氣濃度，有利于提高M(jìn)b(aq)的轉(zhuǎn)化率，故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化，故C項(xiàng)正確；D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時(shí)，設(shè)總壓為P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反應(yīng)正向進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。故答案為B。6.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△HB.C(s)+O2(g)=CO(g)△HC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△HD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H【答案】A【解析】【分析】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量?！驹斀狻緼．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H，符合燃燒熱定義，故A符合題意；B．CO(g)不是C(s)完全燃燒的產(chǎn)物，故B不符合題意；C．H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物，故C不符合題意；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，不是1mol可燃物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7.下列說法中正確的是A.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸C.向MgCl2溶液中加入MgO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+D.室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3 溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到；Fe2(SO4)3溶液水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，水揮發(fā)得到Fe2(SO4)3固體，所得固體成分不相同，故A錯(cuò)誤；B．配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3固體溶解在鹽酸中抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故B錯(cuò)誤；C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移動(dòng)生成氫氧化鐵沉淀，達(dá)到通過調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正確；D．稀釋過程中醋酸會(huì)繼續(xù)電離出H+，則兩溶液的pH：鹽酸>醋酸，故D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論描述正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁且有氣體生成說明生成了S和H2SB向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無(wú)沉淀生成Ag+與NH3·H2O能大量共存C常溫下，測(cè)得0.1?mol/LNaA溶液的pH大于0.1?mol/LNa2CO3溶液的pH?酸性：HAHA，而H2CO3 的酸性大于HCO，故HA14【答案】B【解析】【分析】在常溫下，根據(jù)圖象可知，A點(diǎn)為鹽酸溶液，pOH=14，則c（H+）=1mol/L，E點(diǎn)為NaOH溶液，隨著堿的滴加，溶液的體積增大，無(wú)限接近堿溶液時(shí)，c（OH-）=1mol/L，則原來(lái)堿的濃度大于1mol/L?！驹斀狻緼.通過分析可知酸堿的濃度為1mol/L，堿的濃度大于1mol/L，A錯(cuò)誤；B.B點(diǎn)為c（H+）=10-4mol/L和D點(diǎn)為c（OH-）=10-4mol/L的溶液，水的電離出的c（H+）=10-10mol/L，水的電離程度相同，B正確；C.氨水為弱堿，相同濃度的氨水和NaOH溶液pOH不同，則曲線發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D.升高溫度，溶液中的c（H+）、c（OH-）均增大，則pH、pOH均減小，滴定過程中pOH+pH<14，D錯(cuò)誤；答案為B13.溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干種，且各離子濃度均相同，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，下列有關(guān)說法不正確的是A.Fe3+和Al3+不能同時(shí)存在B.要確定溶液A中是否存在Na+或K+中的一種，只能通過焰色反應(yīng)C.沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4D.溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1：3：1混合而成的溶液【答案】B【解析】【分析】向溶液A中加入過量碳酸氫鈉，生成的氣體甲為二氧化碳，沉淀甲為氫氧化鐵或氫氧化鋁沉淀或兩者混合物，則溶液A中至少存在鐵離子和鋁離子中的一種，一定不存在碳酸根離子；溶液甲中加入過量氫氧化鋇，生成沉淀乙，則沉淀乙中一定含有碳酸鋇、硫酸鋇；溶液乙中加入銅和濃硫酸，共熱反應(yīng)生成沉淀丙、氣體丙，沉淀丙為硫酸鋇，氣體丙在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體丁，則丁為二氧化氮、丙為一氧化氮，溶液A中一定含有硝酸根離子；溶液A中各離子濃度均相同，由電荷守恒可知，溶液中一定存在硝酸根離子、硫酸根離子、鐵離子和鋁離子中的一種，一定不存在碳酸根離子，可能存在鈉離子或鉀離子中的一種、氯離子?！驹斀狻緼.由分析可知，溶液A中存在鐵離子和鋁離子中的一種，不能同時(shí)存在，A正確；B.由分析可知，溶液A中可能存在鈉離子或鉀離子中的一種、氯離子，除了利用過焰色反應(yīng)確定外，還可以通過檢驗(yàn)是否存在氯離子確定，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，液中一定存在硫酸根離子，則沉淀乙中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇，C正確；D.由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1：3：1混合而成的溶液中鋁離子、鈉離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子的濃度相同，且符合題給實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，D正確；故選B。14.已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHC2O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.5 2向酸性KMnO4溶液中滴加過量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象下列說法正確的是A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)：Kw2.5×10-3D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1中測(cè)得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.5，說明的電離程度大于其水解程度，，，即Kw2.5×10-3，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)4中溶質(zhì)NaHC2O4和少量Na2C2O4，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后溶液中存在c(Na+)>c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題15.某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe，一種綜合回收的工藝流程如圖所示： 已知：常溫下，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氯化浸出”浸出液中金屬陽(yáng)離子主要有、、_______；浸渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)?！奥然瘺]出”時(shí)溫度不宜過高或過低的原因是_______。（2）寫出“還原”中Fe與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）常溫下，為使完全沉淀，“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)使溶液pH不低于_______(結(jié)果保留1位小數(shù))。（4）“氧化”時(shí)為檢驗(yàn)是否已被充分氧化，可取樣滴加_______(填化學(xué)式)溶液。（5）寫出“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。（6）受熱后可制得物質(zhì)A，寫出物質(zhì)A的一種用途：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.溫度過高，的溶解度變小，反應(yīng)不充分，溫度過低，反應(yīng)速率慢（2）（3）2.6（4）（5）（6）制油漆、煉鐵等(答案合理即可)【解析】【分析】廢合金加入硫酸溶液、通入氯氣，氯化浸出，除去浸渣，浸液加入鐵錫合金粉進(jìn)行還原得到銅和Sn2+，溶液中調(diào)節(jié)pH后過濾得到Sn(OH)2，濾液進(jìn)一步氧化，再加入碳酸氫銨沉鐵，產(chǎn)生CO2，同時(shí)生成Fe(OH)3?！拘?詳解】氯氣與鐵反應(yīng)得到，所以還有的金屬陽(yáng)離子為；對(duì)比和的，更難溶，所以浸渣的成分為；氣體的溶解度隨溫度增大而降低，溫度過高，Cl2的溶解度變小，反應(yīng)不充分，溫度過低，反應(yīng)速率過慢；【小問2詳解】分析流程，“還原”反應(yīng)后的生成物為和，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】 ，若，，所以；【小問4詳解】遇溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若被完全氧化，則無(wú)明顯現(xiàn)象；【小問5詳解】根據(jù)流程，與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成物為和，可知離子方程式為；【小問6詳解】氫氧化鐵受熱后得到的物質(zhì)A為氧化鐵，可用于煉鐵和制油漆等。16.(1)已知：25℃、101kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol試回答下列問題：①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃時(shí)，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1mol。試回答下列問題：①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡：HSO3-?H＋＋SO32-　Ka2HSO3-＋H2O?H2SO3＋OH－　Kh2已知25℃時(shí)，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。 ①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。【答案】①.ΔH2②.－283③.0.01④.變淺⑤.10⑥.堿性⑦.>⑧.A⑨.B⑩.O2＋4e－＋2H2O=4OH－【解析】【分析】（1）①燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；②由蓋斯定律計(jì)算；（2）①由化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；②降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)；③由平衡濃度和化學(xué)平衡常數(shù)公式計(jì)算；(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斀狻浚?）①燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以碳的燃燒熱是ΔH2，故答案為ΔH2；②將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為1、2，由蓋斯定律可知2—1得熱化學(xué)方程式CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)，則ΔH＝（－393.5kJ/mol）—（－110.5kJ/mol）=－283kJ/mol，故答案為－283；（2）①5秒內(nèi)，Δc(NO2)為（0.1mol/L—0.05mol/L）=0.05mol/L，v(NO2)=Δc(NO2)/Δt=0.05mol/L÷5s=0.01mol/(L·s)，故答案為0.01mol/(L·s)；②降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，若將該容器置于冰水中，平衡正向移動(dòng)，c(NO2)減小，顏色變淺，故答案為變淺；③平衡時(shí)，c(NO2)為0.05mol/L，c(N2O4)為0.025mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10，故答案為10；①25℃時(shí)，Ka2>Kh2，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；②0.1mol/LNaHSO3溶液中Na＋不水解，HSO3-存在著電離趨勢(shì)和水解趨勢(shì)，所以c(Na＋)＞c(HSO3-)，故答案為＞； (4)①將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中氧氣物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，所以幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱升高，故答案為升高；②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，故答案為吸氧腐蝕；③鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣放電生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故答案為O2＋4e－＋2H2O=4OH－?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，理解基本概念，運(yùn)用基本原理分析是解答關(guān)鍵。17.科學(xué)家模擬光合作用，利用太陽(yáng)能制備甲烷和異丙醇等燃料。(1)利用一種新型高效二元銅鐵催化劑，在光照條件下，將、轉(zhuǎn)化為。①目前測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)可靠的科學(xué)方法是___________。一種銅鐵催化劑的晶胞如圖所示，基態(tài)原子的電子排布式為___________，該晶胞中與一個(gè)原子相緊鄰的原子有___________個(gè)。②在光照和銅鐵催化劑條件下，基態(tài)碳原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。下列3種不同狀態(tài)的碳原子軌道表示式中，能量狀態(tài)最高的是___________(填字母)。a．b．c．(2)某光電催化反應(yīng)器如圖所示，利用電化學(xué)原理模擬光合作用由制異丙醇。 ①已知Ti元素的電負(fù)性為1.5，O元素的電負(fù)性為3.5，則、O原子之間通過___________鍵形成穩(wěn)定的化合物。②電極表面生成異丙醇的電極反應(yīng)式為___________，此電極反應(yīng)需選用高活性和高選擇性的電化學(xué)催化劑，其目的是___________。【答案】①.X?射線衍射法②.[Ar]3d104s1③.4④.c⑤.離子⑥.3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O⑦.有效抑制析氫反應(yīng)【解析】【分析】【詳解】(1)①目前測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)可靠的科學(xué)方法是X?射線衍射法；Cu為29號(hào)元素，因此基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，根據(jù)圖示的一個(gè)面心Fe分析該晶胞中與一個(gè)原子相緊鄰的Cu原子有4個(gè)；故答案為：X?射線衍射法；[Ar]3d104s1；4。②a為基態(tài)，b為2s上的一個(gè)電子躍遷到2p軌道上，c為2s上的一個(gè)電子躍遷到2p軌道上，但不滿足洪特規(guī)則，因此3種不同狀態(tài)的碳原子軌道表示式中，能量狀態(tài)最高的是c；故答案為：c。(2)①已知Ti元素的電負(fù)性為1.5，O元素的電負(fù)性為3.5，兩者電負(fù)性之差等于2、大于1.7，則、O原子之間通過離子鍵形成穩(wěn)定的化合物；故答案為：離子。②根據(jù)圖中信息，氫離子不斷向左移動(dòng)，則原電池左邊為正極，右邊為負(fù)極，Pt電極表面生成異丙醇的電極反應(yīng)式為3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O，本裝置主要是二氧化碳制取異丙醇，還有副反應(yīng)生成氫氣，因此此電極反應(yīng)需選用高活性和高選擇性的電化學(xué)催化劑，其目的是有效抑制析氫反應(yīng)；故答案為：3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氫反應(yīng)。18.為探究鋅和FeCl3溶液的反應(yīng)，室溫下某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH約為0.70，即c(H+)=0.2mol·L?1。①?gòu)姆磻?yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有___________(答兩點(diǎn))。②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋，鹽的水解程度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與鋅粉的反應(yīng)。向500mLFeCl3溶液中加入65g鋅粉，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下：i．實(shí)驗(yàn)前期，溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現(xiàn)氣泡；ⅱ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，觀察到瓶底產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；ⅲ．15分鐘后溶液中產(chǎn)生大量氣泡；ⅳ．……①經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)“實(shí)驗(yàn)前期”溶液中有Fe2+生成，確認(rèn)有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋：實(shí)驗(yàn)前期溶液pH增大的原因___________。②查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe(OH)3常溫下的溶度積常數(shù)為2.810-39，請(qǐng)寫出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表達(dá)式___________，試從Ksp-Q關(guān)系角度結(jié)合具體數(shù)值分析反應(yīng)開始c(H+)=0.2mol·L?1時(shí)，沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因___________。③結(jié)合離子方程式解釋反應(yīng)過程中氣泡變化的原因___________。（3）鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度的測(cè)定。用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后溶液中Cl-，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)操作如下：i．以醋酸纖維濾膜過濾掉水樣中的懸浮物，調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5；ⅱ．取10.00mL水樣，加入K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液VmL。①滴定時(shí)，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加到___________(填玻璃儀器名稱)中。②鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度為___________(用含c的代數(shù)式表示)mol·L-1③已知：Cr2O(黃色)+H2O2H++2CrO(橙色)，解釋滴定時(shí)調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5的原因___________?！敬鸢浮浚?）①.溫度和濃度②.增大（2）①.“實(shí)驗(yàn)前期”取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，鐵離子濃度減小平衡逆移，酸性減弱③.Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)④.當(dāng)pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1時(shí)，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小濃度為c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不會(huì)生成沉淀；或pH=0.7時(shí)，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3