原子的構(gòu)成課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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1、原子構(gòu)成的課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)----教案姓名：迪力木拉提·蘇力塔尼木拉提伊寧縣一中第四單元---物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘課題1原子的構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；2）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。2、認(rèn)識(shí)與過程：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。3、情感與價(jià)值觀：進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育，結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻(xiàn)資料，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。重點(diǎn)：原子的構(gòu)成。難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。教學(xué)方法：情境教學(xué)法、課堂討論法。教學(xué)手段：講授法課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)過程復(fù)習(xí)導(dǎo)入：?我們?cè)诘诙卧呀?jīng)學(xué)過了分子

2、和原子的概念.我們先簡(jiǎn)單地回顧一下分子,原子有關(guān)的內(nèi)容。那么分子是什么?原子呢?它們有什么關(guān)系呢?它們有什么特點(diǎn)?化學(xué)變化的本質(zhì)是什么?學(xué)生回答;……總結(jié)；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。特點(diǎn)；質(zhì)量，體積很小，都是不斷運(yùn)動(dòng)，它們之間有間隔。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子，原子的區(qū)別；分子化學(xué)反應(yīng)中分成原子，而原子不能再分。化學(xué)變化的本質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。[板書]比如；把水通電時(shí)通電水——→氫氣+氧氣發(fā)問；原子化學(xué)反應(yīng)中不能再分，用其它方法來能不能再分呢?學(xué)生討論；….講解；用其他方法來能分解原子。你們聽說過了沒有原子彈?原子彈是通過原子分解而放出

3、巨大能量而制造出來的。1897年，在英國(guó)科學(xué)家湯姆發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。下面我們一起來學(xué)習(xí)原子內(nèi)部的內(nèi)容。[板書]課題1原子的構(gòu)成一，原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)講解；先講解盧子福的@粒子實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，現(xiàn)象的分析。結(jié)論：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但它們不是一個(gè)簡(jiǎn)單的，不可分割的實(shí)心球體，而是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核也不是簡(jiǎn)單的，不可分割的。它由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，比原子小得多。原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。[板書]原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子（+）表示符號(hào)Z原子核原子中子（不帶電）表示符號(hào)N核外電子（-）粒子

4、的種類電性質(zhì)量質(zhì)子一個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836發(fā)問；原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，那么整個(gè)原子顯不顯電性呢?講解；原子不顯電性因?yàn)樵雍怂鶐У恼娕c核外電子所帶的負(fù)電的電荷量相等，電性相反。所以整個(gè)原子不顯電性。發(fā)問；電子的質(zhì)量很小，那些粒子決定原子的質(zhì)量呢?講解；決定原子質(zhì)量的粒子是質(zhì)子，中子。所以說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2.原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律下面我們看一下幾種原子原子元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817教師引導(dǎo)；同學(xué)們仔細(xì)觀察這個(gè)表，你能獲

5、得哪些信息？學(xué)生討論回答；1、氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子；2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等；3、鈉原子和氯原子的質(zhì)子數(shù)不等中子數(shù)，可等于核外電子數(shù)；4、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等；5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；不同原子的核外電子數(shù)不同……總結(jié)；對(duì)于原子來講，（1.）并不是所有的原子都有中子。（2.）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。（3.）原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類也不同。[講解]：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極

6、不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便)?，F(xiàn)在國(guó)際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對(duì)原子質(zhì)量。二，相對(duì)原子質(zhì)量概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。[講解]：相對(duì)原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對(duì)原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大”，相對(duì)原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國(guó)際單位是“一”，符號(hào)是“1”。[板書]：由此得出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）＝某元素一個(gè)原子的質(zhì)量(單位是“一”，符號(hào)是“1”，一般不寫出)1/12×一個(gè)C12原子質(zhì)量[鞏固提問]

7、：①磷的原子核里有15個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原子核外有多少個(gè)電子？磷原子的核電荷數(shù)是多少？查一查磷的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？②硫的原子核里有16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原于核外有多少個(gè)電子？硫原子的核電荷數(shù)是多少？查一查硫的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？[學(xué)生活動(dòng)]：通過查找，對(duì)比，找出規(guī)律。[總結(jié)]：相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)于數(shù)+中子數(shù)?？偨Y(jié)、擴(kuò)展1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子