原子的構成課時教學設計.doc

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1、原子構成的課時教學設計----教案姓名：迪力木拉提·蘇力塔尼木拉提伊寧縣一中第四單元---物質(zhì)結構的奧秘課題1原子的構成教學目標：1、知識與技能：1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構成的；2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。2、認識與過程：培養(yǎng)學生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。3、情感與價值觀：進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育，結合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學生進行愛國主義教育。重點：原子的構成。難點：相對原子質(zhì)量的概念形成。教學方法：情境教學法、課堂討論法。教學手段：講授法課時安排：1課時教學過程復習導入：?我們在第二單元已經(jīng)學過了分子

2、和原子的概念.我們先簡單地回顧一下分子,原子有關的內(nèi)容。那么分子是什么?原子呢?它們有什么關系呢?它們有什么特點?化學變化的本質(zhì)是什么?學生回答;……總結；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。特點；質(zhì)量，體積很小，都是不斷運動，它們之間有間隔。原子是化學變化中的最小粒子。分子，原子的區(qū)別；分子化學反應中分成原子，而原子不能再分?；瘜W變化的本質(zhì)；化學反應中分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。[板書]比如；把水通電時通電水——→氫氣+氧氣發(fā)問；原子化學反應中不能再分，用其它方法來能不能再分呢?學生討論；….講解；用其他方法來能分解原子。你們聽說過了沒有原子彈?原子彈是通過原子分解而放出

3、巨大能量而制造出來的。1897年，在英國科學家湯姆發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。下面我們一起來學習原子內(nèi)部的內(nèi)容。[板書]課題1原子的構成一，原子的構成1.原子的結構講解；先講解盧子福的@粒子實驗，實驗現(xiàn)象，現(xiàn)象的分析。結論：原子是化學變化中的最小粒子，但它們不是一個簡單的，不可分割的實心球體，而是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。原子核也不是簡單的，不可分割的。它由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成，比原子小得多。原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運動。[板書]原子的結構質(zhì)子（+）表示符號Z原子核原子中子（不帶電）表示符號N核外電子（-）粒子

4、的種類電性質(zhì)量質(zhì)子一個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子一個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836發(fā)問；原子核帶正電，核外電子帶負電，那么整個原子顯不顯電性呢?講解；原子不顯電性因為原子核所帶的正電與核外電子所帶的負電的電荷量相等，電性相反。所以整個原子不顯電性。發(fā)問；電子的質(zhì)量很小，那些粒子決定原子的質(zhì)量呢?講解；決定原子質(zhì)量的粒子是質(zhì)子，中子。所以說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2.原子結構中的一些規(guī)律下面我們看一下幾種原子原子元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817教師引導；同學們仔細觀察這個表，你能獲

5、得哪些信息？學生討論回答；1、氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子；2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等；3、鈉原子和氯原子的質(zhì)子數(shù)不等中子數(shù)，可等于核外電子數(shù)；4、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等；5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；不同原子的核外電子數(shù)不同……總結；對于原子來講，（1.）并不是所有的原子都有中子。（2.）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。（3.）原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類也不同。[講解]：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極

6、不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便)。現(xiàn)在國際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量。二，相對原子質(zhì)量概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。[講解]：相對原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大”，相對原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位是“一”，符號是“1”。[板書]：由此得出相對原子質(zhì)量的計算公式：相對原子質(zhì)量（Ar）＝某元素一個原子的質(zhì)量(單位是“一”，符號是“1”，一般不寫出)1/12×一個C12原子質(zhì)量[鞏固提問]

7、：①磷的原子核里有15個質(zhì)子，16個中子，它的原子核外有多少個電子？磷原子的核電荷數(shù)是多少？查一查磷的相對原子質(zhì)量是多少？②硫的原子核里有16個質(zhì)子，16個中子，它的原于核外有多少個電子？硫原子的核電荷數(shù)是多少？查一查硫的相對原子質(zhì)量是多少？[學生活動]：通過查找，對比，找出規(guī)律。[總結]：相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)于數(shù)+中子數(shù)。總結、擴展1.原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構成，原子核是由質(zhì)子和中子